【新教材】高考化学备考 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 含解析

新教材适用高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（ ）A B C D【答案】A考点：考查容量瓶的构造3配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面俯视B未冷却直接转移溶液C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D错误；故选C。考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4下列目的能达到的是（ ）A将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制 5欲用胆矾（CuSO45H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ）A配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾B配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾C转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【答案】A【解析】试题分析：应该配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，含有硫酸铜的物质的量为0.5L0.1mol/L=0.05mol，质量为0.05mol160g/mol=8.0g。若用胆矾配制，则需要胆矾的质量为0.05mol250g/mol=12.5g。故A正确，B错误；C转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故C错误；D定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，则导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；故选A。考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。6下列实验方法或操作能达到实验目的的A图1：石油分馏 B图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸C图3：烧瓶内溶液变蓝色 D图4：探究NaHCO3的热稳定性【答案】A考点：考查实验方法或操作正误判断的知识。7在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】试题分析：A、用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；C、定容时仰视视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D，答案选A。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液8下列叙述中，正确的是：A10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49% B向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和， 则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变） C36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为 ，物质的量溶液为c mol/L，则 =36.5c/ D上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L 【答案】B考点：考查物质的量浓度、质量分数等有关判断与计算9正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( ) 【答案】A【解析】试题分析：A、操作正确，A正确；B、苯的目的小于水，碘的苯溶液应该从山口倒出，B错误；C、观察钾的焰色反应应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选A。考点：考查化学实验基本操作10下列说法正确的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气C实验中要配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体D用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中 【答案】D【解析】试题分析：A乙醇与碘水混溶不能分层，不能提取碘单质，故A错误；B酒精与水互溶，酒精不能萃取溴水中的溴，故B错误；C托盘天平不能称出7.45g固体，故C错误；D做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故D正确。考点：考查实验方案设计与评价11下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B考点：考查实验基本操作12下列叙述错误的是（ ）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 【答案】C【解析】试题解析：A、设稀释前的硫酸的密度为，根据质量分数的定义，1098%/（1010）100%=98%/（1）=98%/（1+1/），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液、容量瓶、物质的量浓度等知识。13配制物质的量浓度为0.1molL-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是A用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 【答案】B考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。14下列操作和所得结论均正确的是（ ）选项实 验 操 作结 论A用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平所配溶液浓度不受影响B用湿润的pH试纸测定氯水的pH所测溶液的pH偏大C取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若红色石蕊试纸变蓝则所取溶液含NH4+D用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称NaCl质量一定偏小【答案】C考点：考查化学实验方案评价，涉及仪器的使用、离子检验、溶液配制等。