高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用学案 苏教版必修1

第1课时二氧化硫的性质和作用学习目标：1.掌握SO2的性质及应用。(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和防治。自 主 预 习探 新 知1二氧化硫的主要性质SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。(1)酸性氧化物的通性。(2)还原性。(3)漂白性。原理：SO2与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。特点：不稳定，久置或加热会恢复原有的颜色。2亚硫酸的性质亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸， 易分解，有较强的还原性。(1)电离方程式：H2SO3HHSO。(2)分解反应：H2SO3SO2H2O。(3)氧化反应。与O2反应的方程式：2H2SO3O2=2H2SO4；与H2O2反应的方程式：H2SO3H2O2=H2SO4H2O。3硫酸型酸雨的形成与危害(1)酸雨的形成过程反应2SO2O22SO3；反应SO2H2OH2SO3；反应SO3H2O=H2SO4；反应2H2SO3O2=2H2SO4。(2)酸雨的危害进入江河湖泊，危害水生生物。使Ca、Mg、P流失，降低土壤肥力，影响作物生长。腐蚀建筑物。(3)酸雨的防治消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。对含硫燃料进行脱硫处理，以降低SO2的排放。对含SO2废气进行处理或回收利用。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)SO2与CO2均为无色无味的气体。()(2)SO2是酸性氧化物。()(3)SO2和H2O反应生成H2SO4。()(4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()(5)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。()(6)SO2是形成酸雨的主要物质之一。()(7)煤中加CaO可以脱硫，燃烧时减少SO2的排放。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2写出SO2通入下列溶液反应的离子方程式(1)KOH溶液(足量)_。(2)Ca(OH)2溶液(足量)_。(3)H2O2溶液_。(4)Cl2水_。【答案】(1)SO22OH=SOH2O(2)SO2Ca22OH=CaSO3H2O(3)SO2H2O2=2HSO(4)Cl2SO22H2O=4H2ClSO合 作 探 究攻 重 难SO2的性质思考交流(1)将SO2分别通入下列溶液中至过量，指出有关现象，解释现象或写出所发生反应的方程式。实验【提示】a变红，SO2H2OH2SO3HHSOb品红溶液褪色，SO2具有漂白性c白色沉淀，SO2H2O2=2HSO，Ba2SO=BaSO4d先生成白色沉淀，最后又逐渐溶解，SO22OH=SOH2O，SOBa2=BaSO3，BaSO3SO2H2O=Ba(HSO3)2e开始变浑浊，最后又变澄清，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2f溴水褪色，SO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)鉴别CO2和SO2的试剂有哪些？【提示】品红溶液溴水酸性KMnO4溶液含有H2O2的BaCl2溶液(1)CO2与SO2的主要性质与鉴别化学性质与水反应CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3与碱反应碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)CO2=CaCO3H2OCa(OH)2(不足)2CO2=Ca(HCO3)2碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐，如：Ca(OH)2(足量)SO2=CaSO3H2OCa(OH)2(不足)2SO2=Ca(HSO3)2与碱性氧化物反应CO2CaO=CaCO3SO2CaO=CaSO3化学性质氧化性CO2C2COSO22H2S=3S2H2O还原性无有漂白性无有，不稳定鉴别依据气味不同：CO2无味；SO2有刺激性气味依据有无还原性：SO2能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色；CO2不能依据有无漂白性：SO2能使品红褪色；CO2不能(2)CO2和SO2共存的检验方法气体对点训练1下列说法正确的是 ()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力BA项，SO2使溴水、KMnO4(H)褪色的原因是SO2具有还原性，SO2不能使石蕊褪色；C项，SO2与漂白粉、活性炭、Na2O2的漂白原理不同；D项，SO2与Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，无漂白性。2下图为检验无色气体A(SO2和CO2的混合气体)的装置图，请回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是 _。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。【解析】检验CO2时要注意SO2的干扰，当SO2存在时，要保证SO2除尽。【答案】(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪尽(或不褪成无色)SO2的生成与酸雨的形成(1)SO2的生成：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和H2SO4生产等均会产生SO2。(2)硫酸型酸雨的形成(3)工业吸收SO2废气的常见方法生石灰固硫法SO2CaSO3CaSO4石灰水洗涤法SO2CaSO3CaSO4氨水脱硫法SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4对点训练3有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧C酸雨中含硫化合物有硫的氧化物，亚硫酸及硫酸。4形成酸雨的原理之一可简示为 【导学号：90512099】含硫燃料AB硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。aCa(OH)2BNa2CO3cCaCl2DNaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_。【答案】(1)SO2SO3(2)ab(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O当 堂 达 标固 双 基1二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是()A酸雨B沙尘暴C温室效应D白色污染【答案】A2下列有关SO2的说法错误的是()A可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2BSO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色DSO2与O2混合，不能生成SO3ASO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊。3检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水DA项，无法证明有无CO2；B项，SO2也使澄清石灰水变浑浊；C项，CO2也被NaOH吸收；D项，酸性KMnO4只吸收SO2，不吸收CO2。4能证明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后橙色消失C酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2气体后橙色消失都是利用了SO2的还原性，是因为MnO和Br2被SO2还原为Mn2和Br而褪色；加入酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应而使碱性减弱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。5(1)向品红溶液中通SO2的现象为_；加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通入Cl2的过程中，观察到的现象为_；加热后的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11的SO2和Cl2的混合气体，现象为_。【解析】当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，不会使溶液褪色。【答案】(1)溶液红色逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)无明显现象(红色不褪去)常见漂白剂比较 (1)SO2与HClO漂白性比较(2)常见漂白剂比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化不可逆可漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆具有选择性，漂白品红溶液以及棉、麻等物品注意：有色物质的褪色不一定为漂白作用。漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定能使无机色质(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色)。我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。