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第二章 化学反应方向、限度与速率第2节 化学反应的限度（第3课时）【学习目标】：1.了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算； 2.理解化学平衡常数的应用及意义，理解平衡转化率的涵义。3.能够进行平衡转化率的计算。4.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。化学平衡是有条件的平衡。【知识回顾】可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向 方向又能向 方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物。 使用“”2、化学平衡状态：定义：就是指在一定条件下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征 ：逆 等 动 定 变 同【学案导学】：一、化学平衡常数1、对于一般的反应aA +bB cC + dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式： 注意：平衡常数表达式中不包括 体和 (因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强而变。2、平衡常数的应用 判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越 ，说明反应进行的程度越 判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态 称为浓度商。符号 当Q K时，反应已达平衡， Q K时，反应逆向进行， Q K时，反应正向进行二、平衡转化率()1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为： (A)=- 1 - / 52、平衡转化率的有关计算关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】 1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3） NO2的转化率。(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？解：(3)、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。【例题】3、在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25；CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况。 C0(CO2)mol/LC0(H2)mol/LA0.01000.0100B0.01000.0120C0.01000.0080试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率解：三、反应条件对化学平衡的影响1、温度的影响从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动；升高温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动。改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。2、浓度的影响若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡 向移动。（填正、逆）3、压强的影响增大压强，平衡向 的方向移动；减小压强，平衡向 的方向移动。特例：改变压强，化学平衡不移动。(对于反应前后气体体积不变的反应)【跟踪练习】1. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ） A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C. K值越大,反应进行的程度越大 D. 温度越高,K值越大2. 在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变3. 对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.扩大容器体积4. 在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则 A 体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变 D.注射器内压强不变5. 有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)H0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 升高温度降低温度增大压强降低压强加入催化剂分离出CA B C D 6. 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，分别充入1/4容积颜色相同的NO2（存在2NO2 N2O4平衡）和Br2蒸汽，然后将活塞同时向外拉出到1/2处（快速），过一会儿将看到 A. A中的颜色比B中浅 B. A中的颜色比B中深C. A和B的颜色深浅相同 D. A和B的颜色都比开始时浅7. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3molL-1,则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.x + y = z C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高8. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） 平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.ab B.a=b C.ab D.无法确定9. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 10. 在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的H0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ；(2)体积固定，容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，Br2(g) (变大、变小)11. 铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O黄色 橙红色 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),平衡向 移动（左，右）【跟踪练习】参考答案题号123456789答案DBCACBDCAC10、（1）变深 （2）正向 变大11、（1）黄 （2）橙红 （3）左 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！
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