高考化学一轮课时达标习题 第4章 非金属及其化合物2含解析

第4章非金属及其化合物（2）1下列说法正确的是(B)A漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO解析 Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：Cl2I2，B项正确；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，C项错误；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，HClO应保留分子式，D项错误。2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(C)A含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数D1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数解析 在反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A项错误；未指明温度和压强，B项错误； KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为1 mol，C项正确；氧化剂的分子数应为0.5NA, D项错误。3实验室里保存下列试剂的方法错误的是(C)A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析 碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。4一定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，下列图像错误的是(图像的横坐标都表示Cl2的物质的量；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；lg 0.021.7)(B)解析 因H2SO3的还原性比HBr强，故先发生反应：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4。当通入0.02 mol Cl2时，溶液中含有0.04 mol HCl、0.02 mol H2SO4和0.02 mol HBr，共0.10 mol H，c(H)0.1 molL1，pH1.0，继续通入0.01 mol氯气则发生反应：Cl22HBr=2HClBr2，此时溶液中c(Cl)继续增大，但c(H)基本不变，pH不变，故A、D项正确，B项错误；电离常数仅与温度有关，且一级电离常数大于二级电离常数，C项正确。5氯水中存在如下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)H2OHClHClO。下列说法正确的是(A)A向饱和氯水中通入HCl，有c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)B氯气在1 molL1的NaCl溶液中比在1 molL1的AlCl3溶液中的溶解度小C光照，氯水的漂白性增强D若向饱和氯水中通入少量H2S，c(H)/c(ClO )减小解析 根据电荷守恒，A项正确；1 molL1的NaCl溶液中的c(Cl)比1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)小，所以NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小，即氯气在1 molL1的NaCl溶液中的溶解度大，B项错误；光照时HClO分解，氯水的漂白作用减弱，C项错误；若通入少量H2S，发生反应：Cl2H2S=2HClS，所以溶液中c(H)增大，Cl2(aq)消耗使第二个平衡逆向移动，c(ClO)肯定会减小，所以c(H)/c(ClO )增大， D项错误。6二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2：1_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_NH4Cl2HCl3H2NCl3_。溶液X中大量存在的阴离子有_Cl、OH_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_c_(填字母)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_2ClO210I8H=5I24H2O2Cl_。玻璃液封装置的作用是_吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)_。中加入的指示剂通常为_淀粉溶液_，滴定至终点的现象是_溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变_。测得混合气中ClO2的质量为_0.027_00_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_d_(填字母)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁解析 (1)该反应中Cl由5价降低为4价，S由4价升高为6价，则KClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，则有n(KClO3)/n(Na2SO3)2：1。(2)由图可知，电解NH4Cl和盐酸混合溶液得到H2和NCl3，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式：NH4Cl2HCl3H2NCl3。由图可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由3价降低为3价，NaClO2中Cl由3价升高到4价，生成ClO2，Cl未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl和OH。NH3是碱性气体，除去ClO2中的NH3可选用酸性干燥剂，如浓H2SO4等。(3)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。淀粉遇I2显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n(Na2S2O3)1/50.100 0 molL120.00103 L4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)利用亚氯酸盐的氧化性及FeSO4的还原性除去含有的亚氯酸盐。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375