高考化学复习 化学考前提醒

化学考前提醒化学考前提醒1）先易后难；较易题必须阅读）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难遍拿满分；较难题阅读题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。遍后还没有任何思路就放弃。2）审题是）审题是“审审”而不是而不是“看看”，边审题边做标记边审题边做标记。选择题做完后一般不要轻易更改答案。选择题做完后一般不要轻易更改答案。3）填空及简答题不要留空填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填，不会做也要碰运气填满。满。4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多切忌被某个难题缠住而费时太多。要做到。要做到遇难不乱遇难不乱，遇新不慌遇新不慌，沉着应战。，沉着应战。5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。掐自己一两下。 考什么？考什么？单选题（单选题（6）、双选题（）、双选题（2）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数离子共存或离子方程式正误判断离子共存或离子方程式正误判断离子浓度大小比较离子浓度大小比较基础有机化学知识基础有机化学知识原电池、电解池基本知识原电池、电解池基本知识元素周期表元素周期表 盖斯定律运用盖斯定律运用实验基本操作实验基本操作（1）注意选择题（特别是多选题）要求：）注意选择题（特别是多选题）要求：正确的正确的还是还是错误的错误的（或不正确的）（或不正确的）（2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标标准状态准状态、气体气体；（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理是否存在或合理；改写；改写是否正确是否正确（注意区别胶体与沉淀）；（注意区别胶体与沉淀）；电荷电荷、原子原子是否是否守恒守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量量”的条件是否切合的条件是否切合“过量过量”，“适量适量”，“足量足量”，“少量少量”。等等（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色无色溶液溶液”， “酸性溶液酸性溶液”， “碱性溶液碱性溶液”；“一定一定”，“可可能能”，“一定不能一定不能” 等。元素周期表知识中等。元素周期表知识中“短周期元素短周期元素”还是还是“前前20号元素号元素”等等。等等。（5）判断型选择题（）判断型选择题（“下列说法正确的是下列说法正确的是”），考虑必须周），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。全，切不可受习惯意识支配。（6）注意题干中）注意题干中“混合物混合物”、“化合物化合物”“”“单质单质”等要求等要求本周早读本周早读A2下列叙述正确的是下列叙述正确的是（ ）A同周期元素中，同周期元素中，A族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大 BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子电子 C室温时，零族元素的单质都是气体室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等合价和它的族序数相等难难F F没有最高正价没有最高正价C4下列说法不正确的是下列说法不正确的是（ ）A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D淀粉、油脂都可以发生水解反应淀粉、油脂都可以发生水解反应本周早读本周早读可被酸性高锰酸钾溶液氧化：可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。醇、酚、醛。与溴水发生加成反应：与溴水发生加成反应：烯、炔烯、炔可发生酯化反应：可发生酯化反应：醇、酸醇、酸可发生水解反应：可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖卤代烃、酯、蛋白质、多糖B6下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是（ ）A钢铁腐蚀的负极反应为：钢铁腐蚀的负极反应为：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为溶液构成的原电池中负极材料为MgC甲烷燃料电池的电解质常用甲烷燃料电池的电解质常用KOH，其正极反应为：，其正极反应为： O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙醇燃料电池的电解质常用乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极，该电池的负极反应为：反应为：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2O本周早读本周早读Fe 2e = Fe2+CAl四四道道主主观观题题综合有机题综合有机题化学理论题化学理论题化学工业工艺题化学工业工艺题科学探究题科学探究题高考有机化学题的结构高考有机化学题的结构题头题头题干题干题尾题尾有有机机题题指出题目设置的背景指出题目设置的背景有机反应的信息有机反应的信息转化图转化图原料原料反应反应产品产品未知或已知未知或已知（根据原料合成指定产品、（根据原料合成指定产品、多以常见有机物为原料如乙烯等）多以常见有机物为原料如乙烯等）中间转化过程中间转化过程（官能团的增加、减少、（官能团的增加、减少、转化等，如卤代烃转化醇等）转化等，如卤代烃转化醇等）目标产物目标产物（生产、生活中要用到的重要（生产、生活中要用到的重要有机物，如高聚物等）有机物，如高聚物等）设置问题设置问题简单问题简单问题稍难问题稍难问题综合问题综合问题（第（第（1）、（）、（2）问，）问，如根据结构如根据结构简式算分子式等简式算分子式等）（2）（）（3）问，）问，写简单反应式等写简单反应式等）（4）（）（5）中，）中，如根据信息进行如根据信息进行相应的综合和处理相应的综合和处理）（一般与生活、生产相关的有机化学知识）（一般与生活、生产相关的有机化学知识）（提供总流程或某步反应的信息）（提供总流程或某步反应的信息） 解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题目的目的“题眼题眼”。突破流程突破流程题眼之一-有机物有机物- -性质性质题眼之二-有机反应有机反应- -条件条件题眼之三-有机反应有机反应- -量的关系量的关系题眼之四-反应产物反应产物- -官能团位置官能团位置题眼之五-有机物有机物- -转化关系转化关系题眼之六-有机物有机物- -空间结构空间结构题眼之七-有机物有机物- -通式通式题眼之八-有机物有机物- -物理性质物理性质题眼信息题眼信息已有知识已有知识解题解题灵感灵感有机题易推断，但也易答错有机题易推断，但也易答错（1）写结构简式时，漏写）写结构简式时，漏写H原子（原子（H原子个数没写原子个数没写齐）。齐）。（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成）官能团的写法不规范，如把醛基写成-COH或或左边的醛基写成左边的醛基写成CHO-R（3）写方程时漏写生成物中的）写方程时漏写生成物中的H2O（4）写高聚物时漏写下标）写高聚物时漏写下标“n”（5）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消去反应的条件去反应的条件规范作答规范作答（6）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分子产物。子产物。主要有机物之间的转化关系主要有机物之间的转化关系有机关系图有机关系图（1）正确区分）正确区分“元素名称元素名称”与与“元素符号元素符号”（2）按要求书写）按要求书写“编号编号”或是或是“符号符号”（3）正确区分）正确区分原电池的正负极原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极电解池电镀池的阴阳极（4）图像注意关注：）图像注意关注：横坐标与纵坐标的横坐标与纵坐标的意义意义；图像图像的三点的三点“起点起点”、“拐点拐点”和和“终点终点”；图像的图像的变化趋变化趋势势（5）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数平衡常数通常写通常写单位单位（6）热化学方程式书写的诸多注意点：）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态聚集状态、H正正负负、系数与系数与H数值间关系数值间关系等等（7）排序时注意要求：）排序时注意要求：“从大（高）到小（低）从大（高）到小（低）”还是还是“从小（低）到大（高）从小（低）到大（高）” 以考查无机物的性质为主，特别是常见物质以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、铁铝、铁单质及其化合物、单质及其化合物、硫酸盐硫酸盐、亚硫酸盐亚硫酸盐、氯氯化物化物等）的几个重要性质。其中会包括等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理平衡原理的的应用，可能结合应用，可能结合氧化还原反应氧化还原反应（写氧化还原反应方（写氧化还原反应方程式），题目还可能结合程式），题目还可能结合分离分离、除杂除杂的实验操作考的实验操作考查及数据处理和化工条件的选择等查及数据处理和化工条件的选择等 。近几年高考阅。近几年高考阅卷中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来卷中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解释工业问题程序不清，表达不规范。解释工业问题程序不清，表达不规范。加热的目的加热的目的降温反应的目的降温反应的目的趁热过滤趁热过滤冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤获得含结晶水的晶体方法：获得含结晶水的晶体方法： 干燥的方法干燥的方法 加快反应速率或促进平衡向某个加快反应速率或促进平衡向某个方向移动方向移动或加速某固体的溶解或加速某固体的溶解 防止某物质在高温时会溶解或防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动为使化学平衡向着题目要求的方向移动防止某物质降温时会析出（或升温防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质时会溶解）而带入新的杂质 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗涤过程中的溶解损耗减压烘干减压烘干蒸发浓缩蒸发浓缩 冷却结晶冷却结晶 过滤洗涤过滤洗涤常考点常考点首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，特别提醒节，特别提醒（1）注意填写）注意填写容量瓶容量瓶时，需带时，需带容积规格容积规格（2）注意化学用语的规范：如将溶液）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色褪色”写成写成“退色退色”、注意注意“褪色褪色”与与“变色变色”的差别、的差别、“坩埚坩埚”写成写成“坩锅坩锅”、“溶溶”与与“熔熔”的差别、分液漏斗的的差别、分液漏斗的“开关开关”应为应为“活塞活塞”、气体气体“跑掉跑掉”应为应为“逸出逸出”等等（3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密检查气密性性、沉淀的洗涤沉淀的洗涤、检验、检验沉淀是否完全沉淀是否完全、焰色反应焰色反应等）等）（4）按要求填写）按要求填写“数字数字”或是或是“字母字母”，“偏高偏高”或是或是“偏偏多多”等等高考阅卷中实验试题的主要失分点高考阅卷中实验试题的主要失分点未说明未说明试剂用量试剂用量或或用错检测试剂量用错检测试剂量。如使用。如使用“过量过量”“”“大大量量”“”“2mL溶液溶液”；用错检测试剂；用错检测试剂；另外另外选择试剂；选择试剂；不考虑干不考虑干扰扰，混加试剂；不考虑试题情境，不合理（，混加试剂；不考虑试题情境，不合理（如利用气体检验如利用气体检验）。）。取少量固体样品于试管中，加入足量蒸馏水至固体取少量固体样品于试管中，加入足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。试管中。实验题描述句式实验题描述句式向向A试管中滴加试管中滴加12滴（注明浓度）滴（注明浓度）溶液，振荡。溶液，振荡。 若若（现象），证明固体中含（现象），证明固体中含 （假设（假设X X成立）；成立）；若若（现象），证明固体中不含（现象），证明固体中不含 （假设（假设X X不成立）不成立） 。注意：基于注意：基于X假设或假设或验证全部的假设。验证全部的假设。取滤渣于另一支的试管中，滴入取滤渣于另一支的试管中，滴入 ，振荡。，振荡。取上层清液于另一支试管中，滴入取上层清液于另一支试管中，滴入 ，振荡。，振荡。若若（现象），结合步骤（现象），结合步骤（1 1）中的（）中的（2 2），）， 假设假设X X成立；成立；若若（现象），结合步骤（现象），结合步骤（1 1）中的（）中的（2 2），）， 假设假设Y Y成立。成立。常考点常考点原原电电池池知识梳理知识梳理原电池的构成及电极反应原电池的构成及电极反应 活泼金属活泼金属不活泼材料不活泼材料负极负极正极正极（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）电电流流方方向向电电子子流流向向溶液中阴离子溶液中阴离子溶液中阳离子溶液中阳离子一般情况一般情况电极反应电极反应负极负极M ne = Mn+或形成或形成 Mn+离子后，再跟溶液中的阴离子后，再跟溶液中的阴离子形成沉淀离子形成沉淀正极正极金属阳离子金属阳离子 + ne = 金属单质金属单质2H2O+O2+ 4e = 4OH2H+ 2e =H2 （或（或2H2O+ 2e =H2+ 2OH）一般情况下：一般情况下： 负极质量减少，正极产生气体或质量增加。负极质量减少，正极产生气体或质量增加。可充电电池的电极反应可充电电池的电极反应 可可充充电电电电池池放电放电充电充电原电池原电池电解池电解池化学能化学能电能电能电能电能化学能化学能负极负极正极正极阳极阳极阴极阴极（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）倒倒过过来来倒倒过过来来知识梳理知识梳理燃料电池电极反应燃料电池电极反应 知识梳理知识梳理燃燃料料电电池池燃料燃料氧气氧气正极正极负极负极电解质电解质酸性、中性酸性、中性O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O碱性碱性O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-O2 + 4e- = 2O2金属氧化物金属氧化物H22H2 - 4e- = 4H+ 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O COCH4、CH3OH等等酸性电解质电极反应不能出现酸性电解质电极反应不能出现OH；碱性电解质电极反应不能出现碱性电解质电极反应不能出现H+。电解池电解池知识梳理知识梳理电电解解池池与正极相连与正极相连与负极相连与负极相连阳极阳极阴极阴极（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）溶液中阴离子溶液中阴离子溶液中阳离子溶液中阳离子电子流向：电子流向：阳极阳极电源正极电源正极电源负极电源负极阴极阴极电电极极反反应应阳极阳极活性电极：活性电极：M ne = Mn+（若含多种金属，按活动性顺序放电若含多种金属，按活动性顺序放电）惰性电极：溶液中阴离子放电惰性电极：溶液中阴离子放电（无氧酸根无氧酸根 氢氧根氢氧根 含氧酸根含氧酸根 氟离子氟离子）阴极阴极金属阳离子金属阳离子 + ne = 金属单质金属单质（若含多种金属阳离子，按金属活动性顺若含多种金属阳离子，按金属活动性顺序相反放电序相反放电）（如：（如：4OH 4e =2H2O+O2）2H+ 2e =H2（或或2H2O + 2e =H2+ 2OH ） 一般情况下：一般情况下： 阳极质量减少或产生气体，阳极质量减少或产生气体， 阴极产生气体或质量增加。阴极产生气体或质量增加。基础知识基础知识利用有机的特征反应进行鉴别利用有机的特征反应进行鉴别有机物或官能团有机物或官能团常用试剂常用试剂反应现象反应现象碳碳双键碳碳双键碳碳叁键碳碳叁键苯的同系物苯的同系物醇、酚醇、酚醇中醇中OH苯酚苯酚醛基醛基CHO溴水溴水褪色褪色酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色褪色褪色分层，上层颜色加深分层，上层颜色加深产生无色无味气体产生无色无味气体由黑色变红色由黑色变红色溴水褪色产生白色沉淀溴水褪色产生白色沉淀呈紫色呈紫色水浴加热生成银镜水浴加热生成银镜煮沸生成砖红色沉淀煮沸生成砖红色沉淀酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水金属钠金属钠灼热灼热CuO浓溴水浓溴水FeCl3溶液溶液银氨溶液银氨溶液新制新制Cu(OH)2有机物或官能有机物或官能团团常用试剂常用试剂反应现象反应现象羧基羧基COOH淀粉淀粉蛋白质蛋白质基础知识基础知识利用有机的特征反应进行鉴别利用有机的特征反应进行鉴别酸碱指示剂酸碱指示剂变色变色常温沉淀溶解呈常温沉淀溶解呈蓝色溶液蓝色溶液产生无色无味气体产生无色无味气体呈蓝色呈蓝色呈黄色呈黄色烧焦羽毛味烧焦羽毛味新制新制Cu(OH)2Na2CO3溶液溶液碘水碘水浓浓HNO3灼烧灼烧 反应条件反应条件常常 见见 反反 应应 催化剂催化剂 加热加压加热加压 乙烯水化、乙烯氧化、丁烷氧化、乙烯水化、乙烯氧化、丁烷氧化、 氯苯水解、油脂氢化氯苯水解、油脂氢化催化剂催化剂 加热加热 烯炔醛酮加氢、乙醇消去、烯炔醛酮加氢、乙醇消去、 乙醇氧化、酯化反应乙醇氧化、酯化反应 水浴加热水浴加热C6H5NO2制备、银镜反应、树脂制备、制备、银镜反应、树脂制备、纤维素水解、纤维素水解、CH3COOC2H5水解水解 只用催化剂只用催化剂 苯的溴代、乙醛被空气氧化苯的溴代、乙醛被空气氧化 只需加热只需加热 制制CH4、苯的磺化、苯的磺化、 R-OH的卤代的卤代 R-X水解和消去水解和消去不需外加不需外加条件条件 烯与炔加溴、苯酚的取代烯与炔加溴、苯酚的取代 烯炔与苯的同系物氧化、烯炔与苯的同系物氧化、有机反应的条件有机反应的条件基础知识基础知识烃和烃的衍烃和烃的衍生物生物燃烧燃烧结构结构表现的化表现的化学性质学性质制备制备耗氧量耗氧量生成水量生成水量生成生成CO2量量体积变化体积变化化学反应化学反应鉴别有机物鉴别有机物相互转化相互转化特性特性取代反应取代反应加成反应加成反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应水解反应水解反应消去反应消去反应酯化反应酯化反应聚合反应聚合反应结构式、结构简式、最简式结构式、结构简式、最简式结构通式结构通式同分异构体、同系物同分异构体、同系物乙烯、乙炔乙烯、乙炔乙酸乙酯乙酸乙酯溴苯、肥皂溴苯、肥皂烃的代表物的主要化学性质烃的代表物的主要化学性质甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯取代反应取代反应加成反应加成反应氧化反应氧化反应加聚反应加聚反应光照下与卤光照下与卤素单质素单质燃烧燃烧与与Br2、H2、HCl、H2O等等燃烧、使燃烧、使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色生成聚乙烯生成聚乙烯与与Br2 、H2、HCl、H2O等等燃烧、使燃烧、使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色生成聚乙炔生成聚乙炔Fe粉催化下与粉催化下与液液Br2单质等单质等与与H2、Cl2等等燃烧燃烧总结：总结：甲烷、苯的甲烷、苯的取代反应取代反应甲烷氯代甲烷氯代苯的溴代苯的溴代苯的硝化苯的硝化苯的磺化苯的磺化产物产物反应物反应物条件条件现象现象CHCH3 3ClCl、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4甲烷、氯气甲烷、氯气苯、液溴苯、液溴苯、浓苯、浓HNOHNO3 3苯、浓苯、浓H H2 2SOSO4 4光照光照FeFe粉粉浓硫酸浓硫酸加热加热水浴水浴50506060黄绿色变浅，黄绿色变浅，油状物生物油状物生物烧瓶内液体微烧瓶内液体微沸，充满红棕沸，充满红棕色气体色气体,导管导管口有白雾口有白雾溶液分层，有溶液分层，有油状物生成油状物生成溶液分层，有溶液分层，有油状物生成油状物生成总结：总结：乙烯、乙炔、苯乙烯、乙炔、苯的加成反应产物的加成反应产物 乙烯乙烯乙炔乙炔苯苯与与ClCl2 2气气与与BrBr2 2水水与与H H2 2与与H H2 2O O与与HCNHCN与与HClHClCHCH2 2ClCHClCH2 2ClClCHClCHCl2 2CHClCHCl2 2CHCH2 2BrCHBrCH2 2BrBrCHBrCHBr2 2CHBrCHBr2 2不反应，萃取不反应，萃取CHCHCHCHCHCHCHCHCHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3CHOCHO不反应不反应CHCH3 3CHCH2 2CNCNCHCH2 2=CHCN=CHCN不反应不反应CHCH3 3CHCH2 2ClClCHCH2 2=CHCl=CHCl不反应不反应结论：结论：苯可与苯可与卤素单质、卤素单质、H H2 2一定条件下加成一定条件下加成苯难与苯难与卤化氢、卤化氢、HCNHCN、H H2 2O O等等加成加成总结总结一、有机化学的内容整理一、有机化学的内容整理认识有认识有机物机物烃烃 烃的衍烃的衍生物生物生命中的基础生命中的基础有机化学物质有机化学物质合成有机高合成有机高分子化合物分子化合物二、有机化学的高考考点二、有机化学的高考考点选择题部分选择题部分非选择题部分非选择题部分三、三、2010高考有机题型高考有机题型1 1、考查官能团性质的题型、考查官能团性质的题型2 2、考查有机实验方面、考查有机实验方面3 3、考查同分异构体、命名等、考查同分异构体、命名等4 4、考查有机物的鉴别、考查有机物的鉴别5 5、综合考查（非选择题中）、综合考查（非选择题中）高考有机化学题的结构高考有机化学题的结构题头题头题干题干题尾题尾有有机机题题指出题目设置的背景指出题目设置的背景有机反应的信息有机反应的信息转化图转化图原料原料反应反应产品产品未知或已知未知或已知（根据原料合成指定产品、（根据原料合成指定产品、多以常见有机物为原料如乙烯等）多以常见有机物为原料如乙烯等）中间转化过程中间转化过程（官能团的增加、减少、（官能团的增加、减少、转化等，如卤代烃转化醇等）转化等，如卤代烃转化醇等）目标产物目标产物（生产、生活中要用到的重要（生产、生活中要用到的重要有机物，如高聚物等）有机物，如高聚物等）设置问题设置问题简单问题简单问题稍难问题稍难问题综合问题综合问题（第（第（1）、（）、（2）问，）问，如根据结构如根据结构简式算分子式等简式算分子式等）（2）（）（3）问，）问，写简单反应式等写简单反应式等）（4）（）（5）中，）中，如根据信息进行如根据信息进行相应的综合和处理相应的综合和处理）（一般与生活、生产相关的有机化学知识）（一般与生活、生产相关的有机化学知识）（提供总流程或某步反应的信息）（提供总流程或某步反应的信息）1、从题干浓缩常考的反应类型、从题干浓缩常考的反应类型IIIIII：酯化反应：酯化反应 IIIIIIIIII：消去反应：消去反应 C C2 2H H5 5OHVOHV：氧化反应：氧化反应IIIIII、VIVIIVIVII：加聚反应：加聚反应（二）、浓缩考点（二）、浓缩考点有机题中常写有机反应的类型有机题中常写有机反应的类型常考有机反应常考有机反应反应条件反应条件1 1卤代烃水解反应卤代烃水解反应NaOHNaOH、H H2 2O O、加热、加热2 2卤代烃的消去反应卤代烃的消去反应NaOHNaOH、醇、加热、醇、加热3 3醇的消去反应醇的消去反应浓硫酸、浓硫酸、1701704 4醇的酯化反应醇的酯化反应浓硫酸、加热浓硫酸、加热5 5醛的银镜反应醛的银镜反应碱性、加热碱性、加热6 6醛与新制氢氧化铜的反应醛与新制氢氧化铜的反应碱性、加热碱性、加热7 7缩聚反应缩聚反应催化剂（注意生成的小分子）催化剂（注意生成的小分子）8 8加聚反应加聚反应催化剂（注意高聚物写法）催化剂（注意高聚物写法）平时多留意这类反应，并注意多练习，多纠正常犯错误。平时多留意这类反应，并注意多练习，多纠正常犯错误。有机反应方程式的正确书写有机反应方程式的正确书写拆拼法熟悉有机反应的原理，有机物断键和成键的位置，熟悉有机反应的原理，有机物断键和成键的位置，以乙醇氧化为例：以乙醇氧化为例：CH3 C O HHH O OCH3 C OHCH3 C OHH2O 烷烃的取代反应、醛的氧化反应、醛的银镜等反应方烷烃的取代反应、醛的氧化反应、醛的银镜等反应方程式的书写都用此法进行分解掌握程式的书写都用此法进行分解掌握(2)由由 通过消去反应制备通过消去反应制备的化学方程式的化学方程式为为_ _(注明反应条件注明反应条件)。(3)(3)与过量与过量C C2 2H H5 5OHOH在酸催化下发生酯化反应，生成的在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为有机物的结构简式为_ 。(4)(4)在一定条件下，化合物在一定条件下，化合物V V能与能与COCO2 2发生类似反应发生类似反应的反应，生成两种化合物的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：_。(1)(1)化合物化合物的分子式为的分子式为_，1 mol1 mol该物质完全燃烧需消耗该物质完全燃烧需消耗_mol _mol O O2 2 。(5)(5)与与COCO2 2类似，类似，COCO也能被固定和利用。在一定条件下，也能被固定和利用。在一定条件下，COCO、 和和H H2 2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和和，其分子式均为，其分子式均为C C9 9H H8 8O O，且都能发生银镜反应下，且都能发生银镜反应下列关于列关于和和的说法正确的有的说法正确的有_（双选，填字母）。（双选，填字母）。A A都属于芳香烃衍生物都属于芳香烃衍生物 B B都能使溴的四氯化碳溶液褪色都能使溴的四氯化碳溶液褪色C C都能与都能与NaNa反应放出反应放出H H2 2 D D 1 mol1 mol或或最多能与最多能与4molH4molH2 2发生加成反应发生加成反应根据结构简根据结构简式算分子式式算分子式烃燃烧耗氧烃燃烧耗氧量计算量计算卤代烃水解卤代烃水解反应方程式反应方程式酯化反应特点酯化反应特点及生成物写法及生成物写法有机反应信有机反应信息迁移及同息迁移及同分异构体分异构体官能团的性质官能团的性质2、从题尾浓缩常考的热点难点、从题尾浓缩常考的热点难点（二）、浓缩考点（二）、浓缩考点有机考点总结有机考点总结（常考查的方式）（常考查的方式）2 重要反应类型的判断，有机反应方程式的书写重要反应类型的判断，有机反应方程式的书写3 同分异构体的判断与书写同分异构体的判断与书写1 有机物分子式、结构式的确定和书写有机物分子式、结构式的确定和书写4 有机物的性质，官能团的转化有机物的性质，官能团的转化5 对有机物之间转化信息的判断和处理并进行迁移对有机物之间转化信息的判断和处理并进行迁移常考形式常考形式具体考查的知识点具体考查的知识点有机物分子式、结构式的有机物分子式、结构式的确定和书写确定和书写根据结构简式要求写出分子式，或根据键线根据结构简式要求写出分子式，或根据键线式写分子式，或有机物命名等式写分子式，或有机物命名等重要有机反应类型的判断、重要有机反应类型的判断、及有机反应方程式的书写及有机反应方程式的书写写某步反应的化学方程式，常写卤代烃的水写某步反应的化学方程式，常写卤代烃的水解和消去、醇的消去、加聚反应、酯化反应、解和消去、醇的消去、加聚反应、酯化反应、银镜反应等银镜反应等同分异构体的判断和书写同分异构体的判断和书写找出给定条件的同分异构体，或确定同分异找出给定条件的同分异构体，或确定同分异构体的数目构体的数目有机物的性质和官能团的有机物的性质和官能团的相互转化相互转化卤代烃转成醇羟基，醇羟基转成醛基，醛基卤代烃转成醇羟基，醇羟基转成醛基，醛基转成羧基，或双键的消除等转成羧基，或双键的消除等有机物之间转化的信息提有机物之间转化的信息提取和迁移取和迁移根据题目给定的信息，找出有机物间转化的根据题目给定的信息，找出有机物间转化的本质原因（断键位置和成键原子），再作同本质原因（断键位置和成键原子），再作同类反应的迁移类反应的迁移（1 1）根据反应条件确定反应类型）根据反应条件确定反应类型对号入座对号入座 有机反应的条件比较典型，可借助某反应的特殊条件判有机反应的条件比较典型，可借助某反应的特殊条件判断该反应的类型，例如：断该反应的类型，例如：170，浓硫酸作用下发生醇消去，浓硫酸作用下发生醇消去反应反应有机反应类型有机反应类型官能团官能团反应条件反应条件有机反应类型有机反应类型官能团官能团反应条件反应条件烷烃取代反应烷烃取代反应卤素单质、光照卤素单质、光照苯的硝化反应苯的硝化反应浓硫酸、浓硝浓硫酸、浓硝酸，酸，50-6050-60烯烃加成反应烯烃加成反应C=CBrBr2 2的的CClCCl4 4溶液或溶液或溴水溴水苯酚显色反应苯酚显色反应OHOH（酚羟（酚羟基）基）FeClFeCl3 3溶液溶液炔烃加成反应炔烃加成反应CCBrBr2 2的的CClCCl4 4溶液或溶液或溴水溴水醛的银镜反应醛的银镜反应CHOCHO银氨溶液或新银氨溶液或新制制Cu(OH)Cu(OH)2 2苯环的溴代苯环的溴代FeFe粉、液溴粉、液溴羧酸酯化反应羧酸酯化反应COOHCOOH浓硫酸，加热浓硫酸，加热乙醇消去反应乙醇消去反应OHOH浓硫酸浓硫酸,170,170卤代烃的水解反卤代烃的水解反应应X XNaOHNaOH、水、加、水、加热热乙醇分子间脱水乙醇分子间脱水OHOH浓硫酸浓硫酸,140,140卤代烃的消去反卤代烃的消去反应应X XNaOHNaOH、醇、加、醇、加热热3、从解题浓缩常用的规律方法、从解题浓缩常用的规律方法（二）、浓缩（二）、浓缩考点考点？（2 2）根据前后分子的组成确定反应类型）根据前后分子的组成确定反应类型瞻前顾后瞻前顾后 有机反应后分子的组成会增加或减少某些原子或原子团，有机反应后分子的组成会增加或减少某些原子或原子团，根据这种变化可确定反应的类型，如果反应后多两个根据这种变化可确定反应的类型，如果反应后多两个H原原子，可判断是发生了加成反应。子，可判断是发生了加成反应。例如：例如：09宁夏高考宁夏高考3、从解题浓缩常用的规律方法、从解题浓缩常用的规律方法（二）、浓缩（二）、浓缩考点考点H比比G多了一个多了一个Cl、一个、一个H和一个和一个O原子原子有机推断与合成题是高考必考题型，落点主要有：有机推断与合成题是高考必考题型，落点主要有：（1）计算有机物分子式，推断其官能团。）计算有机物分子式，推断其官能团。（2）书写有机物结构简式、结构式、简单有机物）书写有机物结构简式、结构式、简单有机物电子式、化学方程式等。电子式、化学方程式等。（3）写有机物同分异构体。）写有机物同分异构体。（4）判断有机反应类型。）判断有机反应类型。（5）有机物命名以及键线式与分子式之间转化。）有机物命名以及键线式与分子式之间转化。历届高考化学重要失分点之一是有机化学，主要历届高考化学重要失分点之一是有机化学，主要失分点有：失分点有：有机物结构简式书写和化学方程式书有机物结构简式书写和化学方程式书写写。