高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态作业1 鲁科版选修4

第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态基础达标1下列有关电解质的说法中，错误的是()A强酸溶液中粒子种类少于弱酸B同体积、同浓度的一元酸中和碱的能力相同C强电解质溶液的导电能力一定强DH浓度相同的一元酸，强酸溶液的浓度小于弱酸解析：选C。强酸溶液中溶质全以离子形式存在，弱酸溶液中溶质以分子、离子两种形式存在，A正确；中和碱的能力只与酸的物质的量及元数有关，B正确；溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，C错误；弱酸部分电离，H浓度相同时，其浓度必然大，D正确。2能证明某物质是弱电解质的是()A难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子C水溶液的导电性差D熔融状态时不导电解析：选B。根据弱电解质的定义进行判断。电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、AgCl等，虽然它们溶解度很小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质；醋酸易溶于水，但它部分电离，所以是弱电解质，A错。溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子，说明未完全电离，B对。电解质溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与电解质的强弱无关，如BaSO4饱和溶液导电性很差、醋酸浓溶液导电性很好，C错。共价化合物在熔融状态时不导电，但有的是强电解质，如H2SO4，有的是弱电解质，如CH3COOH，D错。3下列叙述正确的是()A某温度下，蒸馏水中的H1.0106 molL1，则该温度一定高于25 B25 时，某溶液中由水电离产生的H和OH的乘积为11018 mol2L2，该溶液不可能呈酸性C25 时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D25 时，0.1 molL1的盐酸溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中，水的电离程度不同解析：选A。蒸馏水中的H1.0106 molL1，水的离子积为11012 mol2L2，比25 下的水的离子积大，因为水的电离吸热，温度必然高于25 ；25 时，某溶液中由水电离产生的H和OH的乘积为11018 mol2L2，说明水的电离被抑制，有可能是酸溶液，也可能是碱溶液；水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的H和OH对水的电离的抑制程度相同。4下列不属于电离方程式的是()A2H2OH3OOHBH2OHOHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHNaOHCH3COONaH2O解析：选D。电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的电离方程式的简写；而D选项为酸碱中和反应的化学方程式，不是电离方程式。5水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25 )1.01014 mol2L2，KW(35 )2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()AH随着温度的升高而减小B在35 时，HOHC水的离子积KW(25 )KW(35 )D水的电离是一个吸热过程解析：选D。水电离的过程中，电离得到H、OH的浓度相等，B错；根据所给数据可得，KW(25 )OH的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：选C。HOH说明溶液呈酸性，从各选项看C为碳酸，呈酸性。7关于强电解质和弱电解质的区别，叙述正确的是()A强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性B强电解质在溶液中的电离程度小于弱电解质在溶液中的电离程度C强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的解析：选D。电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也不一定比弱电解质的浓溶液导电性强，强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度。所以A、B项均错误；强电解质只有在溶于水或熔融状态下才能电离，在其他条件下可能以分子形式存在，故C项错误，D项正确。8(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是_(填字母)。A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B一定温度下，液氨中NHNH是一个常数C液氨的电离达到平衡时NH3NHNHD只要不加入其他物质，液氨中NHNH(2)完成下列反应的化学方程式。在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_。类似于“HOH=H2O”的反应：_。解析：本题要求掌握水电离的实质(水分子电离产生的H与H2O结合形成H3O)以及水的电离平衡，并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H和NH，H与NH3结合生成NH。液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH类似于H，NH类似于OH。具备上述知识后，就可顺利解题。答案：(1)C(2)2Na2NH3=H22NaNH2NHNH=2NH3能力提升9下列物质的电离方程式书写正确的是()AFe(OH)22OHFe2BNaHSO4NaHSOCH2SO32HSODAgClAgCl解析：选A。NaHSO4熔融时电离不出H，它只有在水中才电离出H，B错；H2SO3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C错；AgCl是难溶的强电解质，在溶液中是全部电离，应用“=”，D错。所以正确选项为A。10在某温度时，水的离子积为1.01012 mol2L2，若该温度下某溶液中H为1.0107 molL1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性DOH102H解析：选A。在一定温度下，KW为常数。根据KW可进行H和OH的互相换算。已知当HOH，溶液呈中性；当HOH，溶液呈酸性；当HOH，溶液呈碱性。本题中H1.0107 molL1，则OH molL11.0105 molL1，可见HOH，溶液呈碱性。11关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是()A纯水中，HOH11014 mol2L2B纯水中，25 时，HOH11014 mol2L2C25 时，任何稀溶液中HOH11014 mol2L2DKW值随温度升高而增大解析：选A。25 时，水的离子积常数为11014 mol2L2，适用于纯水和稀溶液。温度改变，KW改变，KW随着温度的升高而增大。1225 时，在0.04 molL1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()A1.251013 molL1B0.02 molL1C1107 molL1D11012 molL1解析：选A。硫酸是二元强酸，其溶液中氢离子一方面来源于硫酸的电离，另一方面来源于水的电离，而溶液中氢氧根离子完全来自水的电离，且由水电离产生的H和OH物质的量相等。因此，此题应由求水电离出的氢离子浓度转而先去求由水电离出的氢氧根离子浓度。13某温度下，纯水中H2107 molL1，则此时溶液中的OH为_；(1)若温度不变，滴入稀硫酸，使H5106 molL1，则此时溶液中的OH为_；(2)若温度不变，加入少量NaHSO4，溶液中H_，H/OH_，溶液中的H与OH的乘积_。(填“增大”、“减小”或“不变”)解析：任何温度下纯水电离出的HOH，故OH2107 molL1；此温度下水的离子积KW41014 mol2L2，不管是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度不变，水的离子积就不变，则滴入稀硫酸后，OHKW/H8109 molL1；加入NaHSO4后H增大，OH减小，H/OH增大，H与OH的乘积不变。答案：2107 molL1(1)8109 molL1(2)增大增大不变14在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_ mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中H5104 molL1，则由水电离产生的H是_。解析：(1)KWHOH106 molL1106 molL11012(molL1)2。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大，水的电离平衡正向移动。(2)若加盐酸，使HOH，但KW不变。(3)盐酸中H主要考虑HCl的电离，溶液中OH2109 molL1，H水OH2109 molL1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，盐酸中HOH，所以不处于B点(3)2109 molL16EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375