第二十八讲化学平衡状态化学平衡常数基础教育

辅导工具 a123第二十八讲第二十八讲 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡常数化学平衡常数高考目标导航高考目标导航考纲导引考点梳理1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律 4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。1.可逆反应。 2.化学平衡状态。 3.外界条件对化学平衡的影响基础知识梳理基础知识梳理一、可逆反应一、可逆反应1概念：一定条件下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应称为可逆反应。2表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O 3特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。二、化学平衡状态二、化学平衡状态1概念：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量 的状态。2、特征逆：化学平衡状态只对 反应而言等：正反应速率 逆反应速率。动：化学平衡是一种 平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即 V正=V逆。定：在平衡混合物中，各组成成分的含量 。变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生 。3.化学平衡常数：（1）概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bB cC+dD） ，达到化学平衡时，生成物浓度的 与反应物浓度的 之比为一常数，记作 Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。（2）数学表达式：（3）意义：平衡常数的大小反应化学反应可能进行的程度（即反应限度） ；平衡常数的数值越大，说明反应进行得 。当 k 时认为反应已彻底进行。（4）影响因素：只与 有关，而与浓度等无关。对于吸热反应，升高温度，K 值 ，降低温度，K 值 ；对于放热反应则反之。4.平衡转化率：对于可逆反应 aA+bB cC+dD，反应物 A 的平衡转化率可以表示为：（A）=（c0(A) A）/c0(A)100%化学平衡与转化率的关系.实例分析2232( )( )2( )0SO gO gSO gHAA条件变化平衡移动转化率变化增大 O2浓度 增大 SO3浓度 升高温度 增大压强 2242NOgN OgA（）（）条件变化平衡移动转化率变化体积不变时，充入 NO2气体 体积不变时，充入 N2O4气体 22Ig +HgHIgA（）（）2（）条件变化平衡移动转化率变化增大 H2的浓度 增大 HI 的浓度 增大压强 (2)惰性气体（与反应中各气体物质无关的气体）的影响 若容器恒温恒容，充人惰性气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动，转化率不变。 若容器恒温恒压，充人惰性气体会使容器的容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但降低了各物质的浓度，从而使平衡向气体体积增大的方向移动，若正向移动，转化率增大，若逆向移动，转化率减小。5. 反应条件对化学平衡的影响(1)化学平衡移动：一定条件下的可逆反应达到平衡状态以后，反应条件改变，平衡混合物中AaBbCcDdKc=辅导工具 a124各组分的浓度也随之发生改变而达到新的平衡状态，这种由一个平衡达到新的平衡的过程称为 ，其根本原因是 。反应条件对化学平衡的影响改变温度：升高温度，化学平衡向 方向移动。降低温度，化学平衡向 方向移动。改变浓度：若 QcKc，化学平衡 移动。若 QcKc，化学平衡 移动。改变压强：增大压强，化学平衡 移动，减小压强化学平衡 移动。勒夏特列原理：在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。6. 化学平衡状态的判断mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)反应特点mnpqmnpqv(正)v(逆)平衡平衡各组分百分含量不变平衡平衡无条件判据各组分浓度不变平衡(浓度变化时平衡压强不变不一定平衡平衡混合气体平均相对分子质量不变不一定平衡平衡混合气体密度不变不一定平衡恒压时平衡温度不变绝热体系平衡绝热体系平衡颜色不变有有色分子参与反应时平衡有有色分子参与反应时平衡总体积不一定平衡恒压时平衡有条件判据总物质的量不变不一定平衡平衡三、外界条件三、外界条件(浓度、温度、压强等浓度、温度、压强等) )对化学平衡的影响对化学平衡的影响1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。(正) (逆)，正向移动；(正)pq 且 H01.vt 图像辅导工具 a1252.ct 图象3.c 或 p(T)图象【图像分析方法】对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：1认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。(2)看清起点，分清应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。(4)(4)注意终点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(5)(5)先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(6)(6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。等效平衡（与过程假设）等效平衡（与过程假设）在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是恒温、恒容，恒温、恒压。 （2） “等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同： “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即V0 的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即V=0 的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III 类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题四、反应速率与限度理论在化工生产上的应用四、反应速率与限度理论在化工生产上的应用1.合成氨的反应原理：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）298K 时，H=92.2kJmol1特点：合成氨是一个气体体积缩小的放热的可逆反应。2.合成氨适宜条件的选择（1）选择依据：从提高反应速率的角度分析，提高反应温度、使用催化剂、适当提高氮氢比；从平衡移动的角度分析，降低温度、提高压强和适时分离反应产物氨；从实际生产的角度分析，温度和压强要与生产实际相适应。 （2）选择原则：能加快反应速率；提高原料的利用率；提高单位时间内的产量；对设备条件要求不能太高。 （3）合成氨的适宜条件：使用催化剂；适宜的压强：21075107Pa；适宜的温度：500左右；及时分离出氨和及时补充氮气和氢气。 （4）合成氨的简要流程：要点透析要点透析一、化学平衡状态的判断。例 1 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成n molO2的同时生成 2n mol NO 用 N O2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相原料气的制备净化压缩合成分离液氨氮气、氢气的循环使用辅导工具 a126对分子质量不再改变的状态 A B C D二、化学平衡与转化率的关系二、化学平衡与转化率的关系例例 2 2 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下12列叙述中不正确的是 ()A平衡向逆反应方向移动 BabcdCZ 的体积分数增加 DX 的转化率下降三、化学平衡常见的图象三、化学平衡常见的图象例 3 下列各图是温度(或压强)对应 2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )四、等效平衡四、等效平衡例 4：在一定温度下，把 2mol SO2和 1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该22OSO23SO2容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始时加入的的物质的量（mol） ，322SOOSO、如果 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若 a=0，b=0，则 c=_。（2）若 a=0.5，则 b=_，c=_。（3）a、b、c 的取值必须满足的一般条件是_，_。 （请用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c）高考真题高考真题1.（2011安徽高考9）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：227Cr O4PbCrO（）（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） H 0227Cr O2+Pb2H O4Pb CrOH该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ） 2.（2011天津高考6）.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段3.（2011全国卷 I8）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时 H2的转化率为 25，则平衡时氨气的体积分数接近于 ( )A.5 B.10 C.15 D.204.4.（20102010安徽卷）安徽卷）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）150 催化剂 2H3（g）3H2O（g） H”或“ ” ） 。实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是 。9.（2011浙江高考27） 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(mol/L)2.41033.421034.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_ _。A B密闭容器中总压强不变322 (NH )(CO )C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加” 、 “减小”或“不变” ） 。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0。 （填“” 、 “”或“” ）辅导工具 a128（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。t(min)c(NH2COO- -)(mol/L) 25 15 5 计算 25时，06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。10.10.（20102010广东理综卷）广东理综卷） （16 分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应 H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O 中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的H_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） -( aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K 达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O 的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）11.11.（20102010天津卷）天津卷） （14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_ _。 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)； H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号） 。a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度d增加 CO 的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400 。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“” 、 “B.若 X、Y 不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C.若 X 为固态，Y 为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时容器的体积小于 V L6.(2011厦门)某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是( )A30 min 时降低温度，40 min 时升高温度B反应方程式中 x1，正反应为放热反应C该反应在第 8 min 时达到化学平衡状态D3040 min 间该反应使用了催化剂7.(2011梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A. B. C. D.8.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9.在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AB 的浓度和C 的浓度相等 B单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol BCA、B、C 的浓度不再变化 DA、B、C 的分子数比为 1:3:210.（2011莆田统测）相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )（双选）辅导工具 a130容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3达平衡时体系能量的变化130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为 QD若容器体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ11（2011淄博统测）往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)H0 的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故 v(正)v(逆)，A 项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故 v(逆)v(正)，C 项错误。例例 4、解析：（解析：（1 1）c=2c=2 （2 2）b=0.25b=0.25，c=1.5c=1.5 （3 3）a+c=2a+c=2 b+c/2=1b+c/2=1（或（或 2b+c=22b+c=2） 。高考真题高考真题1、选 A。解析 本题考查外界条件变化对平衡移动的影响,读图时应看清横坐标与纵坐标的含义。选项具体分析结论A平衡常数只受温度影响。对于放热反应，升高温度，化学平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大正确BpH 增大，c(H+)减小，平衡向右移动，故 Cr2O72-转化率增大错误C升高温度，正、逆反应速率都加快错误D增大 c(Pb2+),平衡向右移动，n(Cr2O72-)将减小错误2、选 D。解析 绝热容器，体系温度随着反应的进行会逐渐变化。选项具体分析结论A当反应速率保持不变的时候，反应达到平衡状态，显然 c 点没有达到平衡。错误B随着反应的进行，反应物的浓度会越来越小，故反应物浓度 a 点大于 b 点。错误C如果只考虑浓度对反应速率的影响，正反应速率应该越来越小，但是由图可知，a、b、c 三点速率越来越大，这说明反应是放热的，故反应物的总能量高于生成物的总能量。错误起始状态时物质的量 n（mol） H2 Br2 HBr 平衡时 HBr的物质的量n（mol） 已知 编号 1 2 0 a 2 4 0 1 0.5a m g(g2m) 辅导工具 a133D图中曲线 ab 正下方的面积代表t1时间段内 SO2的转化浓度，曲线 bc 正下方的面积代表t2时间段内 SO2的转化浓度,显然曲线 bc 正下方的面积大，故 bc 段内 SO2的转化率大。正确3、选 C。解析 利用的转化率计算出平衡时各物质的物质的量即可求解。2H根据 + 32NH32N2H起始物质的量（mol） 2 8 0转化物质的量（mol） 2/3 825 4/3平衡物质的量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡时氨气的体积分数为%4 .1513234634344、答案 C【解析】A 选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B 错；使用催化剂平衡不移动，D 错。5、答案 BD【解析】本题主要考查的是化学平衡知识。A 项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B 项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故 a+b=92.4;C 项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故 2p2 p3;D 项，a1+b1=1.，而 a2 a3,所以 a1+ a31.综上分析可知，本题选BD 项。6、答案 C【解析】由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与 HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。，由题意知，K=220，=0.02 时，人受损，则C(CO)/C(O2)=910-5,C 项错。D 项，当 O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。7、答案 C 【解析】 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y 的浓度降低的倍数小于 2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此 A 错误，C 项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D 错误。8、解析】注意在计算化学平衡常数时，将体积比转化成物质的量浓度之比，同时注意中间量的创设，如转化率或参加反应的物质的量等。【答案】 （1）NO2与水反应的化学方程式为：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；NO2与 NH3的反应为一个氧化还原反应，NO2为氧化剂，NH3 为还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，当 1mol 的NO2 发生反应时，电子转移数为 4mol，故当转移 1.2mol 电子时，则有 0.3 mol 的 NO2反应，即在标准状况下的气体体积为 6.72L。（2）已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 将1/2+-1/2变形，可得所求反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ，H3= H11/2H21/2=41.8kJmol-1。a 项，因该反应为一个反应前后气体体积不变的反应，故压强不变不能作为判断反应达到平衡状态的标志；b 项，因颜色与浓度大小有关，颜色不变意味着 NO2浓度不变，其他物质的浓度也不变，故正确；c 项，SO3和 NO 的体积比在任意时间都是 1：1，体积比都不变，故它不能作为判断反应达到平衡状态的标志；d 项，因消耗 SO3与生成 NO2是同一个方向，因此它不能作为反应达到平衡状态的标志。答案为 b。NO2与 SO2以体积比 1:2 参与反应，达到平衡时它们的体积比为 1：6，现可设容器的体积为 1L，NO2与 SO2的物质的量分别为 1mol、2mol；参加反应的 NO2与 SO2的物质的量分别为 x、x，达到平衡时 NO2与 SO2的物质的量分别为 1-x，2-x，由题意可得， （1-x）/（2-x）=1：6，解得 x=0.8，故平衡状态时，c(SO3)=c(NO)=0.8mol/L，c(NO2）=(1-0.8)mol/lL=0.2mol/L，c(SO2)=(2-0.8)mol/1L=1.2mol/L，则 K=c(SO3)c(NO)/c(SO2)c(NO2）=2.67。（3）由图可得出，温度相对较低时，CO 的平衡转化率高，说明了该反应的正反应是一个放热反应，故该反应 H 小于 0，因在 1.3104kPa 下，反应物 CO 的转化率已经很大，再加压，对设备的要求较高，得不偿失。答案：（1）3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 6.72 （2）-41.8 b 2.67（3），B 不正确；若 X 为固态，Y 为气态，则此反应前后气体分子数不变，、为等效平衡，到达平衡时间相同，C 正确；平衡容器中体积与 V 的关系，关键看反应前后气体分子数如何变化，不能确定，D 不正确。6、答案 B。 【解析】改变浓度、压强会引起相关物质浓度的突变，改变温度、使用催化剂只能引起物质浓度的渐变。由图像知，第 8 min 时三种物质的浓度相同，20 min 时达到化学平衡状态。30 min 时三种物质的浓度同时缩小为原来的 75%，反应速率减小，但正逆反应速率仍然相等，所以 30 min 时增大了容器的容积。压强的变化对平衡移动没有影响，故该反应为反应辅导工具 a135前后气体体积不变的反应，所以 x1。40 min 时正逆反应速率同时增大，说明温度升高，重新达到平衡状态后，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应7、答案 A。 【解析】减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。8、A 9、C10、AC【解析】 相同温度下，两次实验中 X2、Y2都是按照与计量数等比加入，温度又不变，所以达到平衡时，平衡状态相同，平衡常数相等。容器中反应达到平衡应该吸收热量。11、答案 A【解析】 条件改变后正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，改变的条件为升高温度，反应逆向移动，A 正确，B、C、D 错误。12、B13、 【解析】(1)因 CCl4的沸点为 77 ，CHCl3的沸点为61.2 ，所以在 110 或 100 时反应中各物质的状态均为气态，其平衡常数K 。110 时,由实验 2 可知反应中各物质的平()()()342c CHClc HClc CClc H衡浓度均为 0.5 molL-1，代入表达式计算得平衡常数为 1。实验 1 和实验 2 的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验 1 中 CCl4的平衡转化率，然后与50比较，对于实验 3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。(2)由图像可知，氢气浓度越大反应越快，消耗 CCl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以 H2起始浓度为 2 molL-1时，消耗 CCl4的百分率变化曲线是 c，CCl4的平衡转化率和产物中 CHCl3的百分含量均得到提高的是 a 和 b，此时氢气的浓度为 4 molL-1。【答案】(1)K 1大于 0.05 molL-1h-1D()()()342c CHClc HClc CClc H(2)c4 从图中可见，4 molL-1的 a、b 曲线比 2 molL-1的 c、d 曲线 CCl4转化率和产物中 CHCl3的百分率的数值均高14、【答案】（1）CD（2）D 0.06mol/(Lmin) D（3）N2+6H+6e=2NH315、 【答案】 （12 分）CO(NH2)2ClO2OHN2H4CO32ClH2O(2 分)N2H44e4OHN24H2O(2 分)2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947 .6 kJ mol1(2 分)气球 B 的体积不再减小（其他合理答案也给分）(1 分) 变小(1 分) 0.7aL(2 分) molL-1s-1(2 分) 16、解析：解析： 2a2a 0mol0mol、0.5mol0.5mol 、。)m2g(2x)mg(ayIIIIII 类：类： 在恒温恒压下恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同相同，达到平衡后与原平衡等效。