专题二离子反应氧化还原反应

专题二离子反应氧化还原反应说明：下列叙述中，正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。1H2S溶于水，电离方程式为：H2SHHS，HSHS2。()2硫酸氢钠溶于水或熔融状态下，电离方程式都为：NaHSO4NaHSO。()3碳酸氢钠溶于水，电离方程式为：NaHCO3=Na HCO 。()4电离时只要能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物就是盐。()5H2SO4只有在溶液中才能导电，NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电。()6复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：生成难溶性的物质(如BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性的物质(如CO2等)。()7氯气与水反应的离子方程式为：Cl2H2OHClHClO。()8将Cl2通入FeBr2溶液中，首先发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后发生反应2BrCl2=Br22Cl。()9利用FeCl3的水解反应原理可制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。()10SO与Ba2、SO与H、HCO与OH、FeS与HNO3都是因为发生复分解反应而不能大量共存。()11氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应()12置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()13复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()14有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()15有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()16氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。()17常见的氧化剂有O2、O3、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3、HClO、ClO、H2O2、Na2O2等。()18常见的还原剂有活泼或较活泼的金属单质(Al、Zn、Fe等)、某些非金属单质(C、H2等)、某些非金属氧化物(CO等)、低价态的化合物(NH3 、H2S 、S2、SO、HSO、I、Fe2等)。()19在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()20元素处于最高价态时一定有强氧化性，如Fe3；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2。()21根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1. 氨气溶于水为什么呈碱性(用化学方程式表示)?2Al(OH)3为什么具有两性(用化学方程式表示)?3在水溶液中，H2SO4和NaHSO4都能电离生成H、SO，H2SO4和NaHSO4都属于酸吗？4HOH=H2O能否表示所有的强酸和强碱溶液发生的中和反应？5带有颜色的离子有哪些？在溶液中各呈现什么颜色？6将少量SO2通入漂白粉溶液中反应的离子方程式如何书写？7在氧化还原反应中，电子转移(得失或偏移)与元素的化合价的升降有什么关系？8有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？9什么是物质的氧化性和还原性？氧化性和还原性的强弱与物质得失电子的数目有什么关系？10氧化还原反应发生的难易程度与氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱有什么关系？(阅读分析，体验真题)1 (2012山东8C)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，能说明HCl和NaCl均是离子化合物吗？2(2012广东8A)Fe2、Al3、ClO、Cl四种离子能大量共存吗？3(2012海南7B)一定条件下，2.3 g 金属钠完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 NA吗？4(2010安徽7B)储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH，该反应中H2起什么作用？说明：阅读思考16题及答案，并完成78题。1将下列四组物质混合：NaOH溶液和FeCl3溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸、Na2SO4溶液和MgCl2溶液、Fe和AgNO3溶液，其中哪一组物质不会发生离子反应？2某溶液能与金属铝反应产生大量氢气，在该溶液中NO、NH、CO、Na能否大量存在？3离子方程式CO2H=H2OCO2表示哪类物质之间的反应？4某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素一定被氧化吗？5在HClO、Al2O3 、N2O3 、浓盐酸和浓硫酸五种物质中，既有氧化性又有还原性的物质有哪些？6在反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量是多少？7向含有金属Cu的Cu(NO3)2溶液中加入稀盐酸后，会发生什么现象？为什么(用离子方程式表示)?_。(2) 根据离子反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，判断离子的还原性从强到弱的顺序如何？_。(1)书写离子方程式时要注意“三改两守恒”。“三改”强酸、强碱和可溶性盐改成离子；“两守恒”原子守恒和电荷守恒。(2)溶液的颜色与溶液透明无关。(3)NO只有在酸性溶液中才有氧化性；而ClO在酸性、碱性溶液中都有强氧化性。(4)根据特征(化合价变化)判断氧化还原反应，根据实质(电子转移)理解氧化还原反应。(时间：30分钟满分：70分)小题满分练(包括7小题，每小题4分；每小题只有一个选项符合题意，共28分，限时10分钟)1离子方程式两边不一定满足()。A离子所带正负电荷数总和相等 B原子的总数相等C元素的种类相同 D离子的总数相等2下列说法中，正确的是()。A所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，被还原B所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，被还原C失去电子的物质发生了还原反应，被氧化D得到电子的物质发生了氧化反应，被氧化3下列物质中，含有自由移动Cl的是()。AKClO3溶液 B熔融的NaClCKCl晶体 D氯化氢气体4能正确表示下列反应的离子方程式的是()。A大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OB少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO2CO22H2O=H2SiO32HCOCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：CO、K、SO、BrC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND在pH0的溶液中，Na、NO、I、K6已知还原性：ClFe2H2O2ISO2，下列反应不能发生的是()。A2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O22HSO=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2724 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为6价)，恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为6价)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。A6 B3 C2 D0大题争分练(包括3小题，共42分，限时20分钟)8(针对练，13分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K、Ba2、SO、CO、OH、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成AD可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。(1)写出A名称_。(2)写出离子方程式：B盐酸_；C硫酸_；D硫酸_；E溴水_。9(针对练，13分)铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。(1)铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_周期。(2)铬元素以Cr2O的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3，再用沉淀法进行分离。已知：Cr33OHCr(OH)3CrOFeSO4还原Cr2O的离子方程式为_。Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_。沉淀法分离废水中的Cr3，pH应控制的范围是_。下列关于铬及其化合物的说法中正确的是_。AK2Cr2O7是一种常用的强氧化剂B酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车C金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属10(综合练，16分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，F的单质是双原子分子。(1)写出下列元素的元素符号：A_，E_；(2)D在周期表中的位置是_；(3)E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为_；(4)盐X的水溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因用离子方程式表示是_，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_。(5)实验室中，应将F单质的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_(用化学方程式表示)。4