江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州四市高三第一次模拟考试化学试题及答案

高三年级第一次模拟考试化学本试卷满分120分，考试时间l00分钟。可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Ca 40 Mg 24 Si 28选择题 (共40分)单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列相关叙述中不正确的是 A冰的密度比液态水小 B冰与干冰由不同分子构成 C“冰十六”可以包合气体分子 D液态水转变成“冰十六”是化学变化2下列有关化学用语的表示正确的是 ANH4Cl的电子式： BCr的结构示意图： C中子数为21的钾原子： D对硝基苯酚的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B0.1 molL-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH- C滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I - D由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的的是 A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA B0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA C标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA D4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是 A金属钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 D电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+C128下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) H2 2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H3 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10 BH50，H4 0 C在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 D加热0.1molL-1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强 12化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是 A每个A分子中含有1个手性碳原子 B可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基 C1molC分子最多可与4molH2发生加成反应 DC可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性 C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO31425时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 AW点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) BpH=10.5溶液中c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(溶液体积变化可忽略)： c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(NH4+) c(H+)15恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间minn(MgSO4)moln(CO)moln(CO2)mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v(SO2)=06 molL-lmin-lB反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为l00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入100mol MgSO4和100molCO，到达平衡时n(CO2)060mol非选择题 (共80分)16(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图： 己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等 (1)写出“烧结过程中铝元素转化的化学方碱 。 (2)操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。 (3)“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。 (4)操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。 (5)“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。17(15分)黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6一羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：(1)化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。(2)反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。(3)反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。(4)B的一种同分异构体满足下列条件： I能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 II分子中有4种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式： 。(5)己知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18（12分)矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。(1) CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。 (2)对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 (用m表示)。 (3)为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验： 准确称取810g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体480g。 另准确称取l620克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。 根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)。19(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4H2O，100以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下： (1)合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式 。 (2)还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。 (3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液， 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： A称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容； b量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c用0.1000molL-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d重复b，c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。20(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式 。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量 (选填“盐酸”或“硫酸”)。(2)天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 该反应的平衡常数表达式为 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为01 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P1 P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)(填“大于、“小于”或“等于)。 (4)天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为 。21(12分)本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。A物质结构与性质非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1) Fe2+基态核外电子排布式为 (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ； 1mol乙酸分子中含有的键的数目为 。(4)把氯气通入黄血盐(K4|Fe(CN)6|)溶液中，得到赤血盐(K3|Fe(CN)6|)， 写出该变化的化学方程式 。(5)FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 。B实验化学 邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0966gcm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯(图中夹持和加热装置己略去)，主要操作步骤如下： 向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐； 搅拌，升温至210，持续搅拌反应3小时； 冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤； 滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品； 将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。 请回答下列问题： (1)加入钛酸四异丙酯的作用为 。 (2)步骤中升温至210，持续搅拌反应3小时的目的是 ；判断反应已结束的方法是 。 (3)步骤抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。 (4)步骤中分液时，得到粗产品的实验操作为 。 (S)步骤中减压蒸馏的目的是 。20142015学年度高三年级第二次考试化学试题参考答案及评分标准选择题（共40分）1D 2C 3A 4B 5D 6D 7C 8A 9C 10B 11BD 12C 13A 14AC 15BD非选择题（共80分）16.（12分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2分）（2）提高烧结产物浸出率 （2分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH （2分）（4）过滤（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分）（5）Al(OH)3 （2分）17（15分）（1）羟基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反应 消去反应（4分，各2分） （3） （2分） （4）（2分）（5）（5分）18（12分）（1）xCaOyMgO8SiO2 H2O （2分） 2x2ym12 （2分）（2） 9m/224或0.04m （2分）（3） n(SiO2) 4.8g60gmol10.08 mol （1分） 摩尔质量M8.10g(0.08 mol8) 810 gmol1 n(H2O) 0.36g18gmol10.02 mol m0.02 mol2(16.20g810 gmol1) 2 （1分） 根据电荷守恒：2x2y482222 得：xy7 （1分） 40 x24 y2881622172810 （1分） 由、式得：x2 y5 （1分） 化学式为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （1分）19（15分）（1）3I26OH5IIO33H2O （2分） （2）避免N2H4H2O高温分解 （2分） N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 （3分） （4）酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） 部分NaI被空气中O2氧化（2分）20（14分）（1）CO28e8HCH42H2O （2分） 硫酸 （2分）（2）2NH4HSO22NH3H2O2S （2分）（3）Kc2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) （2分） 小于（2分） 大于 （2分） （4） （2分）21（12分）A（1）Ar3d6 （2）CO2或N2O （3）sp3 7 mol或76.021023或7NA（4）2K4Fe(CN)6 Cl22K3Fe(CN)6 2KCl （5）6 （每空2分）B（1）催化剂 （2分） （2）确保反应完全 （2分） 分水器中水不再增加（2分） （3）布氏漏斗、抽滤瓶 （2分，每空1分）（4）放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出（2分）（5）降低产品沸点，防止温度过高产品分解（2分）（合理答案均给分）- 18 -