专练06 基础实验20题-2021年中考化学考前必杀300题(南京专用)（解析版）

2021年化学中考考前必杀300题基础实验20题1.（2020金昌）正确使用实验仪器是学习化学的基础。下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（ ）【答案】AA试管B量筒 C集气瓶D烧杯【解析】A、试管可以直接用酒精灯火焰加热，符合题意；B、量筒不能加热，不符合题意；C、集气瓶不能加热，不符合题意；D、烧杯不能直接加热，需要垫上石棉网，不符合题意。故选A。2.（2020湖北十堰）下列实验基本操作错误的是（ ）A取少量固体B量取液体C氧气验满D稀释浓硫酸【答案】C【解析】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；C、氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，不符合题意。故选C。3. 化学实验要强化安全意识，下列做法符合安全意识的是（）A稀释浓硫酸时把水缓慢加入浓硫酸中B点燃氢气前，先检验氢气的纯度C家中燃气泄漏，要赶紧打开排风扇通风D不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂稀硫酸【答案】B【解析】A、由于水的密度小于浓硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故本选项不符合题意。B、氢气不纯时点燃可能产生爆炸，故点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故本选项符合题意。C、燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇通风会产生电火花，可能会发生爆炸，故本选项不符合题意。D、若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂上稀硫酸，因为稀硫酸具有腐蚀性，故本选项不符合题意。4化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是（）A可测量液体体积，也可作反应容器 B可作少量试剂的反应容器C可配制溶液，也可作反应容器 D给物质加热【答案】A【解析】A、量筒可测量液体体积，但不可作反应容器，错误；B、试管可作少量试剂的反应容器，正确；C、烧杯可配制溶液，也可作反应容器，正确；D、酒精灯给物质加热，正确。5实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）仪器 X 的名称是_。（2） 用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_，能作为该反应的发生装置的是_（填字母，下同）。若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_，收集装置应选择_。（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，应选择_ 与_组合而成的装置。【答案】（1）集气瓶 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O A或C C F或H （3）D H 【解析】（1）由图可知X为集气瓶，故填：集气瓶。（2） 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，该反应不需要加热，发生装置选A或C，故填： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；A或C。若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2该反应不需要加热，发生装置可选A或C，若是制取过程中便于补充过氧化氢溶液，可选用C装置，长颈漏斗可以随时添加液体药品，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置应选择F或H，故填：C；F或H。（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，反应物是液体并且需要加热，发生装置应选择D，氮气密度和空气密度接近，不宜用排气法收集，可用排水法收集，故收集装置选H，故填：D；H。6（2020四川内江）利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：（1）写出仪器的名称：_。（2）实验室用过氧化氯溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过_(填字母，下同）装置，选用装置_收集，验满的方法是_。（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置_和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，_，证明装置连接完好、不漏气。（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca(OH)2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是_；乙炔充分燃烧的化学方程式为_。【答案】（1）铁架台；分液漏斗；（2）D ； F；用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满 ；（3）A；手紧握试管，如果导管口有气泡冒出 ；（4） 可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca(OH)2堵塞长颈漏斗的下端；C2H2+5O24CO2+2H2O 【解析】（1）由图可知，仪器的名称是：铁架台；仪器的名称是：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过D装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，故收集装置选F；氧气具有助燃性，氧气验满：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；（3）高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气；（4）发生装置选用C而不选用B，因为C装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，同时分液漏斗下端无需浸入液面以下，糊状Ca（OH）2不会堵塞漏斗的下端，故填：可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H2+5O24CO2+2H2O。7（2020四川广元）根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）（1）写出仪器X的名称_。（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为_，其中黑色固体的作用是_，收集装置可选择_，若用F装置收集，验满的方法_。（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为_H（用A、B填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为_。【答案】（1）分液漏斗；（2）2KClO32KCl3O2；催化剂 ；C、E、F ；在管口b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满；（3）BGF； H2S+2NaOH=Na2S+2H2S 【解析】（1）仪器X为分液漏斗；（2）A为固固加热型反应仪器，且试管口没有棉花，说明是用KClO3制取O2，方程式为2KClO32KCl3O2；其中的MnO2为黑色固体，做催化剂用；氧气不易溶于水、密度大于空气可用C和E收集，F为万能瓶，因此也可收集O2，故填C、E、F；又氧气密度大于空气，所以用F收集时是a进b出，则验满方法为：在管口b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满；（3）实验室用CaS固体与稀硫酸在常温下制取H2S，选用固液不加热型反应仪器，选B；又因要的是干燥的H2S，因此选择G除去其中水分，并用F收集；最后连H防止污染；题文中给出信息H2S溶液为酸性，且性质类似与HCl，在吸收时NaOH过量，因此H2S和NaOH反应生成Na2S和H2O，方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2S。8如图1所示装置制取氢气，试回答下列问题：（1）仪器1的名称 （2）与a比较，b装置的优点是 （3）检查b装置气密性的方法是 （4）一氧化碳和氢气都具有还原性，c图中是一氧化碳还原氧化铁，反应前应先通 ，再 ，一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内 ，请写出其化学方程式 在装置末端酒精灯的作用是 （5）若b装置气密性良好，某同学用排水法收集一试管氢气，检验时，听到 ，发现收集的氢气不纯，请写出实验室制取氢气的化学方程式 （6）b装置除了能用于制取氢气外，还能用于制取 （填一种即可），请写出制取这种气体的化学方程式 （7）如图2所示A、B、C、D四套装置中，哪些可以产生与图1中b装置相同的效果？ （填编号）【答案】（1）长颈漏斗；（2）可以控制反应开停；（3）关闭活塞，向长颈漏斗中加水，液面不下降；（4）一氧化碳 点燃酒精喷灯 红色粉末变黑 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 尾气处理；（5）尖锐爆鸣声 Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（6）CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（7）BD【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，1是长颈漏斗；（2）b装置可以通过气体的压强，使固体和液体分离，所以优点是：可以控制反应开停；（3）检查b装置气密性的方法是：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，液面不下降；（4）一氧化碳还原氧化铁时，反应前应先通一氧化碳，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可以观察到硬质玻璃管内红色粉末变黑，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，一氧化碳有毒，所以在装置末端酒精灯的作用是尾气处理；（5）用排水法收集一试管氢气，检验时，听到尖锐爆鸣声，发现收集的氢气不纯，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（6）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以b装置除了能用于制取氢气外，还能用于制取CO2，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（7）通过分析各装置的反应原理，A、C装置不会通过压强的变化是固体和液体分离，B、D通过压强的变化是固体和液体分离，答案：BD9某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。（1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是 。（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填或）通入。24.5g氯酸钾充分反应后产生 g氧气（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 。【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B；D；（3）2KClO32KCl3O2；A；（4）AC或AE。【解析】解：（1）图中a是用于添加液体的长颈漏斗，b是用于收集气体的集气瓶。故答案为：长颈漏斗；集气瓶；（2）实验室制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；此反应是固液不加热反应，可用装置B作为发生装置；因二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，故可用D向上排空气法收集气体。故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B；D；（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO32KCl3O2；因是固体的加热反应，所以可用装置A作为发生装置，用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从进入，水被从排出；故答案为：2KClO32KCl3O2；A；（4）因制取甲烷是加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，是固固加热反应，可选用的发生装置是A；因甲烷的密度小于空气的密度，并且难溶于水，可用C排水法收集，或E向下排空气法收集。故答案为：AC或AE。10下图为实验室常用的实验装置。回答问题：（1）标号仪器的名称：_；_。（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先_（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式_。若将发生装置由B改为C，其优点是_。（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为_。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。G收集H2S，说明其密度比空气_（填“大”或“小”）。各装置的作用：H_、I_。【答案】（1）分液漏斗 集气瓶 （2）从水中取出导气管 （3）2H2O22H2OO2或CaCO32HClCaCl2H2OCO2 使反应随时发生或停止，使用方便 （4）FeSH2SO4FeSO4H2S 大 防止液体倒吸（或缓冲） 吸收多余的H2S（或预防H2S污染大气） 【解析】（1）依据常见仪器可知，分液漏斗；集气瓶；（2）先熄灭酒精灯，会使A装置中温度降低，压强减少，水槽中的水会倒流进热的试管，使试管炸裂，故氧气收集完毕，应先从水中取出导气管；（3）用B、D组合制取的气体密度应比空气大，故可选制氧气或二氧化碳：2H2O22H2OO2或CaCO32HClCaCl2H2OCO2 ；若将发生装置由B改为C，由于弹簧夹和多孔塑料板的作用，装置的优点是：使反应随时发生或停止，使用方便；（4）依据题意可得：硫化亚铁（FeS）和硫酸相互交换成分，生成H2S气体和硫酸亚铁：FeSH2SO4FeSO4H2S；中因为气体是从长管进，说明H2S密度比空气大；H装置中两管都短，能防止液体倒吸（或缓冲）、I装置的作用是吸收多余的H2S，防止污染空气。11请根据下图所示的实验装置图填空。（1）图中的仪器名称为_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_，该装置还应做的一点改进是_，该反应的化学方程式是_。（3）实验室制取二氧化碳的药品是_。若用 C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作_。（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制备甲烷的发生装置是_，若用如图装置收集甲烷，气体应从 _端导入(选填“a”或“b”)。若用G装置来收集甲烷，气体应从 _端导入（选填“c”或“d”）【答案】（1）锥形瓶 （2）A 试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 （3）稀盐酸、石灰石 关闭活塞 （4）A b c 【解析】（1）图中的仪器名称为锥形瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为加热固体制取氧气，选用的发生装置为A，该装置还应做的一点改进是试管口放一团棉花，以防高锰酸钾堵塞导气管，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4MnO2O2。（3）实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸、石灰石。若用 C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是关闭活塞。因为关闭活塞二氧化碳不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中，试管内液面下降，稀盐酸与石灰石不接触，反应停止。（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。加热固体制取气体，选择发生装置A，故制备甲烷的发生装置是A，若用如图装置收集甲烷，甲烷的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故甲烷气体应从 b导入。若用G装置来收集甲烷，当剩余的水较少时，水易从d端排出，故甲烷气体应从c导入。12实验室常用如图装置制取气体。请你根据所学知识回答下列问题：（1）写出下列仪器名称：a ；b 。（2）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填如图字母序号，下同），为确保安全点燃氢气，最好选用装置 所示方法收集氢气。若改用图G装置收集氢气，则气体应从 （填“a”或“b”）进入。（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。【实验探究及现象】用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与如图装置连接，一段时间后，烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。【实验分析】装置G中发生反应的化学方程式是 ，装置H的作用是 。烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是 。【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）C；E；b；（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；吸收水蒸气；过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。【解析】解：（1）a是长颈漏斗；b是锥形瓶；（2）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固、液常温型，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是C；消退 氢气中混有一定量的空气（或氧气）时点燃可能会发生爆炸，氢气难溶于水，用排水法收集的气体纯度高，所以为确保安全点燃氢气，最好选用装置E收集；若改用图G装置收集氢气，则气体应从b进入；（3）二氧化碳和碳酸氢钠不反应，氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；浓硫酸具有吸水性，装置H的作用是干燥二氧化碳；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应放出的热量使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙析出使溶液变浑浊；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。13实验室现有下列仪器和装置，请你回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，利用上述仪器组装一套制取装置，你选择的仪器是_（填字母），化学方程式是_；（2）小亮同学在实验室制取CO2气体反应的化学方程式是_；若想收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置与下图装置1、2连接顺序依次是：发生装置_收集装置（填字母）；若用K装置收集氧气，请将K装置补充完整并标明气体流向_。（3）实验室用如图制取二氧化硫的原理是：Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4H2OSO2，制取二氧化硫是大气主要污染物之一，易溶于水，仪器e的名称是_，装置的优点是_；装置烧杯的溶液最好用_，其中漏斗的作用是_【答案】（1）ACDEGJ 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 （2）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 cdab （3）分液漏斗 可以控制反应速率 NaOH 防止倒吸 【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故制取装置应选：A（夹持装置）、C（反应容器）、D（加热装置）、E（收集气体）、G、J。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2；盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠除去氯化氢，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，并且应先除杂，然后干燥，故连接顺序为：cdab；二氧化碳的密度比空气大，用K装置收集二氧化碳，应“长进短出”，故将K装置补充完整为： ；（3）由图可知，仪器e的名称是：分液漏斗；装置可以通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，故优点是：可以控制反应速率；二氧化硫是大气污染物之一，排放到空气中会污染空气，氢氧化钠能用于吸收二氧化硫，故装置烧杯的溶液最好用NaOH；氢氧化钠与二氧化硫反应，使装置内压强减小，容易发生倒吸，故漏斗的作用是：防止倒吸。14现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：(1)仪器的名称是_。(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是_(选填“a”、“b”或“c”)，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是_。(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用_(从A至D选填序号)作为气体发生装置。(4)D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择_(填序号)也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。(5)若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是_(选填数字：烧碱溶液 浓硫酸澄清石灰水)，气体从_(选填“d”或“e”)通入。(6)图乙装置中容器、都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到_现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。【答案】（1）长颈漏斗 （2）c 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 （3）C （4）EGH （5） e （6）U形管中右边液面上升（或U形管中左边液面下降） 【解析】（1）仪器的名称是长颈漏斗；（2）为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c，a可以上下调节高度，b是将试管固定的；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4MnO2O2； （3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，该反应属于固液不加热反应，若要控制反应速率获得平稳气流，即可控制反应的速率，应该选择C，C中有分液漏斗，可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；（4）EGH可以组成可随时使反应停止和发生的气体发生装置，F中注射器的作用相当于分液漏斗，所以只能控制反应速率，EGH组成的装置中，将石灰石置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，故填：EGH；（5）除去CO中的CO2，可以用氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，浓硫酸与二氧化碳不反应，氢氧化钙微溶于水，浓度较小，一般不用于除去二氧化碳，洗气时，应“长进短出”，故气体从e进入，这样反应比较充分，故填：、e；（6）乙装置中容器、都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，所以U形管中右边液面上升。15根据如图回答下列问题：（1）实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： ，现要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置的组合顺序是B EF （填装置编号），你选择该装置的目的是： 。（2）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E，最后用装置G来收集，其中装置C中反应的化学方程式为 。装置E 的作用是： ，检验G中氧气已收集满的方法是： 。（3）某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气，反应的化学方程式为： 。（4）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图2装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 。A长颈漏斗下端管口产生气泡 B长颈漏斗内液面上升C瓶中液面明显上升 D注射器内有液体【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；D ； 除去氯化氢气体（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；吸收氧气中的水蒸气；把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。（3）2KMnO4K2MnO4MnO2O2。（4）B【解析】解：（1）实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；现要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置的组合顺序是BDEF，选择该装置的目的是除去氯化氢气体。（2）其中装置C中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；装置E 的作用是吸收氧气中的水蒸气，检验G中氧气已收集满的方法是：把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。（4）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图2装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到长颈漏斗内液面上升。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；D；除去氯化氢气体；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；吸收氧气中的水蒸气；把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；2KMnO4K2MnO4MnO2O2；B。16请根据如图实验装置，回答有关问题：（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 。（2）能否用C装置作为发生装置制氧气的装置，以控制反应的发生和停止？（填“能”或“否”，并说明理由）： 。（3）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是 （填字母）。a.NH3 b.H2 c.O2 d.CO2【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与如图装置（气密性良好）连接。制备二氧化碳，过一段时间后，J烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。【实验分析】（4）装置H的作用是除去CO2中的HCl气体，装置I的作用是 。J烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】（5）二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为 （填字母）。a.Na2O和O2 b.NaOH和O2 c.Na2CO3和O2 d.NaHCO3和O2【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。【答案】（1）2KClO32KCl3O2；（2）否，二氧化锰为粉末状固体，放置多孔隔板上无法实现固液分离； （3）ab；（4）除去二氧化碳中的水蒸气；过氧化钠与二氧化碳反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出；（5）c。【解析】解：（1）A为固体加热装置，用A装置制取氧气的化学方程式是： 2KClO32KCl3O2；（2）二氧化锰为粉末状固体，若放在多孔隔板上，会从小孔中漏下去，无法实现固液分离，不能控制反应的发生和停止；（3）用G装置气体，应从长导管进入，气体的密度需大于空气，氨气和氢气的密度小于空气，无法用G装置收集；（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，而过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，导致氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，石灰水变浑浊；（5）根据化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素而不含氢元素，则生成物中也应该含有碳元素而不含氢元素；17请结合如图装置回答问题：(1)图1中标号仪器的名称是_。(2)用高锰酸钾制取一瓶用于验证蜡烛燃烧产物实验的氧气，应选用的制取装置是_(选填序号)，该反应的化学方程式为_；若高锰酸钾制氧气的实验中选用E装置收集氧气时，当出现_的现象时说明已收集满，收集完毕后，应先_(选填字母：A从水中取出导气管B熄灭酒精灯)。(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为_，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_(填字母)。(4)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可化合生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。装置B可以使N2、H2两种气体充分混合，并通过观察气泡以调节N2和H2的气流速度，除此以外，还有一个作用是_。合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为_。实验中烧杯D内导管口有气泡产生，同时观察到的现象是_。【答案】（1）铁架台 （2）AD 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 瓶口有大气泡往外冒出 A （3）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 C （4）干燥气体 14:3 溶液变蓝色 【解析】(1)图1中标号仪器的名称是铁架台。(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，为固体和固体加热装置，发生装置选A，蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳，集气瓶必须保持干燥，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，故用高锰酸钾制取一瓶用于验证蜡烛燃烧产物实验的氧气，应选用的制取装置是AD，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2；若高锰酸钾制氧气的实验中选用E装置收集氧气时，当出现瓶口有大气泡往外冒出的现象时说明已收集满，收集完毕后，为防止水倒吸炸裂试管，应先从水中取出导气管，然后熄灭酒精灯，故选A。(3)实验室制取CO2，反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO32HClCaCl2H2OCO2，C装置含有有孔隔板，将固体物料放在隔板上，当反应进行时，隔板上的固体与液体接触，反应进行，当关闭水塞时，产生的气体的压力增加，并且液体被压入长颈漏斗中，隔板将固体和液体分离并且反应停止，故为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C。(4) 浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，装置B可以使N2、H2两种气体充分混合，并通过观察气泡以调节N2和H2的气流速度，除此以外，还有一个作用是干燥气体。氢气和氮气在催化剂的作用下生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N22NH3， 故合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为(142) :(123)=14:3。C中生成的氨气溶于水形成氨水，显碱性，使石蕊试液变蓝色，实验中烧杯D内导管口有气泡产生，同时观察到的现象是溶液变蓝色。18某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式_。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_后，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是_。（5）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_（写出所有可能）。【答案】（1）BD GH （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）稀盐酸 无色酚酞试液 （4）NaOH和Na2CO3 （5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaCl或Na2CO3与NaCl 【解析】（1）稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠和水， 答案选BD。（2）图中氢氧化钙与稀盐酸能发生反应，无明显现象，反应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）酚酞遇澄清石灰水变为红色，当加入过量的稀盐酸后溶液变为无色。说明试管中的物质是酚酞溶液。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，说明该沉淀是碳酸盐沉淀，当加入稀盐酸后一段时间才有气泡冒出，一定有氢氧化钠。（5）分析各反应的产物可知，与碳酸钠不反应，溶液为无色，只能是稀盐酸与碳酸钠反应，其他的反应都有颜色的变化。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠或碳酸钠与氯化钠的混合物。19（16分）分类研究是化学研完物质的常用方法。某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”，请回答下列问题：（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为 。（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是 （写化学用语）。（3）氧化铜的物质类别 。反应3的化学方程式为 （写一个）。（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，写出这种盐与某种碱反应的化学方程式 。（5）同学们在验证酸的“通性”时，向各放有少量氧化铜粉末的两支试管中，分别入6mL氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸，发现前者黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色；后者无明显现象，反应现象出现差异的原因可能是 ，这也是不同种酸既有“通性”，又有“个性”的原因。（6）同学们发现实验室中还有硝酸，为了进一步了解硝酸的“个性”，他们在老师的指导下进行以下探究：硝酸能与金属反生成水：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2R+4H2O则R的化学式为 。浓硝酸能与蛋白质作用：向盛有蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，微热，观察到出现黄色固体，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）硝酸能与某些非金属反应。同学们进行如下实验，发现均有红棕色NO2气体产生。查阅资料：a4HNO3O2+4NO2+2H2ObC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O实验1中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用 。实验2中有红棕色气体产生，但并不能证明实验2中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是 。实验3在生成的气体产物中检测出二氧化碳，且体积分数大于0.03%，但也不能证明实验3中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是 。同学们又进行了实验4，将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射，立即观察到溶上方有红棕色的二氧化氮气体产生，据此现象可推知浓硝酸具有的 性质，实验室保存浓硝酸的方法是 。【答案】（1）溶液中都含有氢离子。（2）Zn2+（3）氧化铜是氧化物；CuO+H2SO4CuSO4+H2O，CuO+2HClCuCl2+H2O。（4）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。（5）氯离子和硫酸根离子的性质不同。（6）NO 化学变化 加热 加热条件下硝酸分解能够生成二氧化氮 木炭燃烧也能够生成二氧化碳 见光易分解；放在棕色瓶中低温密封保存。【解析】（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子。故填：溶液中都含有氢离子。（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是反应生成的氯化锌和硫酸锌中的锌离子。故填：Zn2+。（3）氧化铜是氧化物；反应3中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，CuO+2HClCuCl2+H2O。故填：氧化物；CuO+H2SO4CuSO4+H2O或CuO+2HClCuCl2+H2O。（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，该物质可以是碳酸钠，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。（5）向各放有少量氧化铜粉末的两支试管中，分别入6mL氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸，发现前者黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色；后者无明显现象，反应现象出现差异的原因可能是氯离子和硫酸根离子的性质不同，这也是不同种酸既有“通性”，又有“个性”的原因。故填：氯离子和硫酸根离子的性质不同。（6）由3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2R+4H2O可知，反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2R中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在2R中，则R的化学式为NO。故填：NO。浓硝酸能与蛋白质作用：向盛有蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，微热，观察到出现黄色固体，即生成了新物质，该变化属于化学变化。故填：化学变化。实验1中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用加热。故填：加热。实验2中有红棕色气体产生，但并不能证明实验2中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是加热条件下硝酸分解能够生成二氧化氮。故填：加热条件下硝酸分解能够生成二氧化氮。实验3在生成的气体产物中检测出二氧化碳，且体积分数大于0.03%，但也不能证明实验3中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是木炭燃烧也能够生成二氧化碳。故填：木炭燃烧也能够生成二氧化碳。同学们又进行了实验4，将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射，立即观察到溶上方有红棕色的二氧化氮气体产生，据此现象可推知浓硝酸具有的见光易分解性质，实验室保存浓硝酸的方法是放在棕色瓶中低温密封保存。故填：见光易分解；放在棕色瓶中低温密封保存。20实验创新是中学生最为重要的科学素养，某兴趣小组设计了如下图两套装置进行实验：（1）为了加深对一氧化碳还原性的理解，婷婷同学设计了如图实验一所示的实验：将图B中灼烧后的薄铜片迅速插入到图A的装置中（如图C所示）。观察到图C装置中的薄铜片由黑色变成亮红色，其反应的化学方程式为_。实验室一般将剩余的一氧化碳气体导出点燃，其原因是_。（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末，便于实施固液分离。锥形瓶中制取氧气的化学方程式为_，实验二中收集氧气的方法是_。做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同：若Z为水，做细铁丝在瓶中燃烧时，水的主要作用是_；若为了验证蜡烛中含有碳元素，则Z应为_（填名称）。【答案】（1）CO+CuOCu+CO2 CO有毒，防止污染空气 （2）2H2O22H2O+O2 向上排空气法 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 澄清的石灰水 【解析】（1）铜片灼烧后，生成氧化铜，将灼烧后的铜插入B瓶中，氧化铜在灼烧的高温条件下与一氧化碳反映生成铜和二氧化碳，即CO+CuOCu+CO2；一氧化碳属于有毒气体，点燃后生成二氧化碳，防止污染空气；（2）该制取氧气方式为二氧化锰做催化剂，使双氧水分解产生氧气，即2H2O22H2O+O2；由于氧气的密度大于空气的密度，由图二可知，采用的向上排空气法收集氧气，故填向上排空气法；由于铁丝在氧气中燃烧比较剧烈，Z中水的主要目的是防止瓶底炸裂，故填防止溅落的熔化物炸裂瓶底；为了验证蜡烛中的碳元素，首先想到验证蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填澄清的石灰水。