专练06 压轴计算5题 -备战2021年中考化学最后冲刺狂练100题（广东省专用）(解析版)

中考化学最后冲刺狂练100题专练06（压轴计算5题）1实验室用硝酸银溶液测定一种铜银合金粉末中铜的质量分数时，称取mg硝酸银配制成120g 17%的溶液，在不断搅拌下将该溶液缓慢加入装有9.6g铜银合金粉末样品的烧杯中，当加入溶液100g时恰好反应完全。请通过计算回答问题。（1）m的值为20.4。（2）当硝酸银溶液加至50g并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为Cu（NO3）2。（3）求该合金中铜的质量分数是多少？（精确到0.1%，写出计算过程）。（4）请在坐标图中画出将120g溶液全部缓慢加入烧杯的过程中，加入溶液的质量与烧杯中固体物质质量变化关系的曲线图（要求标注出必要的数据）。【答案】见详解【详解】解：（1）120g 17%的溶液中硝酸银的质量为120g17%20.4g，故填：20.4；（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，9.6g铜银合金粉末与100g硝酸银溶液时恰好反应，则当硝酸银溶液加至50g并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为Cu（NO3）2，故填：Cu（NO3）2；（3）设该合金中铜的质量为x，生成银的质量为y Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag 64 340 216 x 100g17% y x3.2g y10.8g则该合金中铜的质量分数是 100%33.3%答：该合金中铜的质量分数是33.3%； （4）综合分析题意可知，烧杯原有样品的质量为9.6g，随着硝酸银溶液质量的增加，固体质量增加，当加入100g硝酸银溶液时，固体质量为9.6g3.2g+10.8g17.2g，继续加入硝酸银溶液时，固体质量不再改变；则加入溶液的质量与烧杯中固体物质质量变化关系如图，故填：。2中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。取50g稀盐酸（或氢氧化钠溶液），滴加氢氧化钠溶液（或稀盐酸）进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。（1）恰好反应时消耗稀盐酸溶液的质量是73g。（2）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，并写出计算过程。（3）请在图4中画出所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出关键数据。（4）由图3可知，中和反应是放热反应，图中“fg”温度下降的原因是一是溶液自然冷却，二是加入冷的盐酸起到冷却作用。【答案】见详解【详解】解：（1）分析图2可知，溶液的pH由大于7开始，该实验是取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为73g时，溶液的pH7，说明73g稀盐酸与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好反应时消耗稀盐酸的质量是73g，故填：73g；（2）设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 73g10% y x8g y11.7g则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%16%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%；（3）所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，故填：；（4）分析图3可知，ef温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸反应发生中和反应放出热量，fg温度逐渐下降，其原因一是溶液自然冷却，二是加入冷的盐酸起到冷却作用，故填：一是溶液自然冷却，二是加入冷的盐酸起到冷却作用。3中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。（1）仪器A中溶液的溶质是HCl（填化学式）。（2）图3中M的数值最接近40g。（3）列方程式计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。（4）请在图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系图，并标出拐点坐标。【答案】见详解【详解】解：（1）分析图2中pH值的变化可知，从大于7到小于7，图1中是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液中的溶质为HCl，故填：HCl；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，中和反应是放热反应，分析图2可知，当滴入盐酸的量为40g时与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好完全反应时放出的热量最大，分析图3可知M点数值接近40，故填：40；（3）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 40g10% y x4.38g y6.4g则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%8.8%，答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.8%；（4）图4中画出滴加溶液过程中所滴加溶液质量与生成的氯化钠的质量的关系如图：，故填：。4测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。需氢氧化钠20g。（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）。（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质有NaCl、NaOH。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？【答案】见详解【详解】解：（1）配制时，需称取氢氧化钠质量：100g20%20g；（2）盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；（3）由图示可知，当滴加盐酸到图象中a点时，pH7，说明盐酸的量过量，溶液呈现酸性；当滴加盐酸到图象中b点时，pH7，说明盐酸的量不足，溶液呈现碱性，部分氢氧化钠参加反应生成了氯化钠，还有剩余的氢氧化钠，所以溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；设此盐酸的质量分数为x。恰好完全反应时消耗氢氧化钠质量：20g20%4g，NaOH+HClH2O+NaCl，40 36.54g 25gx，x14.6%，答：盐酸的实际质量分数是14.6%。故答案为：（1）20；（2）盐酸具有挥发性；（3）酸性；NaCl、NaOH； 14.6%。5现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液与碳酸钠溶液反应生成的CO2的质量为4.4g。（2）混合溶液中HCl的质量分数为多少？（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。【答案】见详解【详解】解：（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，因此混合溶液与碳酸钠溶液反应生成的CO2的质量为4.4g。故填：4.4。（2）解：设混合溶液中 HCl 的质量为 x，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O， 106 73 44 y10.6% x 4.4g，x7.3g，y100g，混合溶液中 HCl 的质量分数为：100%7.3%，答：混合溶液中 HCl 的质量分数为7.3%。（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为z，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，106 100z10.6% 10g，z100g，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图如下所示：。故答案为：。