中考化学总复习 教材考点梳理 第九单元 金属练习 鲁教版

第九单元金属重难点1金属的化学性质判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。()(2)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。()(3)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银白色物质析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是丙乙丁甲。()相同质量的Mg、Fe分别与等浓度的稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是(D)重难点2金属活动性顺序为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的是(C)A B C D将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。(1)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是_H2_(填化学式，下同)。滤渣中一定含有_Ag、Cu、Zn_；滤液中一定含有_Zn(NO3)2_，一定不含有_AgNO3、Cu(NO3)2_。(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。滤渣中一定不含有_Zn_，一定含有_Ag_，可能含有_Cu_；滤液中一定含有_Zn(NO3)2_。(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。滤液中一定含有_Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2_；滤渣中一定含有_Ag_，一定不含有_Cu、Zn_。(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象。滤液中一定不含有_AgNO3_，一定含有_Zn(NO3)2_，可能含有_Cu(NO3)2_；滤渣中一定含有_Ag_，可能含有_Cu、Zn_。(5)若滤液呈蓝色。滤渣中一定不含有_Zn_，一定含有_Ag_，可能含有_Cu_；滤液中一定含有_Cu(NO3)2、Zn(NO3)2_。利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_。(2)气体通过装置的顺序是A_CDB_(装置不能重复使用)，B装置的作用是_检验生成物中有二氧化碳_，C装置的作用是_除去混合气体中的二氧化碳，防止对反应生成物的检验造成干扰_。(3)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_在B装置后增加尾气处理装置_。(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末_由红色逐渐变黑_，澄清石灰水_变浑浊_。(5)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸_。(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同？_工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁_。(7)CO还原Fe2O3反应结束后要注意的操作是_继续通入CO直至玻璃管冷却_。(2017安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”。取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是_Fe2O3_(填化学式)。(2)实验和可探究_温度_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_或_(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是_在其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈(或在其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈；其他答案合理均可)_(写出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述以外，还有_酸的浓度_(写出1点即可)，请设计实验方案_常温下，取两支试管，分别加入等量的不同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)_。(5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样？请你设计实验方案_常温下，取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馏水，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)_。命题点1金属材料1(2017崇左、梧州)下列物质中不属于合金的是(A)A玻璃钢 B黄铜C生铁 D硬铝2(2018崇左)厉害了，我的国！“中国智慧”“中国制造”誉满全球。(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图1所示)受到全球瞩目。图中标识物质中，含有金属元素的是_铜丝线(或铝合金)_(写出一种即可)。铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_导电性_；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_密度小、延展性好_的性质。(2)2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是_硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强_(至少答三点)。命题点2金属的冶炼3(2018巴中)用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是(B)Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处实验结束时先停止通入CO，后停止加热Cb处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D可利用点燃的方法进行尾气处理命题点3金属的化学性质4(2017德阳)向盛有10 g某CuAl合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)A73% B54%C46% D27%5(2017泰安)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是(B)A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙6(2018泰安)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验实验(1)实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_酸的种类不同_；(2)写出实验中C试管内反应的化学方程式_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_；(3)实验中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_CD_(填字母序号)。命题点4金属活动性顺序7(2018贵港)现有X、Y、Z三种金属，已知：XYSO4=XSO4Y；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；YH2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(D)AMg、Zn、Ag BMg、Fe、AgCZn、Fe、Ag DFe、Cu、Ag8(2018聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(B)A稀盐酸BMgSO4溶液、Fe、CuCMg、FeSO4溶液、CuDMgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液命题点5钢铁的锈蚀与防护9(2017崇左、梧州)下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)A在稀盐酸中 B在潮湿的空气中C在干燥的空气中 D浸没在植物油中10(2017青岛)下列防锈措施不合理的是(B)A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属11(2018淄博)(1)钢铁锈蚀主要是铁与_氧气和水(水蒸气)_发生化学反应的结果，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_。第九单元金属1(2018江西)常温下为液态的金属是(A)A汞 B金C银 D铝2(2018成都)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是(A)熔点2 500 密度3 g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A.用于焊接金属 B制造航天飞机C制外科手术刀 D用于通信设备3(2018湘西)已知化学反应：XYSO4=YXSO4，根据此反应信息判断正确的是(A)AX的金属活动性比Y强BY的金属活动性比X强CX一定是金属铁DY一定是金属铜4(2018巴中)有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)AXYZ BXZYCYZX DZYX5(2018广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是(C)A铁稀盐酸 B铜稀盐酸C银稀盐酸 D铜硝酸银溶液6(2018温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液7(2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(C)A盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C放镁片的试管表面发烫D活动性CuZnMg8(2018长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(C)A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油9(2018娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R2HCl=RCl2H2)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(A)ARMgSO4=RSO4MgBRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=RSO4H2D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R10(2017眉山)某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(D)A该实验装置应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气CNaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe11(2018邵阳)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(A)A反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag12(2018河北)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(C)A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸13(1)(2018巴中)铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为_3_价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法_刷漆_。(2)铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式_CrH2SO4=CrSO4H2(或NiH2SO4=NiSO4H2)_，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方案：_将铁丝插入CrSO4溶液中，若无现象，则铁的活动性小于铬；若铁的表面有金属生成，说明铁的活动性大于铬(其他方案合理即可)_。14(2017自贡)AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。(1)G的化学式为_Fe3O4_。(2)反应的实验现象是_剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体_。(3)写出相应的化学方程式：_Fe2O33CO2Fe3CO2_；_2H2O2H2O2_。15(2018滨州)建造辽宁舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_2MgTiCl42MgCl2Ti_。其基本反应类型是_置换反应_。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_CO_。16(2017聊城)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_FeRCu_；猜想三：FeCuR。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_R丝表面有红色物质析出_猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_快_(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_不能燃烧_写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_3Fe2O2Fe3O4_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与_盐溶液_是否反应。17(2016德阳)某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体。则该合金可能是(D)ACuZn合金 BFeCu合金 CFeZn合金 DFeAl合金18(变式题)某兴趣小组在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金时，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是(C)AZnCu合金 BZnFe合金CFeAl合金 DFeCu合金19.(2018德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是(A)A滤液中一定不含有硝酸银B滤液中一定含有硝酸铜C滤出的固体中含有银7.6 gD滤出的固体中含有铜6.4 g20(2018青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：滤液里一定含有_Zn(NO3)2_(填写化学式，下同)，可能含有_Fe(NO3)2_；滤渣中一定含有_Ag、Fe_，可能含有_Zn_。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_Ag、Fe_(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_小于_(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。21(2016贵港)小黄同学为了测定某CuAg合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示。请计算：(1)AgNO3溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)；(2)该合金中银和铜的质量比(结果精确至0.1)。解：(1)设35 g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为x。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag固体质量增加64 340 216 21664 x 6.7 g4.8 gx4.25 g硝酸银溶液中溶质的质量分数为100%12.1%(2)140 g AgNO3溶液中溶质的质量为140 g12.1%17 g设4.8 g CuAg合金中Cu的质量为y。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag64 340y 17 gy3.2 g48 g CuAg合金中Ag的质量为4.8 g3.2 g1.6 g该合金中银和铜的质量比为1.6 g3.2 g12答：略。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375