山东省淄博市高三3月模拟考试化学试题及答案

绝密 启用并使用完毕前淄博市2013-2014学年度高三模拟考试试题理 科 综 合（化学）本试卷分第卷和第卷两部分，共14页。满分300分。考试用时150分钟。答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共107分）注意事项：1第I卷共20题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 1377化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质B酶是一类具有催化作用的蛋白质C油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油D石油裂化主要得到乙烯8X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知XYZWAX位于元素周期表中第2周期、第A族BY的氢化物（H2Y）不稳定，100以上即可分解CZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱DW的非金属性比Y的非金属性弱9下列说法错误的是 A碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在10山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A分子式为C6H8O2B1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D可与醇发生取代反应11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42B用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na，不含KC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO312下列说法正确的是A工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH4e2H2OO2D在铁上镀铜，应选用铜作阴极13如图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列说法正确的是Aab线上任意点溶液均显中性Bb点时，溶液的pH6，显酸性C图中温度T1T2D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点第II卷（必做157分选做36分，共193分）注意事项：1第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答。答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后再次确认所选题号。【必做部分】28（17分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2pH5.23.29.710.4（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为_。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2氧化成Fe3，其目的是_。（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_。（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为_。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为_g。（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)1.81011，KspMn(OH)21.91013，Ksp(MnS)2.01013，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2浓度由大到小的顺序是_（填写化学式）。29（17分）硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g) H97.3 kJmol1某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_kJ，该温度时反应的平衡常数为_。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_。（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H198kJmol1400，1.01105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。020min反应的平均速率(O2)_。下列叙述正确的是 。aA点正(SO2) 逆(SO2)bB点处于平衡状态cC点和D点n(SO2)相同d其它条件不变，500时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 molL1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32)的浓度是0.2 molL1，则溶液中c(HSO3)是_molL1。30（19分）硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式，Sn2易被氧化；SnCl2极易水解。SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；步骤中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl是否洗涤干净的操作为 。SnCl2水解，发生SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解步骤涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为 。（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点33，沸点114.1，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。装置C中应加入试剂为_；仪器E的名称为_。反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭_（填字母序号）处的酒精灯，理由是_。该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）_。选做部分31（12分）【化学化学与技术】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要_等原料。（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_。（3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）检验过滤所得滤液中含有CO32的方法是_。（5）氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_。a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。32（12分）【化学物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是_（用元素符号表示）。（2）已知CN与N2结构相似，则HCN分子中键与键数目之比为 。（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为_。（4）与NO2互为等电子体的微粒有_、_（举2例），NO3的空间构型是_。（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_。33（12分）【化学有机化学基础】下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图。已知：C不含甲基，B可以发生银镜反应，1mol D与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）。（1）A的结构简式是_。（2）C中所含官能团的名称为 。（3）BC反应类型为_。（4）写出下列反应的化学方程式：AB：_。DEW：_。（5）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：_。 遇FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 可与NaHCO3溶液生成CO2 12