高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能——电池 第2课时 金属的腐蚀与防护作业3 鲁科版选修4

第2课时 金属的腐蚀与防护1下列说法正确的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀解析：选C。金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错；合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢，故B错；金属与电源负极相连时，金属做阴极，处于被保护状态，故C正确；D项，钢铁比铜活泼，与铜连接时易被腐蚀，故D错。2下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3解析：选B。本题考查了金属防护的有关知识。钢管与电源正极连接，钢管做阳极，被腐蚀，A错；钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管做负极被腐蚀，C错；铁被腐蚀的负极反应是Fe2e=Fe2，D错。3相同材质的铁在下列情形中最不易被腐蚀的是()解析：选C。A、B、D都易发生电化学腐蚀，A、D是析氢腐蚀，B是吸氧腐蚀，只有C中铁球表面有保护层，腐蚀最慢。4如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A BC D解析：选C。中Fe作电解池的阳极，腐蚀最快；均为原电池，中Fe为正极，不被腐蚀；中Fe均为负极，被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的大，故中铁腐蚀较快；中因铁不纯而发生原电池反应。所以腐蚀速率由快到慢的顺序为。5如图所示，液面上浮着一个空心铁球。(1)数天后可观察到的现象是_(填字母)。铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升A BC D(2)发生上述现象的原因是_(用反应式及必要的文字予以说明)。解析：量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁球(铁碳合金)组成原电池，发生了吸氧腐蚀。其负极反应是2Fe4e=2Fe2，正极反应是O22H2O4e=4OH。Fe2与OH结合成Fe(OH)2，再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水成为Fe2O3xH2O而在铁球表面出现红棕色锈斑。由于量筒中的O2被吸收，所以量筒内的水位会上升。答案：(1)B(2)铁球发生吸氧腐蚀，其负极反应为2Fe4e=2Fe2，正极反应为O22H2O4e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，随后发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x)H2O我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。