常见的酸导学案

常见的酸【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。【学习过程】一、自主学习1、盐酸是_气体的水溶液，纯净的浓盐酸是_色、_气味的_体，具有_性，有腐蚀性。2、下列说法不正确的是 （ ）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。练习：1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:边稀释,边搅动溶液;将水沿器壁加入到浓硫酸中;稀释操作要缓慢进行;可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（ ）A.和 B.和 C.、和 D.、和（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色跟金属的反应Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2 FeH2SO4(稀)FeSO4H2跟金属氧化物反应Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟某些盐的反应AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl三、课堂检测小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“”、“”或“”）。