物质的量教案 高一化学ppt课件教案 苏教版

物质的量教案一、教学重难点1、什么是物质的量?2、如何应用物质的量来计算微粒数?3、什么是摩尔质量?4、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间有什么关系?二、教学思路1、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。具体思路：如何称量一粒米的质量 学生提出可能的答案 归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念 联系其他物理量 掌握微粒数的计算提出摩尔质量的概念 掌握物质的量与质量的换算2、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能力。具体思路：回忆原有的物理量 引入物质的量的概念掌握微粒数的计算方法 强调概念的内涵引入摩尔质量的概念 掌握物质的量与质量的换算三、情景设计情景1 物质的量的引入（1）A.创设情景1、如何得出一粒米的质量？2、投影氢气和氧气燃烧方程式：2H2+O2=2H2O 微观粒子和宏观质量有什么联系呢？科学家统一确定了一个新的物理量，这就是我们今天要学习的物质的量，它将微粒与质量联系在一起了。3、投影七个基本物理量。（见参考资料）B.提出问题1、这个反应所表达的意义是什么？2、实验室里拿2个氢气分子与1个氧气分子反应容易做到吗？3、怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？4、和其他物理量一样，物质的量也有特定的符号和单位，请阅读书本回答。同时回答采用多大的集体作为物质的量的单位呢？C.学生活动1、分组讨论回答。2、学生认为1个分子太小，不能控制。3、学生阅读书本掌握物质的量的概念。D.学习反馈1、该反应可理解为2个氢气分子于1个氧气分子化合生成2个水分子。也可理解为4克氢气于32克氧气化合生成36克水。还可以理解为2体积氢气于1体积氧气反应生成一定量的水。2、物质的量是用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，它的单位是摩尔（mol），每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.021023个微粒。评注：情景1从理解理解方程式的意义引入，以熟悉的知识为基础，提出问题以引发学生对所要解决问题的重视和注意。并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。情景2 物质的量的引入（2）A.创设情景1、幻灯展示或说明：常用的基本物理量及其单位（长度、质量、时间）2、幻灯展示：一打鸡蛋，一箱啤酒，一令白纸。3、阿伏加德罗常数很大，6.021023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，能吃14万年。B.提出问题1、分子和原子很小，看不见摸不着，12克碳中有很多个碳原子，数字很大，计算时很不方便，怎么办？2、什么是物质的量？它的单位是什么？3、一打有几只鸡蛋？一箱有几瓶啤酒？一令白纸有几张？4、1摩尔原子有多少个原子？C.学生活动1、学生阅读书本物质的量定义。2、相互讨论物质的量与其它物理量的联系与区别3、一打有12只鸡蛋。一箱有24瓶啤酒。一令白纸有500张。1摩尔原子有阿伏加德罗常数个原子？4、学生阅读书本掌握阿伏加德罗常数D.学习反馈1、物质的量是计算大量微粒的集合体中微粒的多少，它的单位是摩尔（mol），每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数，约为6.021023个微粒。评注：情景2采用推导的方法，由已知的物理量及常见的概念引入物质的量的概念，使学生发现新的概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。 情景3 物质的量应用于微粒数的计算A.创设情景已知1molC中约含有6.021023个碳原子。1molH2O中约含有6.021023个水分子子。则：（1）1molO2中约含有多少个O2？1mol氯化钠中约含有多少个Na+？（2）一个O2分子有 个O原子？100个O2分子有 个O原子？1mol O2分子有 mol O原子？ 个O原子？（3）2mol O2有 mol O原子？ 个O原子？（4）一个O原子有 个质子？ 个电子？ 个中子？一个O2分子有 个质子？1molO2分子有 mol质子？2molO2分子有 mol质子？（5）1molH2SO4有 molH+离子？ mol SO42-离子？B.提出问题1、每个微观粒子（分子、原子等）的构成如何？2、每个微观粒子间的倍数关系在扩大阿佛加得罗常数倍后是否变化？3、微观粒子的物质的量n、阿佛加得罗常数NA、微粒数N之间有何关系？C.学生活动1、学生能快速集体回答。2、学生根据情景内容相互讨论回答问题。3、总结物质的量n、阿佛加得罗常数NA、微粒数N之间的关系。D.学习反馈1、1mol物质中约含有6.021023个微粒。2、1mol O2有2 mol O原子，26.021023个O原子。2mol O2有4mol O原子，46.021023个O原子。3、一个O2分子有 16个质子，1molO2分子有16mol质子。2molO2分子有216mol质子。评注：情景3以例证的方式强化学生对阿伏加德罗常数的理解，减少学生因为对新信息进行加工时已经消耗的大量的心理能量。并以深入浅出的比喻让学生理解物质的量与微粒之间的计算，培养学生化学计算能力。情景 4 摩尔质量概念的引入A.创设情景1、展示样品：1mol碳粉、硫黄、红磷、水。2、投影数据：1molH2O、C、S、P的质量。3、板书或投影：摩尔质量的定义的单位。B.提出问题1、1molC有几个碳原子？ 1mol S有几个硫原子？1mol P有几个磷原子？1mol H2O有几个水分子？2、它们的微粒数一样，质量却不一样，为什么？3、1mol物质的质量由哪些因素决定？从数值上看与什么相联系？C.学生活动1、学生产生疑问，相互讨论，得出结论，总质量不一样，微粒数一样，说明每个微粒的质量不一样。2、学生根据数值可以看出1mol物质的质量在数值上等于该物质的式量。3、学生阅读书本掌握摩尔质量的概念。D.学习反馈1、掌握不同物质微粒的质量不一样，与该物质的相对原子质量或相对分子质量有关。2、摩尔质量与式量在数值上相等，但摩尔质量有单位，通常用g/mol，式量没有单位。评注：情景4以具体实物及数据引入，强调概念的定义和理解，运用了“概念形成”策略，又充分利用学生认知结构中原有的适当的概念，重视概念之间的相互联系和应用，再运用“概念同化”策略，最终达到了“以其所知，喻其不知，使其知之”的目的。情景 5 关于摩尔质量的计算A.创设情景投影展示：1molC的质量是12克，2摩尔C的质量是多少克？多少摩尔 C的质量是36克？1molS的质量是32克 1molP的质量是31克 1molK2Cr2O7的质量是294克2、根据投影1请同学们相互合作，一位同学出题，另一位同学解题。3、0.2molH2SO4的质量是多少克?含有多少克SO42-?3.011023个O2分子有多少摩尔O2？多少克O2B.提出问题1、若摩尔质量用M表示，物质的量用n表示，质量用m表示。三者的关系式如何？2、物质的微粒数N、物质的量n、物质的质量m之间有何关系？C.学生活动1、学生能快速回答第一个问题。2、相互讨论质量、物质的量与摩尔质量的关系。3、学生互相提问，并将出得较好的题目写在黑板上供其它同学参考。D.学习反馈1、质量、物质的量与摩尔质量的关系：m=nM2、物质的微粒数、物质的量、物质的质量之间的关系：NNA=mM。评注：情景5以例证的方式强化学生摩尔质量概念的理解，使学生掌握物质的量与质量之间的计算，培养学生化学计算能力。四、反思A、教学中教师可以选择情景3、情景4、情景5几个素材组织教学，首先引入物质的量概念，然后通过针对性的练习加深学生对概念掌握运用的能力，对培养学生化学计算能力起着重要的作用。B、以理解方程式的意义引入，可以选择情景1、情景3、情景4、情景5、相互组合的形式。自然创设问题情境，尽量让采用自主学习、合作学习和探究学习的学习方式来学习。使学生能够印象深刻地掌握概念的内涵和外延，潜移默化地学会灵活运用概念，从而培养学生学习概念的能力和化学计算能力。五、参考资料七个基本物理量： 物 理 量单 位符 号长 度米m质 量千克Kg时 间秒s电 流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol8