【新教材】高考化学专题模拟演练【第1专题】物质的分类、组成、变化及化学用语含答案解析

新教材适用高考化学南方新课堂高考专题提升化学南方新课堂高考专题提升化学专题模拟演练(一)一、单项选择题1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()。AHClO、HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()。鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色；淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色；溴化银见光分解白色；热的氧化铜遇乙醇红色；新制氯水久置后无色；过氧化钠在空气中久置淡黄色。A BC D3(2012年广东汕头模拟)有关化学用语表达正确的是()。A聚丙烯的结构简式：B氯原子的结构示意图：CNH3的比例模型：D过氧化氢的电子式：H2H4形成物质世界多样性的原因有()。元素种类；同位素；化学键成键方式；同分异构现象；同素异形现象A仅 B仅C仅 D5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()。A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到的现象是先形成红褐色沉淀，然后沉淀再溶解得到黄色溶液D一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有6下列说法正确的是()。电解质溶液导电属于化学变化；碱性氧化物都是金属氧化物；FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取；Na2O2不是碱性氧化物。A B C D二、双项选择题7下列说法正确的是()。A二氧化硅可用来制作半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污C用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的生物功能DCH3COONa、BaSO4、NaOH、H2S都是强电解质8类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是()。A由CuO2CuO可推出同族的硫也有CuSCuSBFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3CMg失火不能用CO2灭火，所以Na失火也不能用CO2灭火DNO2与Na2O2反应生成NaNO3，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO4三、非选择题9化学小组对牙膏中的成分进行探究，请你帮助他们完成下列问题：(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。_；_；_。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)的格式，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案优点为_。10(1)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解题。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。例如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。试分别写出在一定条件下Na2O2与SO2、SO3、CO反应的化学方程式：_；_；_。(2)通过比较可知，当非金属元素处于_价态时，其对应的氧化物与过氧化钠反应有O2生成。11在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，请为选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。12“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(指能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用上图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_(填化学式)，写出该反应的离子方程式：_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_(填写物质序号，下同)，属于非电解质的是_。(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。习题集部分专题模拟演练(一)1A解析：选项A正确，选项B、C、D错误。只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以HCOOH、Cu2(OH)2CO3不属于氧化物；CH3CH2OH属于非电解质；HCOOH的电离方程式为：HCOOHHCOOH，只能电离出1个H，属于一元酸。2B解析：淀粉遇单质碘变蓝色，遇碘离子无明显现象；溴化银见光分解生成银，银单质呈黑色；淡黄色的过氧化钠久置在空气中，与CO2反应转化为白色的碳酸钠。3B解析：A中聚丙烯的结构简式为；C中给出的模型是NH3的球棍模型，而不是比例模型；D中过氧化氢是共价化合物，其电子式中不可能有阴阳离子。4D解析：不同元素的原子间可以形成不同化合物；某些元素的原子间可以形成不同单质(同素异形现象)；元素种类和原子个数相同的分子因化学键方式不同可以形成不同分子(同分异构现象)；相同元素或不同元素的不同核素间形成的的物质性质也有差异。5C解析：胶体和溶液都是电中性的；不是所有的胶体粒子都带电，如淀粉胶体粒子，呈电中性，通电时不移动；Fe(OH)3胶体的分散质粒子带电，遇电解质溶液发生聚沉，生成红褐色沉淀，Fe(OH)3沉淀再与稀硫酸反应，形成黄色溶液；胶体有丁达尔现象，当一束光线通过胶体时，会出现光带，溶液无此性质。6C解析：电解质溶液的导电过程实际上是电解过程，属于化学变化；碱性氧化物一定都是金属氧化物；2FeCl3Fe =3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，3Fe2O2Fe3O4都是化合反应；Na2O2和酸反应除了生成盐和水外，还有氧气放出，故它不是碱性氧化物。7BC解析：A项，二氧化硅不能制作半导体材料；D项，H2S是弱电解质。8CD解析：硫和铜反应生成Cu2S；Pb3O4中铅元素为2价和4价，因此，Pb3O4可以表示为2PbOPbO2；CO2有氧化性，在加热条件下可以氧化K、Ca、Na、Mg等活泼金属；Na2O2能将SO2氧化，生成Na2SO4。9(1)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶(3)CaCO3CaOCO2，分解反应CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应(4)反应条件简单，易于操作，所得碳酸钙纯度高10(1)Na2O2SO2=Na2SO42Na2O2SO3=2Na2SO4O2Na2O2CO=Na2CO3(2)最高11(1)FeH2SO4CO2Ca(OH)2NaHCO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2OH2SO42NaHCO3=Na2SO42H2O2CO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O12(1)(2)21Na2CO3CO2H=CO2H2O(3)(4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”解析：(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应。