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高中化学知识梳理知识梳理一电解质一电解质1.1.强电解质强电解质(1)(1)概念概念: :在水溶液中在水溶液中 的电解质。的电解质。(2)(2)常见物质常见物质强酸强酸: : 、 、 、 、HBrHBr、HIHI等。等。强碱强碱: : 、 、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。绝大多数盐绝大多数盐:NaCl:NaCl、BaSOBaSO4 4、KNOKNO3 3、CaCOCaCO3 3等。等。能完全电离能完全电离H H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3HClOHClO4 4HClHClNaOHNaOHKOHKOH(3)(3)电离方程式电离方程式( (以以H H2 2SOSO4 4为例为例):): 。H H2 2SOSO4 42H2H+ + +24SO 高中化学2.2.弱电解质弱电解质(1)(1)概念概念: :在水溶液中在水溶液中 的电解质。的电解质。(2)(2)常见物质常见物质弱酸弱酸: : 、 、HClOHClO、H H2 2S S等。等。弱碱弱碱: : 、Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。水。水。(3)(3)电离方程式电离方程式( (以以CHCH3 3COOHCOOH为例为例):): 。不能完全电离不能完全电离H H2 2COCO3 3CHCH3 3COOHCOOH NH NH3 3HH2 2O O CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -+H+H+ + 【思考思考1 1】 强电解质一定易溶于水吗强电解质一定易溶于水吗? ?强电解质溶液导电性一定比弱电解质强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液强吗溶液强吗? ?提示提示: :强电解质不一定易溶于水强电解质不一定易溶于水, ,如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等。强电解质溶液导电性等。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质溶液强不一定比弱电解质溶液强, ,关键看离子浓度大小。关键看离子浓度大小。高中化学核心突破核心突破1.1.强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较高中化学2.2.溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力与电解质强弱的关系(1)(1)溶液的导电能力的决定因素溶液的导电能力的决定因素(2)(2)溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力与电解质强弱的关系物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时, ,导电能力导电能力: :强电解质强电解质 弱电解质。弱电解质。物质的量浓度不同时物质的量浓度不同时, ,导电能力导电能力: :强电解质不一定大于弱电解质。强电解质不一定大于弱电解质。高中化学【特别提示特别提示】 (1)(1)电解质强弱与溶解度无关电解质强弱与溶解度无关, ,如如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3的水溶液几的水溶液几乎不导电乎不导电, ,是因为其溶解度小是因为其溶解度小, ,但溶于水的部分或熔融时是完全电离的但溶于水的部分或熔融时是完全电离的, ,是强电解质。而溶解度大的未必是强电解质是强电解质。而溶解度大的未必是强电解质, ,如如CHCH3 3COOHCOOH易溶于水易溶于水, ,但但CHCH3 3COOHCOOH却是弱电解质却是弱电解质, ,部分电离。部分电离。高中化学考点精练考点精练1.1.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是( ( ) )A.A.液氨液氨B.B.石墨石墨C.C.酒精酒精D.D.氯化氢氯化氢D D解析解析: :液氨、酒精属于非电解质液氨、酒精属于非电解质, ,石墨是单质石墨是单质, ,氯化氢是电解质。氯化氢是电解质。2 2.(2017.(2017浙江名校协作体联考浙江名校协作体联考) )下列属于非电解质的是下列属于非电解质的是( ( ) )A.A.液氯液氯 B.B.氨水氨水C.C.硫酸钡硫酸钡D.D.二氧化碳二氧化碳解析解析: :液氯是单质液氯是单质, ,氨水属于混合物氨水属于混合物, ,硫酸钡是电解质硫酸钡是电解质, ,二氧化碳属于非电二氧化碳属于非电解质。解质。D D高中化学3.3.下列物质中属于强电解质的是下列物质中属于强电解质的是。HClHClBaSOBaSO4 4稀稀H H2 2SOSO4 4醋酸醋酸NaClNaCl氧气氧气 二氧化碳二氧化碳酒精铁酒精铁解析解析: :属于强电解质属于强电解质, ,属于弱电解质属于弱电解质, ,属于非电解质属于非电解质, ,属于属于混合物混合物, ,是单质。是单质。答案答案: :高中化学二离子反应二离子反应知识梳理知识梳理1.1.概念概念有有 参加的化学反应。参加的化学反应。2.2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)(1)复分解反应型复分解反应型生成生成BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等 。离子离子难溶物质难溶物质生成弱酸、弱碱、生成弱酸、弱碱、H H2 2O O、 等等 ( (离子离子) )。3HCO难电离物质难电离物质(2)(2)氧化还原反应型氧化还原反应型生成活泼性更弱的单质。如生成活泼性更弱的单质。如: :H H2 2+Zn+Zn2+2+BrBr2 2+2Cl+2Cl- -高中化学生成还原性生成还原性( (氧化性氧化性) )更弱的离子。如更弱的离子。如: :2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -3.3.实质实质溶液中某种离子浓度的减小。溶液中某种离子浓度的减小。4.4.离子方程式离子方程式(1)(1)概念概念: :用实际参加反应的用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。来表示离子反应的式子。(2)(2)书写书写( (以碳酸钠溶液和盐酸反应为例以碳酸钠溶液和盐酸反应为例) )写写写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式, ,并且配平并且配平: : 。离子符号离子符号NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 拆拆把溶于水而且完全电离的物质写成离子形式把溶于水而且完全电离的物质写成离子形式: : . . 。2Na2Na+ + +23CO+2H+2H+ +2Cl+2Cl- - 2Na2Na+ +2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 高中化学删删删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子: : 。查查检查离子方程式两边是否符合检查离子方程式两边是否符合 守恒和守恒和 守恒定律。守恒定律。(3)(3)意义意义表示某一特定的化学反应表示某一特定的化学反应, ,如离子方程式如离子方程式 . .只表示只表示Ba(OH)Ba(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 BaSOBaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2这一化学反应。这一化学反应。表示同一类化学反应表示同一类化学反应, ,如离子方程式如离子方程式 表示所有强酸和强表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。23CO+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 原子原子电荷电荷BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+ +24SOCu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 OHOH- -+H+H+ +H H2 2O O 【思考思考2 2】 离子方程式离子方程式H H+ +OH+OH- - H H2 2O O能表示一切强酸与强碱的反应吗能表示一切强酸与强碱的反应吗? ?提示提示: :不能。如不能。如H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2在水溶液中的反应在水溶液中的反应:H:H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O。高中化学5.5.离子共存问题离子共存问题离子共存问题是高考的热点问题离子共存问题是高考的热点问题, ,凡是离子间能发生反应的均不能大量共存。凡是离子间能发生反应的均不能大量共存。因此因此, ,这类题实际上是对离子反应发生条件的考查。掌握各类离子反应发生这类题实际上是对离子反应发生条件的考查。掌握各类离子反应发生的规律的规律, ,就能顺利解答此类题目。就能顺利解答此类题目。主要考查角度有主要考查角度有: :(1)(1)看离子间能否发生复分解反应看离子间能否发生复分解反应高中化学(2)(2)看离子间能否发生氧化还原反应。看离子间能否发生氧化还原反应。高中化学另外还要注意另外还要注意“能能”“”“不能不能”, ,还是还是“一定能一定能”“”“一定不能一定不能”等对选等对选项的限制条件。项的限制条件。在计算型推断中要灵活应用电荷守恒原理进行分析在计算型推断中要灵活应用电荷守恒原理进行分析, ,在电解质溶液中在电解质溶液中, ,如果通过推断阴或阳离子只剩下一种时如果通过推断阴或阳离子只剩下一种时, ,这种离子是肯定存在的这种离子是肯定存在的, ,因溶液因溶液呈电中性呈电中性, ,有阳离子必有阴离子有阳离子必有阴离子, ,有阴离子必有阳离子。有阴离子必有阳离子。高中化学核心突破核心突破1.1.离子方程式书写的离子方程式书写的“两不能两不能, ,三留心三留心”(1)(1)两不能两不能不能写成离子方程式的反应不能写成离子方程式的反应: :固体与固体、气体与气体等非溶液中的反应不能写成离子方程式。固体与固体、气体与气体等非溶液中的反应不能写成离子方程式。不能拆写成离子形式的物质不能拆写成离子形式的物质: :难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质不能拆写难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质不能拆写成离子形式。成离子形式。(2)(2)三留心三留心微溶物微溶物 若为澄清溶液：写离子符号反应物若为悬浊液：写化学式生成物：写化学式高中化学2.2.离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成FeFe2+2+而不生而不生成成FeFe3+3+。高中化学(7)(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【特别提示特别提示】 离子方程式书写的离子方程式书写的“少定多变少定多变”法法(1)(1)“定定”: :量少的反应物取量少的反应物取1 mol,1 mol,其离子的化学计量数按化学式确定。其离子的化学计量数按化学式确定。高中化学考点精练考点精练1 1.(2017.(2017浙江杭州一模浙江杭州一模) )下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( ( ) )A A高中化学2 2.(2016.(2016江西南昌期中江西南昌期中) )下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( ( ) )D D高中化学3 3.(2016.(2016江西新余段考江西新余段考) )下列离子方程式中下列离子方程式中, ,只能表示一个化学反应的只能表示一个化学反应的是是( ( ) )解析解析: :可表示可表示FeFe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应与氯化铜、硫酸铜等物质的反应, ,可表示一类反应可表示一类反应, ,故错故错误误; ;可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应, ,故错误故错误; ;只能表示只能表示氯气与水反应氯气与水反应, ,故正确故正确; ;可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸等可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸等的反应的反应, ,故错误故错误; ;可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反应可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反应, ,故错误。故错误。A.A.只有只有B.B.C.C. D.D.A A高中化学C C高中化学5.5.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ( ) )两种溶液中两种溶液中, ,导电能力较强的就是强电解质的溶液导电能力较强的就是强电解质的溶液不是电解质的化合物则一定是非电解质不是电解质的化合物则一定是非电解质固体硫酸钡不导电固体硫酸钡不导电, ,它是非电解质它是非电解质两种溶液中两种溶液中, ,溶质的量越多溶质的量越多, ,导电能力越强导电能力越强浓溶液比稀溶液导电能力强浓溶液比稀溶液导电能力强液态氯、氯化氢都不导电液态氯、氯化氢都不导电, ,但其水溶液能导电但其水溶液能导电, ,则两者应是电解质则两者应是电解质A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.全部全部C C高中化学解析解析: :电解质的强弱与溶液导电能力强弱没有必然联系电解质的强弱与溶液导电能力强弱没有必然联系, ,错误错误; ;化合物可分化合物可分为电解质和非电解质两类为电解质和非电解质两类, ,正确正确; ;硫酸钡在熔融状态下产生自由移动的离硫酸钡在熔融状态下产生自由移动的离子子, ,可导电可导电, ,它是电解质它是电解质, ,错误错误; ;溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中离溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带的电荷数子浓度的大小和离子所带的电荷数, ,而与溶质的量及浓度没有必然联而与溶质的量及浓度没有必然联系系, ,错误错误; ;液态氯为单质液态氯为单质, ,既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质, ,而而HClHCl溶于水可溶于水可导电导电,HCl,HCl是电解质是电解质, ,错误。错误。
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