福建省莆田市高三3月质量检测试化学试题及答案

2016年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷理科综合化学能力测试第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7下列过程不涉及氧化还原反应的是 A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4NA B0.1 mol FeCl3水解制得的Fe( OH)3胶体中胶粒数是0.1NA C标准状况下，2. 24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA D0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA9有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A甲、乙互为同分异构体B甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11.X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们 原子的最外层电子数之和为15，Y2 -和Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是 A氢化物的沸点：YYZX CW的氧化物对应的水化物是一种强酸 D与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应12.利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水，工作原理如图所示。下列说法错误的是A电极b是正极B质子从b极移向a极C处理后的废水pH降低Da极的电极反应式：13.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG=。室温下，将0. 01 molL-l盐酸逐滴滴人20. 00 mL 0.01 molL-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是A室温下，0. 01 molL-l盐酸的AG =12BM点时溶液中：c(NH4+) =c（Cl-）CM点加入盐酸的体积大于20. 00 mLDM点以后NH4+的水解程度逐渐增大26,（14分） 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22.2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭k2.打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 gCr(CH3COO)22.2H2O。(1)装置甲中连通管a的作用是_。(2)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 。(3)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。(4)装置丙中导管口水封的目的是_。(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是（填 标号）。 a乙醚 b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则Cr(CH3COO)22.2H2O（相对分 子质量为376）的产率是_，(7) 一定条件下，Cr(CH3COO)22.2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计 实验检验这两种气体的存在。_27.（14分） 钼酸钠晶体( Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：(1) NaClO的电子式是_。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_。(3)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为_。(4)途径氧化时发生反应的离子方程式为_。(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反 应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是_。(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_。28.（15分） 工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件 下，S02被空气中的02氧化为S03。 (1) V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了、两个反应阶段，图示如下：有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 由此计算反应I的H= kJmol-1。 反应、的化学方程式为 、_ 。(2)某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：(DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物。写出水解生成 V02+的离子方程式： 。在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为 25，Ksp(NH4VO3)=1.610 -3，溶液体积变化忽略不计。(3)在保持体系总压为0.1 MPa的条件下进行反应： SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，原料气中SO2和 02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化 率与温度(t)的关系如右图所示： 图中k1、k2、 k3的大小顺序为_， 理由是_。 该反应的化学平衡常数Kp表达式为 （用平 衡分压代替平衡浓度表示）。图中A点原料气的 成分是：n(SO2)：n(O2)：n(N2)=7：11: 82，达平衡时SO2的分压p( SO2)的计算 式为_ _（分压=总压物质的量分数）。近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_。36.化学一选修2：化学与技术（15分）（略）37.化学一选修3：物质结构与性质（15分） 由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于治疗高血压 急症。 (1)对该配合物的组成和结构分析如下： 中心离子的未成对电子数为_。 不存在的作用力是_（填标号）。 a离子键 b金属键 c配位键 d极性共价键 e分子间作用力 三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为_，由其中两种元素组 合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为_。 与CN -互为等电子体的单质的结构式为 ，该单质中原子的杂化方式为 。 (2)镍与铁同族。镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni(CO)4，推 测Ni( C0)4的晶体类型为 。已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体， 则Ni( C0)4易溶于_（填标号）中。 a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液 (3) NaCl的晶胞结构示意图如右，NaCN的晶胞结构与其相似。 已知NaCN晶体的密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数为NA， 求晶胞边长a= cm。38.化学一选修5：有机化学基础（15分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：(1)A的名称为_，B含有的官能团是_。(2)的反应类型是_。(3)的反应的化学方程式为_。(4)的反应的化学方程式为_。(5)D的结构简式为_，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物 有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式 是_（任写一种）。(6)参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：目标产物）。