精修版新课标高考化学百题精练分项解析【4】及答案解析

精品文档高考化学高考化学百题精练之分项解析41下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是2反应A+BC（H0）分两步进行 A+BX（H0）XC（H0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3以下对环保知识的认识正确的是酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D4航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABeO2=BeO；H564.3 kJ mol-1BBe(s)O2(g)=BeO(s)；H564.3 kJ mol-1CBe(s)O2(g)=BeO(s)；H564.3 kJ mol-1DBe(s)O2(g)=BeO(g)；H564.3 kJ mol-15下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是 A滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42、Mg2+、H+B水电离出的c(H+)110-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3、SO42C能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2、K+、BrD能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2、HCO36吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂7被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，则下列说法正确的是ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:18下列反应的离子方程式书写正确的是A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClB将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2O C将1 mol L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol L-1的HCl溶液等体积均匀混合： AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 D向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀：2Al3+3SO423Ba2+6OH 2Al(OH)33BaSO49做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2。则下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H参加反应时，电子转移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用电子对10已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为：加入一定量的M 加入一定量的N 升高反应体系的温度 缩小容器体积 加入某物质作催化剂 分离出一定量的PA B C D 二非选择题 ：（共50分）11（10分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图 所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= 99 kJ mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ；E的大小对该反应的反应热有无影响 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低 ，理由是 。（2）图中H= KJmol-1。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1。（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的H 。12（14分）肼（N2H4）又称联氨，足一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题： （1）巳知肼分子结构中不含双键和叁键，则它的结构式为 。（2）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式 。（3）联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强。写出其溶于水呈碱性的离子方程式 。（4）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出人量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；另外还知： H2O（1） H2O（g）； H= +44 kJ mol-1 2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）； H=196.4 kJ mol-1请写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式： 。化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。已知蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3 kJ mol-1 H2O（l）=H2O（g）； H= +44 kJ mol-1 则356g“可燃冰”（分子式为CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。FeCl3溶液AKI溶液盐桥甲 乙13（14分）控制合适的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电池（两个电极均为石墨电极，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）。请回答下列有关问题：（1）反应开始时，乙中石墨电极上发生 （选填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为： 。（2）随着反应的进行，电流计的读数将越来越小。当读数为零时，表明反应 。（3）电流计读数为零后，在甲中通过滴定管加入FeCl2浓溶液，此时乙中石墨为 极（选填“正”或“负”）；盐桥中的 离子（“K+”或“Cl”）会向甲烧杯移动。（4）若通过滴定管向乙中滴加FeCl3浓溶液，则应选用 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管，其原因是 （用离子方程式及简洁的文字表述）。14（12分）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为_kJ mol-1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式_ 。(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。根据下列反应的热化学方程式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的H。C(石墨)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJ mol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2571.6 kJ mol-12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H32599.2 kJ mol-1 。则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的H_ kJ mol-1。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H_ 。答 案1 C 2 D 3 C 4 C 5 A 6 C 7 D 8 D 9 D 10 C11（12分）（1）反应物总能量 生成物总能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) -1185 KJmol-1（2分；其余各1分）12（12分）（1） （2分）（2）N2H4+2NO=2N2+2H2O （2分）（3）N2H4+H2O N2H5+OH（2分；其余各3分）（4）N2H4（1）+O2（g）= N2（g）+2H2O（1）；H=621.23 kJ mol-1 1780.6kJ13（14分）1）氧化（1分）；2I2eI2 （2）达到化学平衡状态（3）正 Cl （4）酸式（1分）；Fe33H2OFe(OH)33H，溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管14（12分，各3分）(1)946 N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJ mol-1(2)226.8 (5x0.5y)kJ mol-1