河北省邯郸市高三第二次模拟考试理科综合化学试题及答案

邯郸市2018年高三年级第二次模拟测试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ga 707.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.HgCl2可用于医疗器械消毒，Hg2+能使蛋白质发生盐析B.粗食盐可作为融雪剂，在桥面上大量使用易造成桥梁腐蚀C.草木灰浸取液显酸性，古代用其作洗涤剂D.古代用明矾水清除铜镜表面的铜绿，因为A13+可直接与铜绿反应8.已知反应的能量与反应进程分别如下图所示下列说法正确的是A. B.反应的两步均放出热量C.反应的第1步反应速率比第2步慢D.反应的两步活化能均是Ea(正)Ea(逆)9.啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如下下列说法不正确的是A.可用金属钠鉴别和B.与互为同分异构体C.分子中所有碳原子处于同一平面D.、均能与酸性KMnO4溶液反应10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X和Z的最低负价之和，Y、Z最外层电子数之和等于8，Z、W的简单氢化物混合会产生白烟。下列说法正确的是A.简单单质沸点：WXZYB.原子半径：WXYXD.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝11.一种用Ni和NaH2PO2溶液为原料通过电渗析法制备Ni(H2PO2)2的装置如下图所示，已知膜b是阴离子膜，下列说法正确的是A.膜a为阳离子膜，膜c为阴离子膜B.NaH2PO2溶液加入室，室为产品室C.单位时间内I室进入室的离子总数与室进入IV室的离子总数相等D.阳极消耗镍的物质的量小于阴极产生的气体的物质的量时，阳极可能有O2产生12.由下列实验及现象不能得到相应结论的是实验现象结论AFeCl2溶液中先滴入KSCN溶液，再滴入溴水滴入溴水后溶液变为红色还原性：Fe2+BrB某溶液中滴入稀硫酸，并将生成的气体通入品红溶液有淡黄色沉淀，品红褪色溶液中可能存在S2O32-C将红磷在燃烧匙中点燃后，迅速伸入集满NO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟NO2具有氧化性D将一定量的Na2O2溶于水，向得到的溶液中滴加酚酞滴加酚酞后的溶液无色Na2O2溶于水后的溶液显酸性或中性13.BaCO3可用于制造光学玻璃、显像管玻璃、电容器等多种用途。欲使某体系中BaSO4转化为BaCO3，向体系中加入一定浓度的Na2CO3溶液即可完成转化。(Ksp(BaSO4)=1.0810-10、Ksp(BaCO3)=2.5810-9)。下列分析不正确的是A.发生的反应为：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)B.只要溶液中c(CO32-)比c(SO42-)大，BaSO4(s)即可转化为BaCO3(s)C.BaSO4(s)转化为BaCO3(s)的平衡常数K=0.0419D.增大离子浓度可使溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质26.(14分)某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。设计的制备C2H4装置如下图所示：装置B中盛放的试剂为_(填小写字母)a.KMnO4溶液 b.Br2/CCl4溶液 c.浓NaOH溶液 d.浓硫酸装置C的作用是_。设计下图装置制备NO气体装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为_；装置E盛放的常见试剂是_。(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)各装置的连接顺序为 (按顺序填一个或多个字母)酸性高锰酸钾溶液的作用是_。证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是_；若NO还原为N2，乙烯氧化为CO，则其反应的化学方程式为_。27.(14分)纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，其制备与应用也成为研究热点。(1)液相共沉淀法制备Fe3O4将FeCl2、FeCl3溶液混合后，滴入NaOH溶液中，水浴加热制得纳米Fe3O4。生成Fe3O4离子方程式是_。在空气气氛下，不同n(Fe2+)：n(Fe3+)下的产物磁性大小如下(Fe3O4含量越高，磁性越强)。分析3：4时产物磁性更大的原因：_。 (2)氧化沉淀法制备Fe3O4在N2保护下，向90的NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到乳白色的Fe(OH)2悬浊液，然后将一定量的NaNO3溶液滴入悬浊液中，充分反应后，用磁铁分离得到Fe3O4用湿润红色石蕊试纸检验气体产物，试纸变蓝，气体是_。加入的FeSO4与NaNO3的物质的量之比为_。(3)Fe3O4的应用：吸附水中含磷的物质。含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图1所示。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_。(用离子方程式表示)溶液的pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷有影响。pH=6.8时，Fe3O4表面不带电荷；pH6.8时，Fe3O4表面带负电荷。Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种：随着pH的增大，含磷物种的去除率下降，原因是_。为了有效去除含磷物种，水体pH的控制范围是_。28.(15分)N2O可用作医学麻醉剂、火箭氧化剂及赛车加速器中的助燃剂等。回答下列问题：(1)NH4NO3加热到220左右分解生成N2O和H2O，每生成1molN2O转移电子数为_个。(2)已知下列热化学反应方程式：N2O(g)=N2(g)+O2(g) H1=-81.5kJmo1-12N2O(g)= N2(g)+2 NO(g) H2=8.8 kJmo1-12NO(g)+ O2(g) =2 NO2 (g) H3=-56.4 kJmo1-13NO(g)= N2O(g)+ NO2 (g) H4则H4=_kJmo1-1 (3)在三个体积相同的恒容密闭容器中分别充入相同量的N2O和不同的催化剂I、，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，在单位时间内，测得温度与转化率的关系如图-1所示：温度低于240时，N2O转化率几乎为0，其原因是_。400时催化剂活性最大的是_(填“I”“”或“”)，容器中相应压强最大的是_(填“I” “”或“II”)。(4)C还原N2O的反应C(s)+N2O(g) CO(g)+N2(g)，其平衡常数与温度的关系如图-2所示，该反应的H_0(填“”或“”)；试分析，常温下用活性炭脱除烟气中的N2O是否可行，为什么? _。(5)在2L的恒容密闭容器中充入8molN2O3，升温到T，容器发生反应：(I)N2O5N2O3+O2，(II)N2O3N2O+O2；测得部分物质的浓度随时间的变化如图-3所示。02min反应(II)生成N2O的平均速率为_。T反应(I)的平衡常数为_；反应(II)中N2O3的平衡转化率为_。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)Ga、N及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态镓原子价电子轨道表示式(电子排布图)为_；Ga与Ca、Ge为同周期主族元素，第一电离能从大到小的顺序为_。(2)GaF3熔点1000；GaCl3熔点77.9，沸点201.3。两者熔点相差较大，其原因是_。(3)已知N5+的合成反应为：N、As、F的电负性由大到小的顺序为_HN3分子结构如右图所示，与氢相连的氮原子的杂化方式是_，HN3易溶于水和乙醇，其原因是_。N2F+离子的几何构型为_；与N2F+互为等电子体的分子为_。(4)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为GaN的晶胞，已知A点原子坐标参数为A(0，0，0)，B点为(，)，则C点的原子坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知氮化镓晶胞参数为0.3180nm；紧邻的两个Ga原子间的距离为_nm(列出计算表达式即可)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)由芳香化合物A和F为原料合成对溴联苯基四氢萘醇的中间J的一种合成路线如下，已知A中碳的质量分数为91.30%：回答下列问题：(1)A的分子式是_，名称是_。(2)E与H生成I的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)G生成H的的化学方程式为_。(5)三取代芳香化合物X是D的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，X中除苯环外不含其它环状结构，X有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_。(6)利用合成路线信息，写出以1，2-二氯乙烷为原料制备如下化合物的合成路线_(其它试剂任用)。