【新教材】高考化学备考 专题22 “位—构—性”的综合应用 含解析

上传人:仙*** 文档编号:33311488 上传时间:2021-10-16 格式:DOC 页数:9 大小:247.50KB
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资源描述
新教材适用高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应【答案】D考点:本题考查元素周期表、元素周期律。2根据对角线原则,Be和Al的化学性质相似,下列说法正确是 ( )A常温下BeCl2溶液 pH 7BBeCl2溶液能导电,说明BeCl2一定是离子化合物CBe(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Be2OH2H2O2BeO23H2【答案】C【解析】试题分析:A、根据对角线,Be和Al的化学性质相似,AlCl3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,则BeCl2溶液显酸性,即pHYZMXB热稳定性:XMX2Z,沸点:X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C【解析】试题分析:X、Y、Z、M、W为5种短周期元素,X的质子总数与电子层数相同,则X为H元素;Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,则Z为O元素,可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si,综上所述:X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅;A同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径SiNOFH,故A正确;BXM为HF,X2Z为H2O,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性FO,故HFH2O正确;水中含有氢键,O-H键长短与N-H,故沸点:H2ONH3,故B正确;CH、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵,硝酸铵中既有离子键又有共价键,故C错误;DZM2、YM3、WM4分别为OF2、NH3、SiF4,此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构,故D正确,故选C。考点:考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法正确的是A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:X Z WC最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD这四种元素的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】C考点:本题考查元素周期表、元素周期律。7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物CM的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D原子半径:r(M)r(Z)r(Y)K+Na+,CsCs+A B C D【答案】D【解析】试题分析:Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素,位于同一主族,位置从上到下。同主族元素金属性从上到下依次增强,所以金属性最强的是铯,故正确;同主族元素金属性从上到下依次增强,阳离子氧化性依次减弱,所以氧化性最强的是锂离子,故正确;碱金属性质活泼,容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化合态形式存在,故正确;碱金属密度从上到下依次增大,所以Li的密度最小,故正确;同主族元素金属性从上到下依次增强,所以金属性最强的是铯,与水反应最剧烈,甚至会发生爆炸,故正确;锂只有M2O一种氧化物,故错误;Rb+、K+、Na+,电子层依次减少,所以半径依次减小,故Rb+K+Na+,正确,Cs与Cs+具有相同的质子数,但是Cs电子数多,所以半径大,故正确;故选D。【考点定位】考查碱金属的性质【名师点晴】本题考查了碱金属的性质,熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关键。Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素,位于同一主族,位置从上到下,依据同主族元素金属性从上到下依次增强,阳离子氧化性依次减弱,密度逐渐增大,阳离子半径逐渐增大。13X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为:ZY WCX、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2【答案】D考点:考查元素推断及元素周期律的应用 14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z与Y2具有相同的电子层结构,W与Y同主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易与氢气反应【答案】C考点:“位-构-性”的关系,非金属性强弱的判断
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