高中化学专题溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第课时沉淀溶解平衡原理的应用教学案苏教版选修

第二课时沉淀溶解平衡原理的应用 课标要求1能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析。2能运用沉淀溶解平衡原理，分析物质的分离提纯、沉淀的溶解转化等实际问题。, 1.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。2一般将溶解能力相对较强的物质转化成溶解能力相对较弱的物质，两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。实例及原理沉淀剂法如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃。离子反应为Ba2SO=BaSO4精制食盐水，可加适量氢氧化钠溶液除去镁离子，离子反应为Mg22OH=Mg(OH)2调节pH法如除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜 ，调节pH到34，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去1试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案：(1)在FeS的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，当加入稀盐酸时，2HS2=H2S，使c(S2)减小，从而平衡右移，使FeS最终溶解。(2)CaCO3的溶解度小于CaSO4，在CaCO3的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，当加入稀硫酸时，生成的CaSO4微溶，又沉积在CaCO3表面，阻碍反应的进行，从而使CaCO3难溶于稀硫酸；当加入CH3COOH时，2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO，使CO浓度减小，且(CH3COO)2Ca溶于水，从而使CaCO3的沉淀溶解平衡右移，使CaCO3慢慢溶于醋酸中。(3)在BaSO4饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，用水冲洗沉淀时，使c(Ba2)和c(SO)减小，平衡右移，从而促进BaSO4溶解，而用0.010 molL1硫酸洗涤时，增大了溶液中c(SO)，可以抑制BaSO4溶解，故BaSO4损失的量少。2相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。解析：调节溶液pH时不应该带入其他杂质，故可选择Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质消耗溶液中的H，使溶液的pH升高；当溶液的pH4时，c(H)1104 molL1，c(OH)11010 molL1，由Fe(OH)3的Ksp计算可得c(Fe3)2.6109 molL1。答案：Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL13已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。解析：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)21010 molL1。答案：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动1实验探究实验步骤实验现象A中产生白色沉淀，B中变为黄色，C中变为黑色离子方程式AgCl=AgClAgClIAgICl2AgIS2Ag2S2I实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀2沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。3沉淀转化的应用(1)原理难溶强酸盐难溶弱酸盐使阳离子进入溶液。(2)实例重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2离子反应式如下：.BaSO4COBaCO3SO；.BaCO32H=Ba2H2OCO2。锅炉除水垢(CaSO4)CaCO3Ca2其反应的离子方程式如下：.CaSO4COCaCO3SO ；.CaCO32H=Ca2CO2H2O。4防龋齿使用含氟牙膏后，Ca2及PO生成更难溶的Ca5(PO4)3F，从而使牙齿变得坚固。Ca5(PO4)3OHFCa5(PO4)3FOH。5溶洞中石笋的形成原理CaCO3(s)Ca2(aq)总反应的离子方程式：CaCO3CO2H2OCa22HCO。特别提醒难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。1除去溶液中的SO，选择钙盐还是钡盐？为什么？提示：根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SO时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO沉淀的更完全。2向5 mL稀的NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，依据上述变化过程，你能判断出AgCl、AgI、Ag2S三者溶解能力的强弱吗？提示：依据沉淀转化的实质可知三者溶解能力为AgClAgIAg2S。1沉淀的生成(1)沉淀生成时沉淀剂的选择原则使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。如除去废水中的Cu2，可以使Cu2转化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS，依据三者溶解度的大小可知，选择沉淀剂(FeS)可以使废水中的Cu2转化成溶解度更小的CuS。不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。(2)常用的沉淀方法调节pH法：通过调节溶液的pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。直接沉淀法：通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。2沉淀的溶解沉淀溶解时的关键步骤是加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生成挥发性物质(气体)或弱电解质(弱酸、弱碱或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解的常用方法主要有三种：(1)加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质。(2)加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化还原反应。(3)加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。3沉淀的转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。1要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：选A产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀转化为另一种溶解度更小的沉淀。2在含有浓度均为0.01 molL1的Cl、Br、I的溶液中，缓慢且少量地加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出解析：选BAgI比AgBr、AgCl更难溶于水，故Ag不足时先生成AgI，析出沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl。三级训练节节过关1向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度关系是()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：选C化学反应向着生成溶解度更小的物质的方向进行。2自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：选D沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2ZnS=CuSZn2，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。3在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：物质AgClAgIAg2SKsp1.810101.510161.81050下列论述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度相同解析：选DA项，根据溶解平衡可判断沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，正确；B项，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，正确；C项，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同，因为氯离子浓度不同， 正确；D项，AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，则25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不相同，D错误。4已知Kspc(Ag)c(Cl)1.81010，现把氯化银(足量)分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL1的盐酸溶液中；1 000 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1的氯化镁溶液中。(1)充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是_(填序号)。(2)0.1 molL1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_molL1。(3)向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是_，产生此现象涉及的离子方程式为_。解析：(1)由Kspc(Ag)c(Cl)知，c(Ag)与c(Cl)成反比，c(Ag)越大，c(Cl)越小，所给物质中c(Cl)分别是：c(Cl)0，c(Cl)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1，c(Cl)0.2 molL1，则c(Ag)由大到小的顺序即为c(Cl)由小到大的顺序：。(2)在0.1 molL1氯化铝溶液中，c(Ag)最大可达到：1.81010/0.3 molL161010 molL1。(3)AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl的饱和溶液中加入K2S溶液并振荡，结果白色固体转化为黑色固体，说明氯化银沉淀转化为硫化银沉淀，离子方程式为2AgClS2=Ag2S2Cl。答案：(1)(2)61010(3)白色沉淀变为黑色2AgClS2=Ag2S2Cl1下列说法中正确的是()A钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2转化为BaCO3而排出B工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚虫从周围海水中获取Ca2和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚解析：选D胃液的酸性较强，不能形成BaCO3沉淀，A项错误；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2、Cu2，B项错误；由于KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3，应为Mg(OH)2、CaCO3，C项错误。2已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度解析：选C A项，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变；B项，两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag)不一定等于c(Cl)；D项，沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。3已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法错误的是()A将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出，且溶液中c(Ag)Ksp，故有沉淀生成，B正确；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确；加入蒸馏水后，d点各离子浓度都减小，不可能变到a点，D错误。8下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25 )，下列说法不正确的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410101.41056.310507.710138.511016A25 时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25 时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀解析：选CA项，Ag2SO4的Ksp最大，且1 mol的Ag2SO4含2 mol的Ag，故c(Ag)最大的是Ag2SO4；B项，沉淀总是向更难溶的方向转化，在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液，只要c2(Ag)c(S2)Ksp(Ag2S)，可以生成黑色的Ag2S；C项，AgCl的溶度积相同，即c(Ag)c(Cl)的乘积相同，但因为两种溶液中的氯离子浓度不同，两溶液中c(Ag)不同；D项，沉淀的转化是可逆的，在一定条件下，AgBr和AgI可以相互转化。9(全国卷)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列问题：用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。解析：双氧水具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据Fe(OH)3的溶度积常数可知，当Fe3完全沉淀时溶液中c(Fe3)为105 molL1，则溶液中c(OH)1011.3 molL1，则溶液的pH2.7，因此加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀。c(Zn2)为0.1 molL1，根据Zn(OH)2的溶度积常数可知开始沉淀时的c(OH)108 molL1，c(H)是106 molL1，pH6，即继续加碱调节pH为6时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于Fe(OH)2和Zn(OH)2的溶度积常数接近，因此在沉淀Zn2的同时Fe2也沉淀，导致生成的Zn(OH)2不纯，无法分离开Zn2和Fe2。答案：Fe32.76Zn2和Fe2分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近10重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。重晶石BaCO3BaCl2请回答下列问题。(1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用_，该步转化能够实现的原因是 _。(2)操作所对应的具体操作是_。(3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是_，操作是_。解析：(1)BaSO4Na2CO3(饱和)BaCO3Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中c(Ba2)很小，但可通过增大c(CO)来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。(2)多次重复移走上层清液。(3)BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。答案：(1)饱和Na2CO3溶液c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)(2)多次重复移走上层清液(3)HCl溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤1已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：选DA项，根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，错误；B项，c(Cu2)，由于0.1 molL1的H2S溶液中，c(S2)远远小于0.1 molL1，故Cu2浓度的最大值大于1.31035 molL1，错误；C项，由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，错误；D项，FeSFe2S2，又由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2会与S2结合生成CuS，D正确。2已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是()ABaSO4比BaCO3溶解能力小，所以BaCO3可以转化为BaSO4BBaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO)/c(CO)4.4102D用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(BaSO4)，可将其转化为难溶于水的BaCO3解析：选BA项，溶解度小的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物，正确；B项中能用于作钡餐的是BaSO4，BaCO3能溶于胃酸，造成重金属中毒，错误；C项，当两种沉淀共存时，c(Ba2)相同，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，两式相除得c(SO)/c(CO)Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)4.4102，正确；D项，发生的是沉淀的转化，BaSO4(s)CO(aq)=BaCO3(s)SO(aq)，正确。3已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 mol L1 的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl 和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动解析：选DAgCl的溶度积只与温度有关，A项错误；由题给信息可知，AgBr比AgCl更难溶，故AgCl的溶度积较大，B项错误；由溶度积来看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag浓度分别为1.8107、，故先形成AgCl沉淀，C项错误。4.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和解析：选BKspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀，正确；C项，溶度积只与温度有关，错误；D项，AgBrClAgClBr，K，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中溴离子浓度为0.01 molL1，将有关数据代入计算式，求得平衡时c(Cl)3.6 molL1，溴化银转化过程中消耗了0.01 molL1氯化钠，故氯化钠的最低浓度为3.61 molL1，D正确。7以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE8已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？_。并简述理由：_。在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。解析：(1)对同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。故S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，S(AgX)S(AgY)，AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106(molL1)，假设AgY固体完全溶解，则c(Ag)1.0102 molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，故能转化；当溶液中c(X) molL11.8104 molL1时，AgY开始向AgX转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017当溶液中c(X)1.8104 molL1时，AgY开始向AgX转化16