《初识酸、碱和盐》复习课件科学普及出版社

专题7 初识酸、碱和盐知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识网络知识网络初识酸、碱和盐酸性溶液和碱性溶液盐化学肥料酸性溶液和碱性溶液：酸碱指示剂溶液酸碱度的表示方法：pH值溶液酸碱度在生活中的应用什么是酸、碱：酸、碱的共性几种常见的酸：盐酸、硫酸的性质常见的碱：氢氧化钠、氨水的性质几种常见的酸和碱盐的分类及性质复分解反应化学肥料：种类及作用知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾知识回顾知识点1酸性溶液和碱性溶液像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫_。遇酸溶液_遇碱溶液_酚酞试液遇酸溶液_遇碱溶液_石蕊试液酸碱指示剂变红变蓝不变色变红（1）溶液可表现出_、_和_。酸性碱性中性知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾（2）人们用_和_来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。pH7时，溶液呈_pH7时，溶液呈_pH7时，溶液呈_溶液酸性越强，pH_；溶液碱性越强，pH_。越小越大中性酸性碱性酸度碱度知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾（3）健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现_或_。大多数的农作物适宜在接近_（pH在6.57.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH_的雨水称为_。酸中毒碱中毒中性酸雨小于5.6 知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾知识点2 几种常见的酸和碱1.酸的共同点：（1）化学式中都含有_原子；（2）在水溶液中能离解成自由移动的_和阴离子；（3）阴离子称为_离子，可为非金属离子或多原离子；（4）酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液变_。氢氢离子酸根红知识网络知识回顾例题解析上一页下一页2.碱的共同点（1）大多数碱由阳离子和_组成；（2）在水溶液中离解成自由移动的阳离子和氢氧根离子 。（3）另一些碱_中不含氢氧根离子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在_中会生成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-)，也属于碱。（4）碱溶液中都含有_所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。氢氧根离子化学式水溶液氢氧根离子(OH-)知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾3.几种常见的酸浓硫酸与浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象溶质质量分数无色油状无味1.84g/ml无明显现象无色液态刺激性气味1.18g/ml瓶口出现白雾98.3%37%知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾浓硫酸稀释方法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。注意：浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；浓硫酸有很强的吸水性，可作为_。干燥剂知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾酸的化学通性：（1）酸溶液能使紫色石蕊试液_，无色酚酞溶液_；（2）酸 + 较活泼金属 _ + _；（3）酸 + 金属氧化物 _ + _；（4）酸 + 碱 _ + _；变红不变色盐氢气盐水盐水知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾1.置换反应：一种_跟一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。 AB + C CB + A2.中和反应：_和_生成_和_。反应的实质是酸中解离出的_与碱中解离出的_反应生成水：_。酸碱盐水OHHH OH = H2O单质化合物单质化合物知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾【注意】（1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性；（2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐；（3）不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。发生中和反应时，会放出热量。知识网络知识回顾例题解析上一页下一页3.几种常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氨水的俗称及用途名称化学式俗称用途氢氧化钙氢氧化钠氨水熟石灰或消石灰烧碱、火碱或苛性钠无Ca(OH)2NaOHNH3 . H2O建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油化肥、炸药知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页1.氨水具有_，挥发出的氨气有_气味；2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_ （利用这一性质，固体氢氧化钠可以作为_），还能吸收二氧化碳气体而_。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以减少酸雨发生；2. NaOH可与油脂反应，可用来除去金属表面的油污。挥发性刺激性潮解变质干燥剂知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识点3 盐 化学肥料（1）盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据_的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据_的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）阳离子酸根知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页（2）几种常见的盐名称俗称用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙无纯碱小苏打无生产氯气、烧碱，做调味品玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应都可生成二氧化碳气体，可依据这些反应进行碳酸盐的检验：某物质+HCl产生气体变浑浊CO2CaCO3碳酸盐知识回顾+Ca(OH)2知识网络知识回顾例题解析上一页下一页（3）盐的性质：盐在一定条件下可与酸、碱、盐发生反应，如碳酸钠与盐酸、氢氧化钙、氯化钙的反应。反应的化学方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页复分解反应（1）定义：两种化合物_，生成另外两种_的反应。 （AB + CD AC + BD）。（2）发生的条件（满足以下一点即可）：a._ ；b._ ；c._ 。（3）_反应是典型的复分解反应如：HCl + NaOH =NaCl + H2O互相交换成分化合物有沉淀生成有气体放出有水生成中和知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页（4）化学肥料定义：通过_生产的肥料，称作化学肥料。化学加工分类：_、_、_、_和微量元素肥料。氮肥磷肥钾肥复合肥铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气有_，能使湿润的红色石蕊试纸_，这些可用于_。注意：氨态氮肥不可与_等碱性物质混用，否则会降低肥效。刺激性气味变蓝铵态氮肥的检验熟石灰、草木灰（含碳酸钾）知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页 类型一酸碱指示剂命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。例1 某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（ ） A.石蕊试液、稀硫酸 B.酚酞试液、“雪碧”饮料 C.NaOH溶液、酚酞试剂 D.CuSO4溶液、NaOH溶液例题解析例题解析C知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。故选C。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识例2一些食物的近似pH如下表： （1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是_，它能使紫色石蕊试液变成_色； 类型二pH 值例题解析苹果食物苹果葡萄牛奶玉米pH2.93.3 3.54.5 6.36.6 6.8 8.0 红知识网络知识回顾例题解析上一页下一页（2）人的胃酸中主要成分是_，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的_；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是_，请写出它与胃酸反应的化学方程式_例题解析盐酸【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH葡萄的pH，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水玉米氢氧化铝Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况例3 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。 类型三常见酸的性质和用途例题解析铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe + 2HCl = FeCl2 + H2知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对常见碱的知识的掌握情况例4 氢氧化钠有强烈的_性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的_发生反应而变质，其反应的化学方程式为：_。 类型四常见碱的性质和用途例题解析腐蚀二氧化碳CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式是：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O。故答案为：腐蚀； 二氧化碳（CO2）； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对置换反应、复分解反应、中和反应的掌握情况。例5 下列反应中属于中和反应的是（ ）AC+H2O = H2+COBCa(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2D2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 类型五化学反应B例题解析高温知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，属于复分解反应；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成氯化钠和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。故选B。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对常见盐的知识的掌握情况。例6 下列实验现象描述正确的是（ ） A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色 B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成 C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成 D.酚酞试液中通入二氧化碳变红 类型六常见盐的性质和用途C例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】A、氯化铜加入铁粉会生成氯化亚铁溶液会变成浅绿色，故此选项错误；B、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，故此选项错误；C、硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，故此选项正确；D、酚酞遇碱性溶液会变红，二氧化碳通入到酚酞中不会生成碱，故此选项错误。故选C。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对化学肥料知识点的掌握情况例7下列关于化肥的说法中不正确的是（ ） A.铵盐不能与碱类物质混放或混用 B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D.长期使用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结。 类型七化学肥料B例题解析知识网络知识回顾例题解析【解析】A、铵盐与碱性物质发生酸碱中和反应，而不能混放和混用故A正确；B、化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用故B错误；C、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高故C正确；D、长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥故D正确；故选B。结束例题解析