tw 化学反应中的热量

即热饭盒即热饭盒 你见过化学反应中伴随着的你见过化学反应中伴随着的 能量转化吗？能举例说明吗？能量转化吗？能举例说明吗？“神七神七”升天升天钻木取火钻木取火镁条的燃烧镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物石油气的燃烧石油气的燃烧光合作用光合作用化学反应化学反应能量转化方式能量转化方式镁条的燃烧镁条的燃烧石油气的燃烧石油气的燃烧 闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物电池放电电池放电 高温冶炼铁高温冶炼铁化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能化学能转化为电能化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能热能转化为化学能热能转化为化学能你知道吗你知道吗?归纳归纳化学能化学能 热能、光能、电能等热能、光能、电能等庆典烟火庆典烟火火苗火苗电池电池化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论 实验一：镁条与盐实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸酸反应，用手触摸试管，感受温度。试管，感受温度。 实验二：氢氧化钡实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。杯外壁，感受温度。 试管外壁试管外壁发热发热镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出温度降低温度降低氢氧化钡晶体与氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应氯化铵晶体反应需要吸收热量需要吸收热量活动与探究活动与探究一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化1 1、放热反应与吸热反应、放热反应与吸热反应吸热反应：吸热反应：吸收吸收热量热量 的的化学化学反应反应放热反应：有放热反应：有热量热量 放出放出的的化学化学反应反应判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；镁条的燃烧；(2)高温煅烧石灰石；高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应；氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。盐酸和氢氧化钠溶液反应。需要加热进行的反应是否就是吸热反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应?木炭燃烧木炭燃烧2.常见的放常见的放(吸吸)热反应热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应5.铝热反应铝热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应1.氨盐与强碱的反应氨盐与强碱的反应2. 电离反应电离反应3. 3. H H2 2、COCO、C C等还原剂在高温下发生的反应等还原剂在高温下发生的反应4.大多数分解反应大多数分解反应5.需要持续加热的反应需要持续加热的反应对于对于可逆反应可逆反应来说，如果来说，如果正反应是放热反应正反应是放热反应，则则逆反应是吸热反应逆反应是吸热反应，反之亦然。，反之亦然。二、反应热二、反应热1.定义：定义：化学反应中放出或吸收的热量叫反化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。应热。2.符号：符号： 3.单位：单位：放热反应：放热反应：H取取负值（负值（H0） HkJ mol1讨论讨论：水往低处流的过程中，：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？能量发生了什么变化？ 能量守恒定律能量守恒定律:能量既不会消灭，也不会创生，能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变。能量的总量保持不变。从能量守恒的角度分析为什从能量守恒的角度分析为什么有的化学反应是放热的，么有的化学反应是放热的，有的化学反应是吸热的？有的化学反应是吸热的？反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热反应反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热吸热反应反应宏观：宏观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因反应物与生成物总能量的相对大小反应物与生成物总能量的相对大小1 1、反应热与反应物和生成物自身能量的关系：、反应热与反应物和生成物自身能量的关系：反应热反应热等于等于生成物的总能量生成物的总能量减去减去反应物的总能量反应物的总能量。（1）当生成物的总能量大于反应物的总能量时，为吸）当生成物的总能量大于反应物的总能量时，为吸热反应，热反应， H0，（）；，（）；（2）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放）当生成物的总能量小于反应物的总能量时，为放热反应，热反应， H0，（）。，（）。反应热与能量的关系反应热与能量的关系问题探究二：问题探究二：请你想一想：从化学反应的请你想一想：从化学反应的本质本质考虑一个考虑一个化学反应是化学反应是放热反应放热反应还是还是 吸热反应吸热反应取决于取决于什么？什么？化学反应的化学反应的本质本质是是: : 旧键断裂旧键断裂和和新键生成新键生成Cl2HCl能量H2能量(吸收能量吸收能量)旧化学键旧化学键破坏破坏 原子原子(放出能量放出能量)新化学键新化学键形成形成吸收能量吸收能量放出能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应决定为什么有的化学反应放热，有的却吸热?ClH吸收放出从微观角度分析从微观角度分析键断开键断开吸收吸收 的能量的能量 键形成键形成放出放出的能量的能量键断开键断开吸收吸收 的能量的能量 键形成所键形成所放出放出的能量的能量吸热吸热反应反应放热放热反应反应微观：微观：化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成能能量量反应进程反应进程断旧键吸收的总能量断旧键吸收的总能量成成新新键键释释放放的的总总能能量量HClClH-释释放放能能量量HClClH2.2.化学反应实质：化学反应实质： 吸收能量吸收能量吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 旧键的断裂旧键的断裂 新键的形成新键的形成 吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程E反反 E生生E反反 E生生 放出能量放出能量 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应E放放 E吸吸E放放 E吸吸（1 1）宏观宏观：化学反应中，化学反应中能量变化：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。的相对大小。（2 2）微观微观：化学键的断裂和形成是化学反应中：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。能量变化的主要原因。断键吸收总能量断键吸收总能量 成键放出总能量成键放出总能量反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量能量反应物的总能量反应物的总能量 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B化学反应中的热量变化该如何表示呢化学反应中的热量变化该如何表示呢? 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式学方程式，叫做热化学方程式H2 Cl2 2HCl (g)(g)(g)H=-184.5kJ/mol二、热化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化明了化学反应中的热量变化氢气燃烧的化学方程式：氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃氢气燃烧的热化学方程式：氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H =571.6 kJ molmol- - 1化学方程式和热化学方程式的区别？化学方程式和热化学方程式的区别？ 2H2 + O2 = 2H2O 点燃点燃1.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 12. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 13. H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 1.聚集状态聚集状态2.化学计量数可以为分数化学计量数可以为分数3.标出了反应热标出了反应热化学方程式和热化学方程式的区别？化学方程式和热化学方程式的区别？观察与比较观察与比较 标明物质的标明物质的聚集状态聚集状态，用，用g、l、s分别代表气态（分别代表气态（gas）、）、 液态液态 (liquid)、固态、固态(solid)。 用用H 标明反应放出或吸收的热量，放热标明反应放出或吸收的热量，放热H为为“-”， 吸热吸热H为为“+” ，单位为，单位为kJ/mol 。 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示只表示物质的量物质的量，因此可以是，因此可以是整数整数或或简单分数简单分数。 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也也 不同，即不同，即H 的值的值与与化学计量数化学计量数成正比。成正比。 正逆反应的正逆反应的H数值的绝对值数值的绝对值相等，相等，符号相反符号相反。热化学方程式的注意点热化学方程式的注意点C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol 3、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 1mol 固体碳与固体碳与1mol 氧气完全反应生成氧气完全反应生成1mol二氧化二氧化碳气体，放出碳气体，放出393.6kJ的热量的热量CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ /molmol 【说一说】下列热化学方程式的意义【说一说】下列热化学方程式的意义氢气燃烧的热化学方程式氢气燃烧的热化学方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 观察与比较观察与比较热化学方程式书写原则？热化学方程式书写原则？3、热化学方程式书写原则热化学方程式书写原则（1）写出写出正确、规范正确、规范的化学方程式的化学方程式 （2） 标状态标状态 固体（固体（s） 、液体（、液体（l）、气体（）、气体（g）、溶液）、溶液（aq）（3）表达）表达H 符号、数值、单位符号、数值、单位1、1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态水和二甲烷在氧气中完全燃烧生成液态水和二氧化碳并放出氧化碳并放出55.6kJ热量。热量。2、1gH2在氧气中完全燃烧生成液态水并放在氧气中完全燃烧生成液态水并放出出143kJ热量。热量。写出下列热化学方程式写出下列热化学方程式 练习练习1251250 0C(1.01)(10C(1.01)(105 5)Pa)Pa下，下，4g CO4g CO在氧气中燃烧生在氧气中燃烧生成成COCO2 2，放出，放出 9. 6kJ9. 6kJ热量，写出热量，写出COCO燃烧的热化学方程燃烧的热化学方程式。式。2CO(2CO(气气) + O) + O2 2 ( (气气)= 2CO)= 2CO2 2 ( (气气) )；H =-H =-134.4134.4kJ kJ molmol-1-1 2CO + O2 = 2CO2228gQ9.6kJ4 g解：设解：设2molCO 2molCO 燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为 Q Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放热放热 例例2 2 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为：2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-H=-572kJ572kJmolmol-1-1 CHCH4 4(g) +2O(g) +2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H =-H =-890kJ890kJmolmol-1-1由由1mol 1mol 氢气和氢气和3mol3mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。下完全燃烧时放出的热量为多少。2 2、）根据热化学方程式求反应热、）根据热化学方程式求反应热解：解：H H=(572=(5722)+(8902)+(8903)=29563)=2956kJ kJ molmol-1-1 例例33在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-H=- 571.6 571.6 kJ kJ molmol-1-1 C C3 3H H8 8(g) +5O(g) +5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H =- 2220H =- 2220kJ kJ molmol-1-1 5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解1 ：设：设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3 3：1 1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V V(H(H2 2):):V V(C(C3 3H H8 8) =) =n n(H(H2 2):):n n(C(C3 3H H8 8) = 3.75:1.25 = 3:1) = 3.75:1.25 = 3:13、）、） 求混合物的组成求混合物的组成 x = 3.75 moly = 1.25 molC、CO、CH4完全燃烧的热完全燃烧的热化学方程式可以分别表示如下：化学方程式可以分别表示如下：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -565.2kJmol -1C (S) + O2(g) = CO2(g) H= -393.6kJmol -1CH4(g) + O2(g) = CO2（g）+ H2O(l) H= -889.6kJmol -1完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序为 。CH4 C CO1、下列热化学方程式书写正确的是、下列热化学方程式书写正确的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol 练习：练习：C在相同条件下，比较下列热化学方程式在相同条件下，比较下列热化学方程式Q Q1 1与与Q Q2 2的关系的关系问题解决问题解决：Q Q1 1= = Q Q2 2Q Q3 3 Q Q4 42Q2Q5 5 = = Q Q6 62A2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) = 2A(g) = 2A2 2B(g) B(g) H H-Q-Q1 12A2A2 2B(g) = 2AB(g) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q2 2Q Q3 3与与Q Q4 4的关系的关系2A2A2 2B(g) = 2AB(g) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q3 32A2A2 2B(l) = 2AB(l) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q4 4Q Q5 5与与Q Q6 6的关系的关系A A2 2B(g) = AB(g) = A2 2(g) + (g) + B B2 2(g) (g) H H+Q+Q5 52A2A2 2B(l) = 2AB(l) = 2A2 2(g) + B(g) + B2 2(g) (g) H H+Q+Q6 6【练一练】已知【练一练】已知0.1mol的乙醇（的乙醇（C2H5OH）燃烧生成二）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出氧化碳和液态水时放出136.68kJ 热量。表示上述反应热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是的热化学方程式正确的是 ( )A、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= 1366.8kJ/molB、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= + 1366.8kJ/molC、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 136.68kJ/molD、C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H= 1366.8kJ/molD P37已知拆开已知拆开1molH2需要消耗需要消耗436kJ能量，拆开能量，拆开1molO2需要需要消耗消耗496kJ能量，形成水分子中的能量，形成水分子中的1molHO能够释放能够释放463kJ能量。能量。你能根据以上所给的数据判断反应：你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出是放热反应吗？并通过计算得出 H =？HOHH =484 kJ mol-1 已知热化学方程式求键能已知热化学方程式求键能例：合成氨的热化学方程式例：合成氨的热化学方程式3H3H2 2(g)+N(g)+N2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g) (g) H=92.4KJ/mol,92.4KJ/mol,又知又知H HH H键键能是键键能是436.0KJ/mol436.0KJ/mol，N NNN键的键能是键的键能是945.6KJ/mol945.6KJ/mol，求，求NHNH3 3分子中分子中N NH H的平均键的平均键能是多少？能是多少？资料卡：资料卡：键能键能 原子形成分子的过程中要放出能量。反之，要使原子形成分子的过程中要放出能量。反之，要使气态分子中彼此结合的原子分开，使原子间的共价键气态分子中彼此结合的原子分开，使原子间的共价键断裂，则要吸收能量。断裂，则要吸收能量。拆开拆开1mol气态物质中某种共价气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的共价键的键能越大，该共价键越牢固键能越大，该共价键越牢固。表表2-3 某些共价键的键能某些共价键的键能共价键共价键键能键能/kJmol-1共价键共价键键能键能/kJmol-1H H436.4C C347.7Cl Cl242.7H Cl431.8H O462.8N N941.7C金刚石金刚石(S)+O2(g)= CO2(g) H= 395.5 KJ mol1 (1)C石墨石墨(S) + O2(g)= CO2(g) H= 393.4 KJ mol1 (2)写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳定。定。 例：例：方程式方程式(2)(1)得：得：C石墨石墨(S)= C金刚石金刚石(S) H=+1.91 KJ mol1 石墨能量更低，更稳定。石墨能量更低，更稳定。 四、盖斯定律四、盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。相同的。n已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g); H=393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=283.0kJ/mol。求：。求：C(s)+1/2O2=CO(g); H=?H3H1C(s)+O2(g) CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H2一、燃料的燃烧一、燃料的燃烧、主要燃料的热量、主要燃料的热量煤煤、石油、天然气（化合、石油、天然气（化合燃料燃料）氢气氢气物质物质天然气天然气 石石油油煤炭煤炭氢气氢气乙醇乙醇热量热量KJ/g 56483314329为什么质量相同的燃料会用不同的热量为什么质量相同的燃料会用不同的热量36这些燃料中哪种放出的热量最多这些燃料中哪种放出的热量最多O2H2O能量能量H2能量能量例例 2拆开1mol H2 需436KJ ,拆开molO2需496KJ, 形成mol H-O键释放463KJ所以能量的变化与键能有关系所以能量的变化与键能有关系请阅读请阅读6 6的资料卡与的资料卡与7 7的表格的表格16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图我国化石燃料和水电能源消耗构成图空气不足，燃烧就不完全，浪费空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量资源，产生的大量CO危害人体危害人体健康；过量的空气会带走部分热健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费量，同样造成浪费将固体燃料粉碎，或将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空出，以增大燃料与空气的接触面气的接触面煤中所含硫在燃煤中所含硫在燃烧时会生成烧时会生成SO2要有适当过量的空气要有适当过量的空气燃料与空气要有足够燃料与空气要有足够大的接触面积大的接触面积高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到COCO和和H H2 2C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 高温高温在高温和高压的条件下在溶剂中将较高比例在高温和高压的条件下在溶剂中将较高比例的煤溶解，然后加入氢气和催化剂进行加氢的煤溶解，然后加入氢气和催化剂进行加氢裂化过程裂化过程 练习：如右图所示，把试管放入盛有练习：如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中盐酸于试管中.试回答下列问题：试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是实验中观察到的现象是_. (2)产生上述现象的原因是产生上述现象的原因是_. (3)写出有关反应的离子方程式写出有关反应的离子方程式. (4)由实验推知，由实验推知，MgCl2溶液和溶液和H2的总的总能量能量 (填填“大于、大于、“小于小于”、“等于等于”)镁片和盐酸的总能量镁片和盐酸的总能量.练习：练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘年我国首次制成燃氢汽车，乘员员12人以人以50km/h行驶了行驶了40km。为了有效发。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法下列可供开发，而经济的制氢方法是是 。 A电解水电解水 B锌和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应C光解海水光解海水C练习：下列说法正确的是（练习：下列说法正确的是（ ）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下就一定能进行放热的反应在常温下就一定能进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的物所具有的总能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也能进行吸热反应在一定条件下也能进行C、D练习：简要说明使煤炉中的煤充练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。分燃烧所应采取的措施。打打开炉打打开炉门门开炉门开炉门打开炉门打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块燃烧时要有足燃烧时要有足够多的空气够多的空气燃料与空气燃料与空气要有足够大要有足够大的接触面的接触面3 3、化学平衡状态的判定：、化学平衡状态的判定：看本质：看本质：V V正正=V=V逆逆看现象：各组分的浓度保持不变看现象：各组分的浓度保持不变压强压强 组分含量组分含量 颜色颜色通过这节课你学到了什么？通过这节课你学到了什么？1学会判定放热反应和吸热反应，学学会判定放热反应和吸热反应，学会热化学方程式的书写。会热化学方程式的书写。2明确化学键的断裂和形成是化学反明确化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。应中能量变化的主要原因。练习练习1 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（的是（ ）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应反应B.放热反应在常温下一定能发生放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应发生放热反应AB