【新教材】高考化学备考 专题22 “位—构—性”的综合应用 含解析

新教材适用高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应【答案】D考点：本题考查元素周期表、元素周期律。2根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ）A常温下BeCl2溶液 pH 7BBeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be2OH2H2O2BeO23H2【答案】C【解析】试题分析：A、根据对角线，Be和Al的化学性质相似，AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，则BeCl2溶液显酸性，即pHYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故A正确；BXM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性FO，故HFH2O正确；水中含有氢键，O-H键长短与N-H，故沸点：H2ONH3，故B正确；CH、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；DZM2、YM3、WM4分别为OF2、NH3、SiF4，此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确，故选C。考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:X Z WC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】C考点：本题考查元素周期表、元素周期律。7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物CM的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D原子半径：r(M)r(Z)r(Y)K+Na+，CsCs+A B C D【答案】D【解析】试题分析：Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下。同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下依次增大，所以Li的密度最小，故正确；同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；锂只有M2O一种氧化物，故错误；Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+K+Na+，正确，Cs与Cs+具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确；故选D。【考点定位】考查碱金属的性质【名师点晴】本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关键。Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度逐渐增大，阳离子半径逐渐增大。13X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：ZY WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2【答案】D考点：考查元素推断及元素周期律的应用 14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y2具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易与氢气反应【答案】C考点：“位-构-性”的关系，非金属性强弱的判断