安徽省六安市高一化学上学期特别检测试题一无答案

安徽省六安市2016-2017学年高一化学上学期特别检测试题（一）（无答案）相对原子质量： H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5 Ca:40 C:12第一卷（选择题）（下列每题所给的选项中只有一个选项符合题意，每题3分，计54分）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D 2.下列叙述正确的是 (  )A分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B胶体粒子很小，可以通过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体  D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液3.某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水。放置一段时间后，下列说法正确的是()A上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D振荡再静置后溶液仍分为三层4.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为 ( )A16 B32 C64 D1285.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，18gH2O所含原子数为NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（ ）ABC D7. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2 B硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag C氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28. 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DHCO3、Na+、Cl、SO429. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+OH-H2O表示的是 （ ）AKOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O BCu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OCNaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 10.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42、OH个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 （ ）A1：4：2 B1：2：4 C1：1：1 D1：3：211.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L12.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ()烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视 所用NaOH已经潮解 称量时所用砝码生锈A B C D14、有Na2SO4和Fe2(SO4)3舒中高一化学 第1页 (共3页)的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ()A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L15、若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是 ()A. mol/L B. mol/L C2.5 d mol/L D1.25 d mol/L16、有Na2SO4和MgSO4的混合溶液，取两份混合溶液各20 mL，其中一份加入0.2mol/L 30mL的BaCl2溶液 ，恰好反应完全；另一份中加入0.1mol/L 80mL的NaOH溶液，恰好反应完全。则混合溶液中Na的物质的量浓度为 ( )A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L17、将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系( )Ac22c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确定18、用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C把1 mL饱和氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸。 舒城中学2016级“仁英”特别检测（一）班级： 姓名： 座位号： 装订线 舒中高一化学答题卷 第1页 (共2页)舒中高一化学答题卷 第2页 (共2页)高一化学答题卷第一卷（选择题 共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第二卷（非选择题 共46分）19（ 6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3（SiO2）CuCl2溶液（BaCl2）NaCl溶液（Na2CO3）20、（12分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。（1）配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)_。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。（3）简述如何检查容量瓶是否漏水_（4）若用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，则所需质量为_，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。（5）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。21、（12分）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐（1）第步操作的名称是_，第步加入的试剂化学式为_（2）第步加入试剂的化学式为 ，相关的离子方程式是_。（3）第步中所需的玻璃仪器是_。（4）第步所发生反应的化学方程式是_，如何判断所加盐酸适量_。（5） 简述如何检验最后制备的精盐中是否还含有 SO42_22、（8分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验： 用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。（2）写出中发生反应的离子方程式_ 23、(8分)现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？（2）假设浓盐酸的密度为1.2gcm3,则其溶质的质量分数是多少？6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375