2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 大题冲关滚动练之四

大题冲关滚动练之四无机框图题1从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_，X_，Y_。(2)写出步骤发生反应的离子方程式：_；_。答案(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H解析分析“HCl2W紫色溶液”，可知“HCl2W”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。联想到常见的反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，可知H为FeCl2，W为FeCl3，Y为苯酚。由GW(FeCl3)B(淡黄色固体)XH(FeCl2)知，G为还原剂，固体B为反应后的生成物，可联想到H2S与FeCl3的反应，从而断定G为H2S，B为S，X为HCl。“BFEH(FeCl2)G(H2S)”中的F为Fe，E为FeS。“AX(HCl)BC(气体)D”中的A为Na2S2O3，C为SO2，D为NaCl。反应的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O，反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H。2物质AG是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液2 / 10变为血红色，由此推知A的化学式为_。(2)反应的化学方程式是_。(3)写出下列物质的化学式：E_、F_。(4)若C是一种气体，在温度为1 100 的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)C(g)B(s)D(g)Ha kJmol1(a0)，该温度下平衡常数K0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量_(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率_(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)0.100 molL1，则c(D)_molL1。答案(1)FeO(2)CO22MgC2MgO(3)O2Fe3O4(4)等于不变不一定达到0.026 3解析由G为黑色非金属单质可判断反应为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳。E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4，进而推知B为Fe，结合(1)中信息知A为FeO。(4)根据上述推断可知反应A(s)C(g)B(s)D(g)Ha kJmol1(a0)就是FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJmol1(a0)。A为固体FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(CO)0.100 molL1，根据K0.263可计算c(CO2)Kc(CO)0.026 3 molL1。技巧点拨解答框图推断题要注意选好突破口，本题的突破口比较分散，一是反应中的反应物“Mg”及生成物G的性质，二是(1)中的反应现象，三是F具有磁性。3实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三种物质的化学式依次是_。B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为_。在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_。(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是_。答案(1)白色固体不溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO2H=H2OCO2B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO4NaHSO4=NaHSO，所产生的H抑制水的电离解析根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。4如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B_、G_、Y_。(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是_极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp2.0971039。将0.01 molL1的A溶液与0.001 molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。答案(1)FeCl2NaAlO2NaOH(2)阴Cu22e=Cu(3)3FeO2AlAl2O33Fe(4)能c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀解析(1)由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl2，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。(3)反应为3FeO2AlAl2O33Fe。(4)沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀。技巧点拨无机框图推断题综合性强，涉及面广，所以要理清思路，可以根据以下步骤分析题目：审题挖掘、筛选信息联系已学知识寻找突破点推理判断得出结论正向求证。找准突破点是解无机框图推断题的关键，也是基本方法。5已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空：(1)H的名称是_。(2)E的两种用途是_、_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。答案(1)一氧化碳(2)生产玻璃制粗硅(其他合理答案均可)(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(4)SiOCO2H2O=H2SiO3CO解析本题的题眼是“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”，结合C的形成是A与浓硫酸反应的产物，可以确定C是SO2；“B、C、H在通常情况下为气体”说明A与浓硫酸反应同时产生了两种气体，故A是非金属单质，且A在高温下能置换出G和“A、G为同一主族元素的单质”，符合条件的只有碳元素和硅元素，故A为碳单质、G为硅单质、B为CO2；进一步分析知E为SiO2、H为CO、F为Na2SiO3、D为H2SiO3。6有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102 molL1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。答案(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2 Cl22H2O(2)6I ClO 6H=3I2Cl 3H2O(3)2H2O22H2O O2(也可用高锰酸钾加热分解)(4) 5.6104 molL1解析G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为浓盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气、F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。规范指导(1)注意按正确的化学用语答题，如“离子方程式”与“化学方程式”，“元素名称”与“元素符号”等；(2)所求得的Pb(NO3)2溶液的浓度不要漏单位！ 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！