高考化学一轮课时达标习题 第4章 非金属及其化合物3含解析

第4章非金属及其化合物（3）1下列说法正确的是(B)A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。2下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有(B)Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOC6H5ONaA3种B4种C5种D6种解析Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生；Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生；Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S；BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生；Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NO；H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生；C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。符合题意，故选B项。3下列说法正确的是(D)A浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO解析B项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO、HSO。4常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是(A)选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性：H2SO3H2CO3, B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3H2CO3，C、D项能达到目的。5研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(C)A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析A项，Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，正确；C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，正确。6Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂，工业上以硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图所示：硫铁矿Na2S2O35H2O已知：.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢混合能获得单质硫。.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。回答下列问题：(1)在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”的状态，其目的是_使固体与气体充分接触，增大反应速率和转化率_。(2)吸收塔中的原料B可以选用_b_(填字母)。aNaCl溶液 bNa2CO3溶液cNa2SO4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟工业制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。A BCA中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是_该反应的实质是H与SO反应，70%的硫酸中c(H)较大，而98%的浓硫酸中c(H)较小，c(H)越大，则生成SO2的速率越大_；装置B的作用是_防止倒吸_。C中制备Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有：Na2SH2OSO2=Na2SO3H2S、_2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)_和_Na2SO3SNa2S2O3_。(4)工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_FeS22HCl=FeCl2H2SS_。解析(2)Na2SO3溶液与单质S在加热条件下可生成Na2S2O3，故溶液C为Na2SO3溶液，气体A为SO2，由于亚硫酸的酸性强于碳酸，故可用Na2CO3溶液吸收SO2来制取Na2SO3溶液。(3)制取Na2S2O3的反应为Na2SO3SNa2S2O3，故通入的SO2气体先与Na2S发生“强酸制取弱酸”的反应生成H2S，然后SO2再与H2S发生“归中反应”生成单质S，单质S在加热条件下与Na2SO3反应生成Na2S2O3。(4)FeS2中硫元素为1价，在酸性条件下发生反应生成S单质和H2S。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375