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主题22:盐类的水解李仕才B卷最新模拟滚动训练1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()。A.将100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA个B.常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 NAC.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA【解析】一个胶粒中含多个Fe(OH)3分子,因此将100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA,A项错误;常温常压下,4.6 g C2H6O为0.1 mol,由于不能确定该物质是乙醇还是二甲醚,因此所含碳氢共价键数目不一定为0.6NA,B项错误; 2 g O的物质的量是0.1 mol,其中含有的质子数、中子数、电子数均为NA,C项正确; 碘离子的还原性强于亚铁离子,向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,碘离子完全被氧化,共转移的电子数目大于NA,D项错误。【答案】C2.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列各选项中的反应对应的曲线不正确的是()。A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【解析】向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量,发生反应的化学方程式依次为NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,生成沉淀和沉淀溶解消耗HCl的物质的量之比为13,A项正确;向澄清石灰水中通入CO2至过量,发生反应的化学方程式依次为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2的物质的量之比为11,B项正确;向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,发生反应的化学方程式依次为NaOH+HClNaCl+H2O、AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,生成沉淀与沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为31,C项正确;向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,发生反应的化学方程式依次为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O、CO2+2KOHK2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,各段消耗CO2的物质的量之比为2112,D项错误。【答案】D3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350 mL 2 molL-1稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L(标准状况下)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()。A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol【解析】向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,说明溶液中的铁元素以Fe2+的形式存在,即溶质为Fe(NO3)2,n(Fe2+)= mol=0.3 mol,氢气还原混合物,得到铁单质,根据铁元素守恒,最后得到铁的物质的量为0.3 mol,故C项正确。【答案】C4.常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 变化如图所示(整个过程中无气体逸出),下列关系正确的是()。A.a点:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.b点:c(Cl-)=0.005 molL-1C.c点:c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+2c(S)+2c(H2SO3)D.d 点:c(Na+)c(Cl-)+2c(S)+c(HS)+2c(S)【解析】Na2SO3是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解使溶液显碱性,Na2SO3具有还原性,往氯水中滴入Na2SO3溶液,发生氧化还原反应,氯气氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,氯气被还原生成盐酸,Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,随着亚硫酸钠的加入,亚硫酸钠与盐酸反应生成亚硫酸氢钠,继续加入,生成二氧化硫气体。a点为氯水,氯气和水反应生成HCl和HClO,HCl完全电离、HClO部分电离,根据电荷守恒得,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故A项错误; b点是滴入的亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸,氯离子和硫酸根离子不水解,pH=2时氢离子浓度为0.01 molL-1,c(Cl-)=0.01 molL-1,故B项错误; 根据物料守恒得,c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+2c(S)+2c(H2SO3),故C项正确; d点pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)=c(Cl-)+c(HS)+2c(S)+2c(S),故D项错误。【答案】C5.298 K时,向体积均为15.0 mL,浓度均为1.00 molL-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。下列有关叙述正确的是()。A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B.当V(盐酸)=4.00 mL时,c(HC)c(N)c(C)C.当V(盐酸)=15.00 mL时,c(Na+)=c(N)D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂【解析】等浓度的氨水和NaHCO3溶液,氨水pH较大,故曲线a是氨水的滴定曲线, A项错误;氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的,氨水的电离略大些,当V(盐酸)=4.00 mL时,分别得到NH3H2O和NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl,c(HC)c(NH3H2O)c(N),故c(HC)c(N)c(C),B项正确;当V(盐酸)=15.00 mL时,两溶液体积增大一倍,盐酸与氨水反应得到氯化铵,铵根离子水解,c(N)c(N), C项错误;滴定终点溶液均呈酸性,不可选用酚酞作指示剂, D项错误。【答案】B6.室温下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 molL-1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中:c(Cl-)c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【解析】0.100 molL-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸部分电离,所以起点pH较小的表示的是滴定盐酸的曲线,故A项错误;当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH7,所以pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)c(CH3COO-),故C项正确; V(NaOH)=10.00 mL时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等,由图可知此时溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D项错误。【答案】C7.20 时,向20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发),溶液pH随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.点所示溶液中:c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)B.点所示溶液中:c(C)c(Cl-)c(HC)c(OH-)C.点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(C)D.点所示溶液中:c(Cl-)=c(H2CO3)+c(HC)【解析】点是碳酸钠溶液,c(C)c(OH-)c(HC)c(H+),故A项错误;向20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1 molL-1盐酸,有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以点所示溶液中:c(HC)c(Cl-)c(C)c(OH-),故B项错误;点为Na2CO3溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠,根据质子守恒得,c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(C),故C项正确;点为中性溶液,根据电荷守恒得,c(HC)+2c(C)+c(Cl-)=c(Na+),根据物料守恒得,c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3),所以c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HC),故D项错误。【答案】C8.下列说法正确的是()。A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7 molL-lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(N)+c(OH-)C.常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10 molL-1D.常温下向10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小【解析】常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,酸碱的元数不确定,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7 molL-1,故A项错误;一水合氨为弱碱,存在电离平衡,常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),c(OH-)c(H+),c(Cl-)c(N),混合后c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-),故B项错误;常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 molL-1,故C项错误;溶液中=,常温下向10 mL 0.1 molL-1CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,反应生成醋酸铵,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,Kb不变,则减小,故D项正确。【答案】D9.25 时,用 0.10 molL-1的氨水滴定10.0 mL a molL-1盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的变化关系如图所示。已知:N点溶液中存在c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O)。下列说法不正确的是()。A.a=0.10B.N、P两点溶液中水的电离程度:NP,B项错误; M点盐酸过量,抑制铵根离子水解,则M、N两点溶液中N的物质的量之比大于12,C项正确; Q 点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液,根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(N)+c(NH3H2O)可知,溶液中存在2c(OH-)-2c(H+)=c(N)-c(NH3H2O),D项正确。【答案】B10.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()。A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.c点溶液中:c(H+)+c(N)=c(NH3H2O)+c(OH-)C.ab段反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.bc段之间存在某点,其溶液中c(N)=2c(S)【解析】b点溶液的导电能力最小,说明恰好反应生成硫酸钡、一水合氨和水,因此溶液中存在H2O、一水合氨的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A项错误;c点溶液中的溶质是硫酸铵,根据电荷守恒得,c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-),B项错误;ab段反应的离子方程式为Ba2+2OH-+N+H+SBaSO4+H2O+NH3H2O,C项错误;bc段发生的是一水合氨与氢离子的反应,如果溶液显中性,则溶液中c(N)=2c(S),D项正确。【答案】D11.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lg c(OH-),经测定25 时各组分浓度随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()。A.HClO2的电离平衡常数Ka=10-8B.pOH=11时,Cl部分转化成ClO2和Cl-的离子方程式为5Cl+2H2O4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)c(Cl)c(ClO2)c(Cl-)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-)【解析】HClO2的电离平衡常数K=,观察图像可以看出,当pOH=8时,pH=6,c(Cl)=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-6,故A项错误; pOH=11时,溶液显酸性,Cl转化的离子方程式中不能生成OH-,故B项错误;根据图像可知,pH=7时,存在c(HClO2)c(HClO2)c(ClO2)c(Cl-),故C项错误;依据电中性原则得出c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH-) ,依据物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl)+c(HClO2) ,联立消去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-),故D项正确。【答案】D12.氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒,熔点为563.7 ,沸点为1496 ,易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。(1)氰化钠中氮元素的化合价是,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:。(2)已知:物质HCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka=6.210-10Ka1=4.510-7,Ka2=4.710-11则向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为。(3)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是(填字母)。A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式为Cl-+2OH-2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-D.除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H+N2+2CO2+5Cl-+H2O(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式:。(5)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,也可用于含氰废水的消毒处理。下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有(填字母)。A.FeCl3B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN已知 6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O。现称取0.2000 g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中,加50 mL蒸馏水溶解,再加50 mL 2.0000 molL-1H2SO4,用0.0200 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为。【解析】(2)根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸,但强于HC,则向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHC+HCN。(3)该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作阳极,可以用较不活泼金属作阴极,所以可以用石墨作阳极、铁作阴极,A项正确;阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为Cl-+2OH-2e-ClO-+H2O,B项正确;电解质溶液呈碱性,则阴极上的水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-,C项正确;阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,分别为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-,D项错误。(4)用双氧水处理氰化钠,产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,根据原子守恒,酸式盐为碳酸氢钠,所以反应为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。(5)过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠,具有双氧水的性质,FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化剂,KCN具有还原性,能被过碳酸钠氧化,硅酸钠不与过碳酸钠反应, C项符合题意。高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O,滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200 molL-10.03 L=6.00010-4 mol,设过氧化氢的质量为x g,根据关系式可得:6KMnO45(2Na2CO33H2O2)15H2O26 mol1534 g6.00010-4 molx g解得x=0.051因此过氧化氢的质量分数为100%=25.50%。【答案】(1)-3CN-+H2OHCN+OH-(2)CN-+CO2+H2OHC+HCN(3)D(4)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3(5)C25.50%13.硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(OCS),该物质可转化为H2S,主要反应如下:.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H2已知反应中相关的化学键键能数据如下表所示:化学键HHCO(COS)CSHSCOE/kJ mol-14367455803391076 恒温恒压下,密闭容器中发生反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是。(填标号)a.容器的体积不再改变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成1 mol HO键,同时形成1 mol HS键一定条件下,密闭容器中发生反应,其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图甲所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是(填标号)。反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示,其中表示逆反应平衡常数(K逆)的是曲线(填“A”或“B”)。T1时,向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),发生反应,COS的平衡转化率为。(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式为。在Ag+催化作用下,S2能与Mn2+在水溶液中发生反应生成S和Mn,该反应的离子方程式为。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为。(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25 时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.010-7,Ka2=7.010-15。NaHS的电子式为。Ksp(HgS)=。【解析】 (1) 反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1属于气体的物质的量不变的反应,恒温恒压下,容器的体积始终不变,不能说明反应是否达到了平衡状态,故a项错误;温度不变,化学平衡常数始终不变,不能说明反应是否达到了平衡状态,故b项错误;气体的质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度始终不变,不能说明反应是否达到了平衡状态,故c项错误;形成1 mol HO键表示的是逆反应,形成1 mol HS键表示的是正反应,形成1 mol HO键的同时形成1 mol HS键,表示正、逆反应速率相等,说明反应达到了平衡状态,故d项正确。一定条件下,密闭容器中发生反应,根据COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系图,曲线上的点表示平衡点,根据化学方程式可知,在任何时候都存在v(COS)=v(H2S)。反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H2=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(745+580+436-3392-1076) kJmol-1=+7 kJmol-1,升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大,对应曲线A,因此表示逆反应平衡常数(K逆)的是曲线B;根据图像,T1时,K逆=K正=1,COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始(mol)2100反应(mol)xxxx平衡(mol)2-x1-xxx则K=1,解得x=,COS的平衡转化率=100%33.3%。(2)Mn元素的化合价由+2价升到+7价,S2中有两个-1价的氧降到-2价,根据得失电子守恒配平反应,再由电荷守恒确定产物中有H+,最后由H原子守恒,确定反应物中还有H2O,并配平。得到离子方程式:2Mn2+5S2+8H2O2Mn+10S+16H+。用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵,阳极发生氧化反应,硫酸根离子被氧化为过二硫酸根离子,阴极发生还原反应,氢离子得电子生成氢气,总反应的离子方程式为2S+2H+S2+H2。(3) NaHS属于离子化合物,电子式为Na+H-。反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751038=,解得:Ksp(HgS)=4.010-53。【答案】(1)dABCB33.3%(2)5S2+2Mn2+8H2O10S+2Mn+16H+2S+2H+S2+H2(3)Na+H-4.010-53我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
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