高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平 电子守恒规律思想的应用练习 新人教版

第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平 电子守恒规律思想的应用1(导学号27346261)(2018泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是()ABC D解析：D反应Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，错误。2(导学号27346262)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2OCl2H2OSOClH(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A反应中硫元素发生了氧化反应B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S2OClD反应中每脱去1 mol Cl2会生成1 mol SO解析：D根据得失电子相等，该反应的离子方程式为S2O4Cl2H2O=2SO8Cl10H，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O和Cl2反应的产物之一为SO，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1 mol Cl2会生成0.5 molSO，A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2OCl，C正确。3(导学号27346263)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2 BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2解析：DA、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。4(导学号27346264)(2018泰安二模)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd解析：B由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol时，生成 mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd，故D正确。5(导学号27346265)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2解析：C(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反应中，N由3到0，化合价变化总数为6，S由6价到4价，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，配平后的化学方程式为3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O，故C项正确。6(导学号27346266)把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()AIO作氧化剂B若有1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3解析：D分析图1、图2可知，Mn2为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂，配平方程式为2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，若有1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。7(导学号27346267)(2018哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1C0 D1解析：CXO(OH)中X的化合价是5价，Na2SO3中S的化合价从4价升高到6价，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。8(导学号27346268)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值为()A1 B2C3 D4解析：B根据电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失25 mol10 mol e，所以1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合价为7价。因此n2。9(导学号27346269)(2018合肥高三模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH解析：CNO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。10(导学号27346270)2017年11月21日，第十三届中国国际水处理化学品技术装置展在上 海国际博览中心开幕。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制备的化学反应方程式为：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是()A等物质的量Na2FeO4的氧化能力优于次氯酸钠B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠解析：DA.用作净水剂时，1 mol Na2FeO4得到3 mol电子，被还原生成Fe(OH)3,1 mol NaClO得2 mol电子，被还原生成Cl，则等物质的量Na2FeO4的氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；B.湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；C.干法制备中铁元素化合价由2价升高到6价，则每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子，故C正确；D.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误。11(导学号27346271)(2018福建龙岩五校期中).某厂废水中含KCN，其中浓度为0.01 molL1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为3价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为_molL1(用含a、b的表达式表示)。解析：.(1)反应KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2价升高到4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。氮元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根据以上分析可知1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1 mol氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25 mol。.(4)没有480 mL规格的容量瓶，所以还需500 mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物质的量是0.001 ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004 ab mol，因此废液中Cl2的浓度为0.2 ab molL1。答案：(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)0.2ab12(导学号27346272)(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4BSO2CH2S DO2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析：(1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为6价，n2；根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH为1 mol,1 mol CH3OH生成CO2转移6 mol电子，C元素化合价升高6价，1 mol HNO3生成N2，N元素化合价降低5价，转移5 mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。答案：(1)26BC(2)5613(导学号27346273)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染。在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为_。(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是_。(5)DC反应的化学方程式是_。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法是_(用化学方程式表示)。(7)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。答案：(1)Al(OH)3(2)NN(3)83528AlO3NH3(4)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(5)4NH35O24NO6H2O(6)通入水中3NO2H2O=2HNO3NO(7)116EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375