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第1课时 水的电离 溶液的酸碱性课时训练(时间:40分钟)基础过关1.25 时,水中存在电离平衡:H2OH+OH-,下列关于水的说法正确的是(B)A.水的电离是吸热过程,升高温度不利于电离B.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.向水中加入少量氢氧化钠溶液,水的电离程度变大解析:水的电离是吸热过程,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以促进电离,A错误;离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,温度不变,水的离子积常数不变,B正确;任何电解质溶液中都存在H+、OH-,应根据c(H+)、c(OH-)相对大小确定溶液酸碱性,C错误;NaOH在水溶液中电离出氢氧根离子而抑制水电离,D错误。2. 下列说法正确的是(C)A.水的电离方程式:H2OH+OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度,水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)也减小解析:水是弱电解质,电离方程式应该使用可逆号,A错误;若溶液的温度不是室温,则pH=7的溶液不一定是中性溶液,B错误;水是弱电解质,电离吸收热量,所以升高温度,水的电离程度增大,C正确;将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,由于存在水的电离平衡,所以c(OH-)增大,D错误。3. 常温下,溶液的pH与所加水的质量关系图符合的是(A)解析:pH7的溶液加水稀释,pH逐渐减小,最终pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知图像A符合。4. 已知:H2OOH-+H+。25 和100 时水的KW分别为1.010-14、5510-14。下列说法不正确的是(B)A.25 时,纯水的pH=7呈中性B.100 时,纯水的pHb=cB.bcaC.cbaD.acb解析:由题意知,a=10-7 mol/L;b=c(OH-)水= mol/L=10-13 mol/L;0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,盐酸过量,溶液呈酸性,c(H+)溶液=0.05 mol/L,c(OH-)溶液=c(H+)水= mol/L=210-13 mol/L=c,则acb,D正确。12.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。某温度下,向c(H+)=110-6 molL-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 c(H+)=110-2 molL-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(D)A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度为110-10 molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小解析:此温度下KW=c(H+)c(OH-)=110-6110-6=110-12,说明该温度下促进了水的电离,故该温度高于25 ,A正确;由c(H+)水=c(OH-)=KW/c(H+)=110-10 molL-1,B正确;NaHSO4属于强酸的酸式盐,抑制水的电离,C正确;稀释后,溶液中c(H+)减小,但水的离子积不变,故溶液中的c(OH-)增大,D不正确。13. 下列叙述正确的是(A)A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=11B.c(H+)等于110-7 molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析:常温下c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,c(H+)c(OH-)=11,A正确;由于水的离子积受温度影响,中性溶液中c(H+)=c(OH-),不知道溶液中氢氧根离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,B错误;醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,C错误;对于c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液,用pH表示其酸碱度,D错误。14. 已知液氨的性质与水相似,25 时,NH3+NH3N+N,N的平衡浓度为110-15 molL-1,则下列说法中正确的是(D)在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小在此温度下液氨的离子积为110-30在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2A.B.C.D.解析:加入NaNH2、NH4Cl可使平衡逆向移动,N、N的浓度增大,但由水的离子积可知,其大小只与温度有关,与离子的浓度无关,错误;由电离方程式可知,N、N的平衡浓度相等都为110-15 mol/L,根据水的离子积,液氨的离子积为K=c(N)c(N)=11,正确;由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2,正确。15.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为11,B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是 。(2)下列说法正确的是(填字母)。a.图中A、B、D三点处KW的大小关系:BADb.AB线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH=6,显酸性d.图中温度T1T2(3)T2 时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置?为什么? 。(4)T2 时,若盐酸中c(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的c(H+)=。解析:(1)根据曲线中的数据,可以知道B点水的离子积为11,水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积就越大。(2)图中A、D两点均在同一曲线上,其KW相等,a错误;AB线上任意点均有c(H+)=c(OH-),显中性,b正确;B点 c(H+)=c(OH-),显中性,C错误;A、B的KW,前者小于后者,后者代表的温度高,即T1小于T2,d错误。(3)T2 时,若向溶液中滴加盐酸,其中c(H+)c(OH-),不可能处于B点位置。(4)T2 时,由KW=c(H+)c(OH-)可得c(H+)水= molL-1=21 molL-1。答案:(1)11水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大(2)b(3)否,在盐酸中c(H+)c(OH-),所以不可能处于B点位置(4)21 molL-16EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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