高考化学一轮基础夯实练8含解析新人教版

2019高考化学一轮基础夯实练（8）李仕才一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是()A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOH2OB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2IH2O2=I2 2OHCKClO3溶液与浓盐酸反应：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H3H2O2=2Mn24O2 6H2OCA项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下OH不可能存在，错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒，错误。2、某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO47H2O)的纯度，称取11.5 g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 molL1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为()A94.5%B96.1%C96.7%D97.6%C高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，n(KMnO4)20.00103 L0.010 00 molL12.0104mol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n(FeSO47H2O)5n(KMnO4)1.0103 mol，理论上25.00 mL待测液中所含样品的质量m11.5 g0.287 5 g，w(FeSO47H2O)100%96.7%。3、用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的H为()A.(abcd) kJmol1B.(cadb) kJmol1C.(cdab) kJmol1D.(cdab) kJmol1A由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H(abcd) kJmol1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)H(abcd) kJmol1。4、(2018昆明模拟)糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是 ()A该电池不宜在高温下工作B若该电池为酸性介质，正极反应式为O24e4H=2H2OC放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224HD酶在高温下会失去生理活性，A项合理；若该电池为酸性介质，则H会在正极与O2发生反应，正极反应式为O24e4H=2H2O，B项合理；根据原电池反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C项合理；若该电池为碱性介质，则负极反应式为C6H12O636OH24e=6CO24H2O，D项不合理。5、(2017西安三模)下列有关说法正确的是()A向20 mL 0.5 molL1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)发生反应的离 子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB25 时，向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶 液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液，又有黑色沉 淀生成，可以得出结论：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C向30 mL 0.5 molL1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)发生反应的 离子方程式为3OH2CO2=COHCOH2OD已知25 时，CH3COOH的Ka1.8105，HClO的Ka3.0108，等 浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系 是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)C溴化亚铁和氯气的物质的量之比是11，反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，A错误；反应中Na2S过量，再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；NaOH和CO2的物质的量之比是32，所以反应的离子方程式为3OH2CO2=COHCOH2O，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，相同浓度时CH3COO的水解程度小于ClO，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D错误。6、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是() AA可能是金属，也可能是非金属BA、B、C含有一种相同的元素CB、C的水溶液一定都呈碱性D反应不一定都是氧化还原反应BA单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应和反应一定都属于氧化还原反应，D项错误。7、青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是() A双氢青蒿素属于酯类物质B青蒿素的分子式为C15H21O5C青蒿素环上的一氯取代物有11种D青蒿素和双氢青蒿素都能发生取代反应D双氢青蒿素中不含酯基，不属于酯类物质，A项错误；根据青蒿素的结构简式可以确定青蒿素的分子式为C15H22O5，B项错误；青蒿素环上共有12个碳原子，其中有3个碳原子没有结合氢原子，故环上的一氯取代物有9种，C项错误。8、(2018湖北黄冈3月质检)薄荷醇的结构简式如图所示，下列说法正确的是 () A薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应B薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，A错误；B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均连有H，且H位置完全不同，故环上的一氯取代物有6种，C错误；薄荷醇分子内不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，D错误。二、非选择题(2018大庆考前模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应， 配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸的化学式为_，其属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_ mol PH3。(不考虑产物的损失)【解析】(1)磷元素位于元素周期表第三周期A族；AlP3H2O=Al(OH)3PH3，另一种产物的化学式为Al(OH)3；(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，应用化合价升降来配，生成1 mol Cu3P降3价，生成1 mol H3PO4升8价，所以Cu3P的化学计量数为8，H3PO4为3。但因为反应物为PH3，所以系数为11，最后配水：24CuSO411PH312H2O=8Cu3P3H3PO424H2SO4；(3)黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2；次磷酸的化学式为H3PO2；从黄磷和过量烧碱溶液反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，只生成NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2中另两个H也被中和，次磷酸属于一元酸；若起始时有1 mol P4参加反应：P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2,3 mol NaH2PO2得3 mol H3PO2，经反应2H3PO2=H3PO4PH3，由质量守恒，得1.5 mol PH3，共得2.5 mol PH3。【答案】(1)三AAl(OH)3(2)2411128324(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2H3PO2一2.56EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375