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高三化学试题（B）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,满分100分。考试用时100分钟。第卷（选择题 共48分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在 答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。可能用到的原子量：Na 23 O 16 Cu 64 N 14 H 1 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列说法正确的是（） A在加碘食盐中，碘以单质形式存在B纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D绿色食品是指不含任何化学物质的食品2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B胆矾、空气、硫酸钠、干冰C生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 3下列变化一定属于化学变化的是（） 工业制O2爆炸缓慢氧化品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝久置浓硝酸 变黄O2转化为O3海水中提取金属镁 A B C D4NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA。 B标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1 NA。 C2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023 D标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA5下列离子方程式正确的是（） A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O B碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NHOHNH3H2O C过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O D向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO6用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）7甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（ ） A甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH B甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3 C甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4 D甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4 8下列描述正确的是（ ）A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色9下列说法正确的是（ ） Ac( H+)c(OH)的溶液一定显酸性 B常温下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液 C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D将纯水加热，其KW增大而pH不变 10下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11下列推断正确的是（） ASiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I(aq) I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（） A反应 I2(aq)+ I(aq) I3(aq) 的H0 B若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)V（逆） C状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 D若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K213下列事实一定能说明HF是弱酸的是（） 常温下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 HF与NaCl不能发生反应 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 AB C D14短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（）AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸DZ的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应15下述实验不能达到预期实验目的是（）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（） A12.8gB19.2gC32.0gD38.4g 第卷 （共52分）二、填空题（52分）17（10分，每空2分） （1）常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液 的pH为1，则V1V2_.(溶液体积变化忽略不计) （2）常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液 中c(NH4+)c(Cl)（填“”、“”、“K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F)c(CN)（填“”、“”或“”）。18（10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示： 化合物甲乙丙组成元素B、CA、CC、D常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为 ，丙物质的化学式为 ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与 CuSO4的混合溶液，其装置如下图： 写出中通入甲醇这一极的电极反应式。 理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算 成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。19（12分，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H”、“=”或“”）。判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。A2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B混合气体中氢气的质量不变C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0一段时间达平衡后，N2的转化率为50，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)2 , 平衡时NH3的体积分数为 。（2）肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有。20（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式：_。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_，E。（均填编号）（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。 21（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+) molL1。（常温下KspFe(OH)32.61039）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmolL1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I22S2O322IS4O62）滴定终点的现象是： 。样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。高三化学试题（B）参考答案15：C B C C A 610：D B D A C 1115：A C D C A 16：B17、(10分，每空2分) (1)11 (2)酸 (3)18、（10分，每空2分）（1）H2O2 Na2O2 1:2（2）CH3OH6e+ 8OH=CO32+ 6H2O4OH4e=O2+ 2H2O (或2 H2O4e=O2+4 H+） 19、（12分，每空2分） （1） ABC 400 50 （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJmol离子键、共价键20、(10分) （1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2分）(2)A、B （2分） (3)（全对给2分，错一个不给分）催化剂（4）4NH3+6NO= 5N2+6H2O (2分) ； 1.2（2分）21、（10分）（1）2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl（2分）（2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（3）2.6109（2分）（4）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）1.625Vc/m100（2分）- 14 -
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