高中化学反应方程式汇总大全+高中化学教案设计：《钠的化合物》

高中化学反应方程式汇总大全1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH-+O24、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2+H26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2+CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3（PO4）2+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg（OH）227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al（OH）3+CO239、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）343、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）344、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al（OH）345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2O=Al（OH）3+NH347、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S52、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe（OH）359、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3+3SCN=Fe（SCN）361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H263、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中（NO）：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠： 2Na+2Cl-（熔融） 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=Fe（C6H5O）63-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：（C17H35COO）3（C3H5O3）+3OH-=3C17H35COO-+CH2（OH）CH（OH）CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3?H2O=Ag（NH3）2+2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2（OH）（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2+2OH-=CH2（OH）（CHOH）4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=Cu（OH）2142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3?H2O=Zn（OH）2+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3?H2O=Zn（NH3）42+4H2O高中化学教案设计：钠的化合物一、教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。教法建议1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如实验2-5可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。3.紧密联系实际。教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。二、教学设计示例课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程提问钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课1.钠的氧化物（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。（2）演示课本第32页实验2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2-6）。演示实验 2-6用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2-7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。Na2O、Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2（放出氧气）Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）Na2O2、Na2O与CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2（放出氧气）Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）讨论Na2O2是否是碱性氧化物Na2O2是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论： Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。 补充实验Na2O2溶于水后作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。结论过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别2.钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。演示实验第32页实验2-7实验2-8a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式： CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2提问：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠也具有Ca（HCO3）2相似的性质：“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。总结、扩展：（1）总结通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。（2）扩展根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液。布置作业：1.补充作业（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?（3）由Na2CO3nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：残留固体质量，n值，NaHCO3质量（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?（5）200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。2.教材有关习题 参考答案：（1）现象：产生白色沉淀原因：溶解度：Na2CO3 NaHCO3溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3 （168106）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3溶剂：反应消耗水，使溶剂减少