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第2课时 盐类水解的影响因素和应用课时训练基础过关1. 为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是(C)盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS溶液A.B.C.D.解析:在Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-。中加入盐酸,H+中和OH-,水解平衡右移,n(S2-)减小,n(Na+)不变,则的值增大;中加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,n(S2-)增大,n(Na+)增大得更多,故的值增大;中加入适量的KOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,n(S2-)增大,而n(Na+)不变,故的值减小;中加入适量的KHS溶液,c(HS-)增大,平衡左移,n(S2-)增大,而n(Na+)不变,故的值减小。2.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是(B)A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:明矾溶液加热,水解程度增大,酸性增强,酚酞溶液不变色,A不符合题意;CH3COONa水解溶液显碱性,加热使水解程度增大,酚酞溶液颜色加深,B符合题意;NH4Cl水解溶液显酸性,操作后颜色变浅,C不符合题意;NaCl不水解,对颜色无影响,D不符合题意。3. 常温下,10 mL 0.01 mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡:C2+H2OHC2+OH-,该反应的平衡常数为K,现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01 mol/L的盐酸,下列图像描述的关系正确的是(C)解析:平衡常数随温度的变化而变化,所以10 mL 0.01 mol/L Na2C2O4溶液中加入NaOH固体,平衡常数K不变,A错误;Na2C2O4溶液呈碱性,未加氢氧化钠时pH大于7,而图中开始时pH=7,B错误;Na2C2O4溶液中加固体氢氧化钠,水解平衡向左移动,浓度增大逐渐接近0.01 mol/L,但是浓度要小于0.01 mol/L,C正确;V(盐酸)=10 mL时生成的是NaHC2O4,电离是微弱的,其溶液的pH应大于2,D错误。4. 一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是(B)A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)解析:加入氢氧化钠后c(OH-)增大,平衡左移,c(CH3COO-)增大,A错误;Fe3+消耗了OH-,使平衡右移,c(CH3COO-)减小,B正确;稀释溶液,平衡正向进行,但c(OH-)减小,溶液的pH减小,C错误;混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D错误。5.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是(D)A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3 D.CuO解析:因为CuCl2溶液呈酸性,且存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,向溶液中加入CuO,既不引入新的杂质离子,又促使Fe3+水解平衡向生成Fe(OH)3的方向移动,最后过滤即可。6. 下列说法中,与盐类水解有关的是(D)明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接时的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.仅B.仅C.仅D.全有关解析:Al3+和Fe3+水解产生的Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质而净水,与有关;Fe3+水解显酸性,加入盐酸抑制Fe3+的水解,故有关;AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3+的水解,故有关;N和Zn2+水解产生的H+与金属表面的氧化物反应,起到除锈的作用,故有关;C和Si水解显碱性,和玻璃中的二氧化硅反应,生成的硅酸钠是矿物胶,会粘结瓶口和瓶塞,故有关;N和Al3+水解产生的H+与Mg反应生成氢气,故有关;S2-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两溶液混合,发生相互促进的水解反应生成H2S和Al(OH)3,故有关;草木灰中的K2CO3水解显碱性,N水解显酸性,混合水解会相互促进生成CO2和NH3,减弱肥效,故有关。7. 常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(C)A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+解析:由图知A-浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1 molL-1的NaA溶液。由于A-浓度小于0.1 molL-1,说明A-水解,即HA是弱酸,A错误;由于A-水解,水解后溶液呈碱性,B错误;根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正确;混合液中粒子浓度大小关系:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D错误。8. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(B)A.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(N)=c(Cl-)B.0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)C.0.3 mol/L和0.1 mol/L的两醋酸溶液中H+浓度之比为31D.25 时,浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75,则c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)解析:氯化铵是强酸弱碱盐,N水解导致溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒得c(N)c(Cl-),A错误;根据质子守恒得c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),B正确;弱电解质溶液中浓度越大其电离程度越小,所以0.3 mol/L的醋酸电离程度小于0.1 mol/L的醋酸电离程度,则0.3 mol/L和 0.1 mol/L 的两醋酸溶液中H+浓度之比小于31,C错误;混合溶液的pH=4.75c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-),D错误。9.现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示),为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程: 。 (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确: 。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是 。A.c(Na+)=2c(C)B.c(C)c(OH-)c(HC)c(H2CO3)C.c(C)+c(HC)=0.1 mol/LD.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)解析:(1)纯碱是盐不是碱,其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的出发点是:把产生水解的离子消耗掉,看在无水解离子的情况下溶液是否呈现碱性。(2)离子是微观的,发生水解的量是看不到的,但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的,所以可用测溶液pH的方法来测定水解度。(3)根据物料守恒得:c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(H2CO3),c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.1 mol/L,A、C错误。答案:(1)C+H2OHC+OH-向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色,然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH,若pH12,则该同学的观点不正确(3)BD能力提升10. 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:H2BH+HB-,HB-H+B2-。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是(C)A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度c(Na+)c(HB-)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH-H2O解析:NaHB为离子化合物,在溶液中完全电离出Na+和HB-,所以NaHB一定为强电解质,A错误;由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性,无法判断HB-的电离程度与水解程度的相对大小,无法判断溶液中各离子浓度大小,B错误;根据NaHB溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B),C正确;HB-不能拆开,NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为HB-+OH-H2O+B2-,D错误。11. 室温下K(HF)=7.210-4、K(CH3COOH)=1.7510-5,下列说法不正确的是(A)A.0.1 mol/L CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小B.浓度均为0.1 mol/L 的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液pH大C.反应HF+CH3COONaNaF+CH3COOH可以发生D.NaF溶液中加少量NaOH固体,溶液中c(F-)增大解析:CH3COOH存在电离平衡,加水稀释,电离平衡向右移动,但c(H+)减小,根据c(H+)c(OH-)=KW知,c(OH-)增大,A不正确;酸性HFCH3COOH,等浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液,CH3COONa水解程度大,溶液的pH大,B正确;根据强酸制弱酸的规律,C正确;存在水解平衡:F-+H2OHF+OH-,加入少量NaOH固体,平衡向左移动,c(F-)增大,D正确。12. 常温下,向20.00 mL 0.100 molL-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(C)A.点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B.点所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)解析:溶液存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),点溶液pH=7,则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),即c(Na+)c(Cl-),A错误;点时,加入盐酸10 mL,溶液中存在等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH,溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,应有c(CH3COO-)c(Cl-),B错误;点时,恰好反应生成CH3COOH,CH3COOH为弱电解质,不完全电离,溶液呈酸性,则c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-),C正确;溶液存在物料守恒:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D错误。13. 25 时,溶质浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是(已知:H2C2O4属于二元弱酸)(C)A.Na2S溶液:c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)解析:在Na2S溶液中,c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A错误;根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),B错误;根据物料守恒得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D错误。14. 已知25 时部分弱电解质的电离常数数据如表所示:化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离常数1.310-11.810-56.210-10Ka1=4.410-7Ka2=4.710-113.010-8回答下列问题:(1)写出碳酸的第一级电离常数表达式:Ka1= 。(2)物质的量浓度均为0.1 mol/L的六种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3 e.NaSCNf.NaCNpH由大到小的顺序为(用编号填写)。(3)25 时,将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) (填“”“CH3COOHH2CO3HClOHCNHC,则物质的量浓度相同时,盐的水解程度:NaSCNCH3COONaNaHCO3NaClONaCNfcdae。(3)由Ka(CH3COOH)=1.810-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快;酸越弱,反应生成的相应的钠盐越易水解,即c(CH3COO-)HC,根据强酸制弱酸知,两者反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC。(6)醋酸钠水解离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,设溶液中c(OH-)=x mol/L,CH3COONa水解程度很小,计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3COONa溶液的浓度,所以该盐的水解常数Kh=,即=,x=10-5,溶液中c(H+)= mol/L=10-9 mol/L,pH=-lg c(H+)=9。答案:(1)(2)bfcdae(3)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(4)10-6-10-8(5)ClO-+CO2+H2OHClO+HC(6)96EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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