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主题20:弱电解质的电离李仕才A卷最新模拟基础训练1.已知次氯酸是酸性比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可加入()。A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体【解析】加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A项错误;加水,平衡正向移动,但HClO的浓度会减小,B项错误;加CaCO3固体,可消耗HCl,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;加NaOH固体可消耗HCl和HClO,使HClO的浓度减小,D项错误。【答案】C2.下列各组离子可能大量共存的是()。A.与铝反应放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SB.常温下Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NC.常温下水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-D.0.5 molL-1的AlCl3溶液中:AlO2-、K+、C【解析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性,也可能为碱性,在碱性条件下题给四种离子可以大量共存,A项正确;常温下Kwc(H+)=110-13 molL-1的溶液呈酸性,Fe2+、NO3-、H+不能共存,B项错误;常温下水电离出的c(H+)=10-10 molL-1的溶液可能为酸性,也可能为碱性,HCO3-均不能存在,C项错误;Al3+与AlO2-、C因会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,D项错误。【答案】A3.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液,加入0.2 mol L-1的氨水,测得溶液的导电性变化如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为()。A.0.5%B.0.1%C.1.5%D.1%【解析】根据图像分析,当氨水的体积为10 mL时溶液的导电性最强,说明刚好与醋酸完全反应,所以醋酸的浓度为0.21020=0.1 molL-1,再根据pH=4的CH3COOH溶液中氢离子浓度为10-4 molL-1,所以CH3COOH的电离度为10-40.1100%=0.1%,故选B。【答案】B4.已知:95 时,Kw=1.010-12。在该温度下,测得0.1 molL-1Na2A溶液的pH=6,则下列说法正确的是()。A.H2A在水溶液中的电离方程式为H2AH+HA-,HA-H+A2-B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(N)c(A2-)c(H+)c(OH-)C.0.01 molL-1H2A溶液的pH=2D.等体积、等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应,H2A溶液产生的H2多【解析】95 时,Kw=1.010-12,则该温度下纯水中c(H+)=1.010-6molL-1,pH=6。在该温度下,测得0.1 molL-1Na2A溶液的pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,其电离方程式为H2A2H+A2-,A项错误;(NH4)2A为强酸弱碱盐,铵根离子的水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解程度较小,所以溶液中存在离子浓度关系:c(N)c(A2-)c(H+)c(OH-),B项正确;0.01 molL-1的H2A溶液中c(H+)=0.02 molL-1,所以pHc(Na+)c(HR) 【解析】A项,A点H+浓度最大,对水的电离抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,正确;B项,根据图像可知,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),正确;C项,温度不变,HR的电离平衡常数不变,错误;D项,未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,由图像可知pHc(Na+)c(HR),正确。【答案】C6.常温下,向1 L 0.10 molL-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。A.溶液的pH比较:xyzB.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.75【解析】根据图像可知,溶液的pH:xyz,A项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),B项错误;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,属于缓冲溶液,因此在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点,C项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,pH=4.75,所以醋酸的电离常数为c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=10-4.75,D项正确。【答案】B7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.曲线表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH:bcaC.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.醋酸溶液稀释过程中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)不断增大【解析】加水稀释时,醋酸进一步电离,电导率变化较小,则曲线表示醋酸溶液稀释的曲线,故A项错误;NaOH溶液显碱性,醋酸溶液显酸性,电导率越大,说明离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的pH为cba,故B项错误;将a、b两点溶液混合,由于醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,反应后醋酸过量,溶液显酸性,则溶液中:c(Na+)K2。亚磷酸为二元酸,与NaOH反应时可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。由亚磷酸的结构式及它是二元酸可知,只有“OH”上的氢原子可以电离出H+,由此可知次磷酸分子中只有1个“OH”键。【答案】(1)正盐2测NaH2PO2溶液的pH,若pH7,则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液,若次磷酸溶液中红色浅一些,则证明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的H+抑制了第二步的电离NaH2PO3、Na2HPO319.常温下,有0.1 molL-1的以下几种溶液:H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液HCN溶液NH3H2O,其中几种溶液的电离度(已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下列问题:H2SO4溶液中HSO4-NaHSO4溶液中HSO4-CH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)HSO4-在H2SO4溶液中的电离度小于其在NaHSO4溶液中的电离度,其原因是。(2)常温下,pH相同的表格中的几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)。(3)常温下,将足量的锌粉投入等体积、pH=1的表格中的几种溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是。(4)在25 时,若用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,应选用作指示剂,若终点时溶液pH=a,则由水电离出的c(H+)为。(5)在25 时,将b molL-1的KCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度(填“”“(3)(4)酚酞10-(14-a) molL-1(5)(0.5b-0.005)10-70.005我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
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