第三章电离平衡习题

.第三章 电离平衡习题一选择题一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4下列物质的酸性由强到弱的次序是( )A. NH4+H2SO4H3AsO4HS-HClOB. H2SO4H3AsO4HS-HClONH4+C，H2SO4H3AsO4HClONH4+HS-D，H2SO4HS-H3AsO4NH4+HClOpH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000在1.010-2molL-1HAc溶液中，其水的离子积为( )A. 1.010-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-12295K时，水的Kw是1.010-14.313K时，Kw是3.810-14.此时，C(H3O+)=1.010-7的水溶液是( )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中 H+与婴儿胃液中H+之比是( )A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.010 D. 3980干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7 B. 4 C. 1 D. 12下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确下列几组溶液具有缓冲作用的是( )精品.A. H2ONaAc B. HClNaClC. NaOHNa2SO4 D. NaHCO3Na2CO3在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由 或 决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. 或 的比值越大，缓冲能力越强D. 或 的比值越小，缓冲能力越弱E. 或的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC， KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.3910-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )molL-1精品.A. 2.0510-6 B. 2.0310-6C. 1.2810-6 D. 2.9010-6下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H+OH-=H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应在NH4+OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2O B. OH-与NH3C. OH-与NH4+ D. NH4+与H2O根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4+OH-中较强的酸是( )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH-下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看，可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2OB. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.4010-7)B. ClCH2COOH (Ka=1.4010-3)C. CH3COOH (Ka=1.7610-5)D. HCOOH (Ka=1.7710-4)精品.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 molL-1的HAc溶液中C. 在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中D. 在0.1 molL-1的MgCl2溶液中已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.810-5，氨水溶液中OH-= 2.4010-5 molL-1，这种氨水的浓度(molL-1)是( )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.00室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 molL-1 ，H2S和HS-的Ka分别为110-7和110-14， 此时该溶液中S2-(molL-1)是( )A. 7.510-5 B. 5.710-9 C. 5.710-8 D. 110-14已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.7510-5，该醋酸的浓度 (molL-1)是( )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是( )A. 2.7010-5 B. 6.0010-5 C， 5.5010-5 D. 4.9810-5某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此缓冲溶的pH值是( )A. 4 B. 7 C. 10 D. 14把0.2molL-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )增大 B. 减小C. 稀释时增大，加热时减小精品.D. 稀释时减小，加热时增大0.1molL-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.210-7， K2 = 5.6110-11A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13314CA05 在0.1molL-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO41升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是( )A. 3.510-11 B. 2.3610-C， 4.2410-8 D. 8.7410-12200毫升0.1molL-1BaCl2加到100mL 0.30molL-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.200用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强 B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子 D. 温度一定，电离常数一定E.一般浓度时电离度较小下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数 B. 共轭对双方的浓度比率C 溶液的温度 D. 溶液的总浓度102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1molL-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.05精品.SO2，CO2均为0.03molL-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-有一弱酸HR，在0.1molL-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05molL-1溶液中的电离度( )A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离 B， Ka和K相差不太大C. Ka和K相等 D. 是一种最好的缓冲溶液由NH3H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1 B. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1C. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) =1 D， C(NH3H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O与等体积的0.2molL-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH与等体积的0.2 molL-1 HCl组成的溶液NaHCO3溶于水有下列平衡， HCO3-+H2O=H3O+CO32- -(1) HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.010-1 B. 4.310-7C. 5.6110-11 D 1.310-7(已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)298K时0.0500molL-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )已知: K = 0.74010-1， 氨的Kb= 1.7510-5(不考虑H+的活度)精品.A. 9.2010% B. 9.2510%C. 9.3010% D. 9.3510%已知: Ag2S的溶度积为610-30此时它在水中的溶解度是( ) molL-1A. 6.010-1 B. 5.010-1C. 5.310-1 D. 5.310-1下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二填空题在磷酸溶液中除_分子外，还含有_离子.使0.2molL-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH_克，使0.2molL-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要_.(多，少或相等)在0.1molL-1NaOH中和0.1molL-1HCl的反应中，应选用pK值接近_的指示剂，在0.1molL-1的NH3H2O中和0.1molL-1HCl的反应中，应选用pK值接近_的指示剂.(K=1.7710-5)酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_或_测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_.定量测定可用_.在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液，HAc的电离度将_，这种作用被称为_.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1molL-1 HCl，AgCl的溶液平衡将向_移动，AgCl的溶度积将_.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是_，这是由于_的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会_从而导致HAc的电离度_.配制Cu(NO3)2水溶液时应先_，然后_.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1molL-1的NaCl，AgCl的溶解度将_，此时Q_K.(填=， )精品.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1molL-1的AgNO3，AgCl的溶解度将_，这是由于_的结果.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供_的物质.酸碱反应的实质是以_.固体AgCl与NH3H2O作用，生成Ag(NH3)2+，这说明_的碱性比_强.当组成缓冲溶液的物质浓度越_，缓冲溶液的pH(pOH)等于_时，缓冲溶液的缓冲能力越大.缓冲容量表示缓冲溶液_的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越_.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为210-10,610-30,度分别是_和_.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度_，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度_.在0.1molL-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1molL-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都_，这种作用被称为_.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag+Br-的平衡将_移动，这是由于_的结果.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸-碱反应，如:CaO与SiO2的反应，可以看作是_作为酸与_作为碱的反应.已知: K=1.810-5，如用NH3H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是_，计算公式为_.电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_ K随温度升高而_若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力_，若稀释程度太大，则_三问答题硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.精品.纯水为什么没有缓冲作用?结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?四计算题已知某溶液中含有Cl-=0.01molL-1，CrO42-=0.0010molL-1 Ksp.AgCl=1.5610-11 KAg2CrO4 =1.810-7， Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)在0.100 molL-1的H3BO3溶液中，H+=7.7510-6，可推知硼酸的电离常数是多少?欲配制500 mL pH=9且含NH4+为1 molL-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.8810-5已知: 0.010molL-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.110-8molL-1，计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.计算Ag2CrO4在0.001molL-1 AgNO3溶液中的溶解度(molL-1) 已知: K= 910-12Mg(OH)2的溶度积为: KSP 4.510-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？在0.3molL-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.310-7， K2=7.110-7 HS-的浓度(molL-1)是多少? 欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量为 53.5.精品.第三章 电离平衡习题答案一选择题BCDCCDCBB CDBA ECDCCCDDBBDDACABAADBDAACBABCA CCACACBDA DDADB二填充题H2O ， H3PO4 ， H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH- 0.8 少7 5弱酸， 弱碱酸碱指示剂 酸度计降低 同离子效应左 不变产生BaSO4白色沉淀 同离子效应 (1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中 (2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度降低(或减小) 降低 (或减小) 同离子效应电子对 配位键生成酸碱配合物精品.NH3 Cl大 pKi缓冲能力 大1.410molL 8.410-17 molL小 大增大 盐效应左 同离子效应SiO2 CaO中的O8.26-10.26 pH=14-(pKb 1)小 增大基本不变 丧失缓冲能力三问答题答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式: Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.答: 不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4 mol/L)，其溶液呈弱酸性. 答: 在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时HAc和Ac浓度都很高，而H+浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。答: 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2OH3O+OH 因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 molL-1 ，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH精品.或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等复杂的缓冲体系。答: MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。答：不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=， A2B型 : S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B) S(AB)。 对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。答：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。答：HAc和NH3H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。四计算题解: 当Ag2CrO4开始沉淀时，Ag+=Ag+= =9.510 mol/L 溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag+ + Cl-平衡Ag+Cl-=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag+为一个值)Cl-=1.610 molL 答: Ag2CrO4开始沉淀时，Cl-为1.610 mol/L 解: H3BO3的电离平衡为:H3BO3+H2O=H+B(OH)4 K= 精品.其中 B(OH)4=H 所以: K=6.0110-10 解: pOH=pKb 14-9=-1.810- C=0.55(molL) 设需浓氨水X毫升，则 X=19.9(ml) W =26.8 (克) 解: NO2+H2O=HNO2+OHK=HNO2OH = =4.810molLNO2 = 0.010-4.810 0.01 molL Kh = = 2.310-11 Ka = = =4.310-4 解: 设Ag2CrO4在0.001molL的AgNO3溶液中的溶解度为S molL-1则: Ag2CrO4= 2Ag+CrO4 (2S+0.001) S (2S+0.001)S = K 2S+0.001 0.001 S = = = 910(molL) 解: 设饱和溶液中Mg 为X ，则OH为2XMg(OH)2Mg+2OHX 2X(2X)X=K X = = 2.2410(molL) OH = 2X = 4.4810 pOH = 4.35 精品.pH = 14-4.35 = 9.65 解: H2S = H + HS始: 0.1 0.3 0平: 0.1-X 0.3+X X K 由于 400，故可近似计算 K=1.310 X=4.310 (mol/L) = 4.74- = 4.73 解: 设需NH4Cl为X克，根据公式:pOH=pK- 依题意: pOH=14-10=4 C=0.525 mol/L C= X/53.5即: 4=-1.810 - 4=4.74- =5.5 X=5.1(克) 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品