化学复习资料二

化学复习资料二一、判断题(共0小题,每题2分，共20分，正确的请在括号内打，错误的打 ）( ) . 稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数目决定的，而与溶质的本性无关( ) 2. 因为石墨是原子晶体，所以它具有高的硬度和熔点 （ ) . 参考态单质在29.1及标准状态下的标准摩尔生成吉布斯函数为零.（ ) . 同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高,其得电子能力就越强;氧化值越低，其失去电子的趋势就越大.（ ) . 盐效应和同离子效应都使沉淀的溶解度降低.( ) 6 当温度改变使化学平衡移动时,标准平衡常数一定发生改变 ( ) . 氢键具有方向性和饱和性,因此它也属于共价键.( ) 原电池中,规定发生氧化反应的一极为负极，而发生还原反应的一极为正极 ( ) . 催化剂能改变化学反应速率，所以必然使化学平衡发生移动.（ ) . 电子层原子轨道的主量子数都等于4.二、选择题（每题2分,共20分)（请将各小题的正确答案的代码填入下表）题号12356710答案1.(2分) 温度为时, 体积恒定为V的容器中有与B二组分的混合理想气体, 分压力分别为A与pB. 若往容器中注入 摩尔的理想气体C, 则A与B的分压: . 均不变; p增大, p减小； . p减小， p增大; D. 均增大2.（2分） 下列物质中，标准摩尔生成焓 (298.15）不等于零的是 A. C(石墨） B. C D. 3.(分） 气相放热反应： A() (g)+ C(g)当此反应达到平衡后，欲使平衡向产物方向移动, 应采取的措施为 .A. 升温,加压; B 升温,降压; .降温，升压； 降温,降压. 4. （2分) 下列不是共轭酸碱对的是: .A. H2CO3- HCO3- B. HC-N- . 3P4- HO42 D. HAc- 5 （2分）已知 (Cu2+/u) 0.34V，(Fe3/Fe2) = .77 V，(gAg) = . V。在标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是 . Ag和Fe3+ B. Cu2+和F2+ . g+和Fe2+ D.Cu2和Ag(2分) 浓度为0.1 mlL1的MgCl2、FeC、乙二醇和醋酸溶液中,沸点最高的是 .A. 乙二醇溶液 B. FeCl3溶液 醋酸溶液 D MgCl溶液7.(分) 下列物质中，标准摩尔生成焓fm(298.15K)不等于零的是 . O(g) B(） C.C(金刚石) .C(石墨)8 (分）反应CO2()+C(s)=2CO(g) 的熵变S .A. 等于零 .小于零 C. 大于零 D.难以确定9. (2分)某难溶电解质gCO, 其溶度积为p， 则其溶解度S 的近似表示式是 .A=（Kp4)1/3 B. S(Kp/2)1/3 C. S=(Kp）1/3 D. S=Kp1/10 (2分)下图中表示基态Fe原子的3d和s轨道中8个电子排布正确的是： .三、填空题(每空分，共2分）1. 固体可分为 和无定形体两大类.2. 通常在不指明外压时，即外界压力为035 kPa下，液体的沸点叫做 3. 已知在某过程中系统吸热492 k，同时环境对系统作功800J,则此系统的内能变化U 4. 正催化剂的加入使正反应速率 , 逆反应速率加快,反应的自发方向将不改变.5.根据布朗斯特的酸碱质子理论,H2是两性物质,其共轭碱是 ,共轭酸是 .6 铜锌原电池的电池符号为：（) Zn()ZnSO(c1）CO4(c)Cu(s）( ），则该电池的正极反应为: ；负极反应为: . 写出24r 的电子排布式 8.分子轨道是原子轨道的线性组合，组合时应遵循的三条原则是对称性匹配原则、能量相近原则、轨道最大重叠原则，其中 原则是首要的. 薛定谔通过与经典波动力学的比较，把微观粒子的运动用类似于光的波动方程来描述，提出了著名的薛定谔方程，该方程的表达式为: .10. 电解uCl2的水溶液时，首先在阳极上放电的离子是 .1 在0.05 oldm-3 的HCN溶液中,若有.1%的HCN发生解离,则CN的标准解离常数为 .12. 改变影响化学平衡的因素之一(如浓度、温度等),平衡就向 这种改变的方向移动，这个规则称为平衡移动原理.13. 室温下,某三元弱酸Ka11.010-3，Ka2=1.1-7, Ka31.0011,其共轭碱Kb1的值等于 .14. 共价键的特点是具有 和饱和性15 电极反应Cu+e = C 的标准电极电势为+.34V,可以推测电极反应2Cu2+4e =2Cu的标准电极电势为: .6.根据杂化轨道理论,NH3的构型为 . 在物理量S,，W,U中，属于状态函数的是 .1. 正催化剂的加入将使正反应速率加快, 那么逆反应速率将 1.固体可分为晶体和 两大类.20.据阴极反应不同，金属的电化学腐蚀可分为 和析氢腐蚀两大类四、(10分)在100g水中,溶有摩尔质量为 22.0 g.mo 的难挥发非电解质A为4.0，测得该稀溶液的沸点升高了0.10. 若在10g水中，溶入摩尔质量未知的难挥发非电解质为4，测得该稀溶液的沸点升高了010K，求:（) 水的沸点上升常数b ;（2）未知物的摩尔质量B.五、(0分）计算下列反应的(2981）, （2981K)和(298.1) 值,并判断反应在28.15及标准态下能否自发向右进行.8 Al(s) 3Fe3O4 (s) 4 Al2O3 (s) + 9 Fe（s)/ kmol- 0 -110.9 -1676 0 mol-1 1 28.33 1464 0.2 73六、(10分）已知反应NO4（g)2N2（), 在K时的速率常数为k11.50;而在410K时的速率常数为k2=6010-5,试计算该反应的活化能.七、(10分)计算0 ol-3 的NH4Cl溶液中H+的浓度和溶液的p值。 已知N3的171-5八、(10分)00 K时，将铜片插入0.10 olL-1CuSO4溶液中，银片插入10lL1gNO3溶液中组成原电池。计算（1)此原电池的电动势E;(2)该电池反应的吉布斯函数变rGm.已知,(Ag+/Ag) 0.80，(Cu+/Cu） = 0.34 V，= 485Cl-