高考化学一轮课时达标习题 第6章 化学反应与能量2含解析

第6章化学反应与能量（2）1下列有关电化学知识的描述正确的是(D)A任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D理论上说，任何能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是(B)AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2BAl条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析 A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D项，AlAl(OH)4无沉淀。3利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H)。下列说法正确的是(D)A该过程中有两种形式的能量转化Ba电极表面的反应为4OH4e=2H2OO2C该装置工作时，H从b电极区向a电极区移动D该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知，a 电极表面H2O被氧化为O2，a电极表面的反应为2H2O4e=4HO2，B项错误；该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，H从a电极区向b电极区移动，C项错误；该装置中每生成2 mol CO，转移4 mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子，同时生成1 mol O2，D项正确。4人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(C)A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH解析 电池总反应式为2CO22H2O2HCOOHO2。负极：2H2O4e=O24H，正极：CO22H2e=HCOOH。A项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能，正确；C项，催化剂a附近生成H，酸性增强，催化剂b附近消耗H，酸性减弱，错误。5为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是(D)选项电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD解析 原电池中，阳离子向正极移动，所以H移向PbO2电极，电解池中，阳离子移向阴极，即H移向Pb电极，A项错误；B项，原电池中消耗3 mol Pb，转移6 mol e，在电解池中转移6 mol e生成1 mol Al2O3，错误；C项，原电池中正极反应为PbO24H2eSO=PbSO42H2O，错误；D项，原电池中Pb失去电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，正确。6斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和CnAlCl4(Cn为石墨)，有机物阳离子和AlCl4组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成Al2Cl7。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是(A)A放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al3e=Al3B放电时，负极材料和正极材料质量均减少C充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D充电时，阳极的电极反应式为AlCl4Cne=CnAlCl4解析 A项，由题目信息提示，电池放电时，在负极形成Al2Cl7，故电极反应式为Al7AlCl43e=4Al2Cl7，错误；B项，放电时，Al溶解，负极质量减少，正极反应式为CnAlCl4e=AlCl4Cn，质量也减少，正确；C项，放电时，阳离子从负极移向正极，充电时，阳离子从阳极移向阴极，正确；D项，充电时，电池的阳极发生氧化反应，正确。7H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJmol1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(B)A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为O24H4e=2H2OC该装置是一种将热能转化为电能的装置DH经质子膜进入a极区8利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(C)A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A上的反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol解析 负极：8NH324e24OH=4N224H2O，正极：6NO224e12H2O=3N224OH，因为是碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；C项，应生成H2O，错误；D项，根据正极反应式，转移电子为240.8 mol。9液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(B)Ab电极上发生氧化反应Ba电极反应式：N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电流从a电极经过负载流向b电极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是()A负极的电极反应式为COO22e=CO2B工作时电极b作正极，O2由电极a向电极b移动C工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高解析 根据题意可知，a电极为负极，电极反应式为COO22e=CO2，b电极为正极，电极反应式为O24e=2O2，总反应为2COO2=2CO2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2由电极b向电极a移动。传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多，尾气中CO的含量越高。11某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2OFe3，设计了盐桥式的原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是(C)A甲烧杯中的溶液发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为2Cr37H2O6e=Cr2O14HC外电路的电流方向是从b到aD电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯解析 因为氧化性：Cr2OFe3，所以该原电池反应是Cr2O将Fe2氧化为Fe3，所以甲烧杯中发生氧化反应，A项错误；乙烧杯中发生还原反应，电极反应为Cr2O6e14H=2Cr37H2O，B项错误；根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向负极流动，C项正确；原电池中的阴离子向负极移动，所以SO向甲烧杯移动，D项错误。12(2018哈尔滨六中高三第一次月考)光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)e=Cl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是(B)A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移动D光照时，电池总反应为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)解析 光照时，银作正极，铂作负极。负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu(aq)e=Cu2(aq)，B项错误；正极上氯原子得电子发生还原反应，电池反应式为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375