第十一单元《盐_化肥》中考复习PPT

第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥 生活中常见的盐生活中常见的盐1.1.常见盐的物理性质和主要用途常见盐的物理性质和主要用途常见盐常见盐氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗称俗称化学式化学式 色、态及色、态及水溶性水溶性 食盐食盐纯碱纯碱/ /苏打苏打小苏打小苏打NaClNaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3都是白色固体，易溶于水都是白色固体，易溶于水白色固体，白色固体，难溶于水难溶于水 2.2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)(1)与盐酸反应，都会有与盐酸反应，都会有_产生，反应的化学方程式分别为：产生，反应的化学方程式分别为：碳酸钙：碳酸钙：_、碳酸氢钠：碳酸氢钠：_、碳酸钠：碳酸钠：_。(2)(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。碳酸钠与氢氧化钙反应。反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，工，工业上用该反应制取烧碱。业上用该反应制取烧碱。气泡气泡 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 (3)CO(3)CO3 32-2-和和HCOHCO3 3- -的检验。的检验。常用药品常用药品( (试剂试剂) )：稀盐酸、澄清石灰水。：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：取样检验方法：取样 有有_产生产生有有_。气泡气泡 白色沉淀白色沉淀( (或浑浊或浑浊) ) 滴加稀盐酸滴加稀盐酸通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中【思考感悟【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？，这种说法是否正确？提示：提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。等。 复分解反应复分解反应1.1.概念：两种概念：两种_，生成另外，生成另外_的的反应。反应。2.2.反应表示：反应表示：AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB。3.3.发生条件：发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有只有当两种化合物相互交换成分后有_或有或有_或有或有_生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。化合物相互交换成分化合物相互交换成分 两种化合物两种化合物 沉淀沉淀 气体气体 水水 2.2.不合理使用化肥、农药对环境的污染不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)(1)化肥。化肥。一方面化肥中含有一些一方面化肥中含有一些_元素、有毒有机物和元素、有毒有机物和_物物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、_的污染。的污染。(2)(2)农药。农药。农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对_的污染和对的污染和对_的危害。的危害。重金属重金属 放射性放射性 水水 大气环境大气环境 自然环境自然环境 人体健康人体健康 化学肥料化学肥料1.1.化肥的种类及作用化肥的种类及作用3.3.化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别(1)(1)区分氮肥、钾肥、磷肥。区分氮肥、钾肥、磷肥。鉴别方法鉴别方法 氮肥氮肥 钾肥钾肥 磷肥磷肥 看外观看外观 _晶体晶体 _粉状粉状 加水加水 _溶于水溶于水 大多大多_加熟石灰加熟石灰研磨研磨 放出放出_无具有刺激无具有刺激性气味的性气味的氨气放出氨气放出白色白色 灰白色灰白色 全部全部 不溶于水不溶于水或部分溶于水或部分溶于水 具有刺激具有刺激 性气味的氨气性气味的氨气 (2)(2)不同氮肥的区别。不同氮肥的区别。【思考感悟【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？粗盐的提纯粗盐的提纯【高频考点【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等的作用；影响产率的因素分析等1.1.实验装置实验装置2.2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。泥沙等不溶性杂质。3.3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。4.4.问题思考问题思考(1)(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。(2)(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？提示：提示：造成滤液浑浊的原因可能有：造成滤液浑浊的原因可能有：过滤时液面高于滤纸边过滤时液面高于滤纸边缘；缘；滤纸破损；滤纸破损；接收滤液的烧杯不干净接收滤液的烧杯不干净( (合理答案均可合理答案均可) )。(3)(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？提示：提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如CaCa2+2+,Mg,Mg2+2+, ,SOSO4 42-2-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。(4)(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？因有哪些？提示：提示：造成产率偏低的原因可能有：造成产率偏低的原因可能有：溶解过程中食盐未完全溶解；溶解过程中食盐未完全溶解；过滤时液体溅出；过滤时液体溅出；蒸发时造成液体或固体飞溅；蒸发时造成液体或固体飞溅；器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上( (合理答案均可合理答案均可) )。一、正确理解盐的化学性质一、正确理解盐的化学性质盐的性质盐的性质 一般规律一般规律 反应类型反应类型 (1)(1)与金属反应与金属反应 盐盐1 1+ +金属金属1 1盐盐2 2+ +金属金属2 2 置换反应置换反应 (2)(2)与酸反应与酸反应 盐盐1 1+ +酸酸1 1盐盐2 2+ +酸酸2 2 复分解反应复分解反应 (3)(3)与碱反应盐与碱反应盐 盐盐1 1+ +碱碱1 1盐盐2 2+ +碱碱2 2 复分解反应复分解反应 (4)(4)与盐反应与盐反应 盐盐1 1+ +盐盐2 2另两种盐另两种盐 复分解反应复分解反应 【特别提醒【特别提醒】(1)(1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子性，但盐一般是由金属离子( (铵盐除外铵盐除外) )和酸根离子组成，故盐和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。有相似的化学性质。(2)(2)初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反应：类反应：与酸反应，如与酸反应，如CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2部分难溶性盐受热或高温易分解，如部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高温高温=【典例【典例1 1】( (龙岩中考龙岩中考) )甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。甲同学对有关盐的知识进行了以下整理。(1)(1)上述盐的排列是依据上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。顺序归纳整理的。(2)(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与与BaClBaCl2 2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_(_(任选其中一种盐即可任选其中一种盐即可) )。硫酸钾硫酸钾 硫酸钙硫酸钙 硫酸钠硫酸钠 硫酸镁硫酸镁 硫酸铝硫酸铝 硫酸锌硫酸锌 硫酸亚铁硫酸亚铁 K K2 2SOSO4 4 CaSOCaSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 MgSOMgSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 ZnSOZnSO4 4 FeSOFeSO4 4 (3)(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。A_A_，b_b_。(4)(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2 2个有关个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：答：_；_。二、常见复分解反应及反应发生的条件二、常见复分解反应及反应发生的条件反应规律反应规律 发生的条件发生的条件 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 酸溶于水即可酸溶于水即可 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 反应物酸、碱至少有一种溶于水即可反应物酸、碱至少有一种溶于水即可 酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸 (1)(1)反应物盐可溶也可不溶，反应物盐可溶也可不溶，BaSOBaSO4 4、AgClAgCl除外除外(2)(2)生成物符合复分解反应发生的条件生成物符合复分解反应发生的条件碱碱+ +盐盐新盐新盐+ +新碱新碱 (1)(1)两反应物须都溶于水两反应物须都溶于水(2)(2)生成物符合复分解反应发生的条件生成物符合复分解反应发生的条件盐盐+ +盐盐另两种盐另两种盐 (1)(1)两反应物须都溶于水两反应物须都溶于水(2)(2)生成物符合复分解反应发生的条件生成物符合复分解反应发生的条件【特别提醒【特别提醒】(1)(1)复分解反应的特点有：复分解反应的特点有：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；外两种化合物；反应前后元素的化合价不变。反应前后元素的化合价不变。(2)(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。应，铵盐与碱的反应等。【典例】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。【典例】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有含有三种不同的离子，共有K K+ +、BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-六六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OHOH- - NONO3 3- - COCO3 32-2- K K+ + 溶溶 溶溶 溶溶 BaBa2+2+ 溶溶 溶溶 不不 CuCu2+2+ 不不 溶溶 不不 (1)(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的既能使废水中的BaBa2+2+、CuCu2+2+、OHOH- -、COCO3 32-2-等离子转化为沉淀除去，等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_(_(填写物质的化学式填写物质的化学式) )。(2)(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是子是_。(3)(3)根据以上溶解性表判断，根据以上溶解性表判断，Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )发生复分解反应。若能反应，写出化学方发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：程式：_；若不能反应，写出理由：；若不能反应，写出理由：_。【拓展延伸【拓展延伸】溶液中不能共存的常见离子对溶液中不能共存的常见离子对(1)(1)与与H H+ +不能共存的离子：不能共存的离子：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等。等。(2)(2)与与OHOH- -不能共存的离子：不能共存的离子：H H+ +、NHNH4 4+ +及与及与OHOH- -结合生成不溶性碱结合生成不溶性碱的金属离子，如的金属离子，如CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等。等。(3)(3)与与COCO3 32-2-不能共存的离子：不能共存的离子：H H+ +及与及与COCO3 32-2-结合生成不溶性碳酸结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如盐的金属离子，如CaCa2+2+、BaBa2+2+等。等。(4)(4)与与ClCl- -不能共存的离子：不能共存的离子：AgAg+ +。 (5)(5)与与SOSO4 42-2-不能共存的离子：不能共存的离子：BaBa2+2+。三、常见离子的检验方法三、常见离子的检验方法离子离子 鉴定方法鉴定方法 现象现象 化学方程式举例化学方程式举例 H H+ +( (存存在于在于酸酸) ) 方法一：取少量紫色石方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液蕊溶液滴入被测溶液 溶液变红溶液变红 方法二：取少许溶液加方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐入锌粒或碳酸盐 产生气体产生气体 Zn+2HCl=Zn+2HCl= ZnCl ZnCl2 2+H+H2 2 NHNH4 4+ + 加入少许碱液，加热，加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体验产生的气体 有刺激性有刺激性气味的气气味的气体放出，体放出，试纸变蓝试纸变蓝 NHNH4 4Cl+NaOH Cl+NaOH NaCl+NHNaCl+NH3 3+H+H2 2O O=离子离子 鉴定方法鉴定方法 现象现象 化学方程式举例化学方程式举例 OHOH- -( (存存在于在于碱碱) )方法一：滴入方法一：滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 变蓝变蓝 方法二：滴入方法二：滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液 变红变红 COCO3 32-2-滴入稀盐酸，滴入稀盐酸，放出的气体通放出的气体通入澄清石灰水入澄清石灰水中中 有能使澄有能使澄清石灰水清石灰水变浑浊的变浑浊的气体产生气体产生NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O【典例【典例3 3】( (双选双选)()(天津中考天津中考) )如表是某同学用多种方法鉴别物如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是质的情况，其中两种方法都正确的是( )( )选项选项 需要鉴别的物质需要鉴别的物质方法和所加试剂方法和所加试剂方法一方法一 方法二方法二 A A稀盐酸和氢氧化钠溶液稀盐酸和氢氧化钠溶液 用用pHpH试纸检验试纸检验 加入硫酸铜溶液加入硫酸铜溶液B B碳酸钙和硫酸钡碳酸钙和硫酸钡 加入足量水加入足量水 加入盐酸加入盐酸 C C稀盐酸和稀硫酸稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液D D硫酸铵和磷矿粉硫酸铵和磷矿粉 观察颜色观察颜色 加入足量水加入足量水 生活中常见的盐及其性质生活中常见的盐及其性质【高频考点【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成和性质，判断碳酸盐等和性质，判断碳酸盐等1.1.在在NaNa2 2COCO3 3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pHpH随加入盐酸质随加入盐酸质量变化的关系为量变化的关系为( )( )2.(2.(肇庆中考肇庆中考) )如图是某化肥包装袋上的部分说明：如图是某化肥包装袋上的部分说明：化学肥料化学肥料(1)(1)碳酸氢铵保存时注意事项是碳酸氢铵保存时注意事项是_；(2)(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味，请写出该反应的化学方程式刺激性气味，请写出该反应的化学方程式_；闻；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变_色。色。【中考链接【中考链接】1.1.中考地位及考查角度中考地位及考查角度化学肥料的有关知识是中考的常考点，考查角度包括化肥种类的选择，化学肥料的有关知识是中考的常考点，考查角度包括化肥种类的选择，营养元素含量的计算、根据化肥的商标信息判断化肥的成分、性质及使营养元素含量的计算、根据化肥的商标信息判断化肥的成分、性质及使用、贮存方法、铵盐的检验等。中考中常以选择题、填空题、计算题等用、贮存方法、铵盐的检验等。中考中常以选择题、填空题、计算题等形式出现。形式出现。2.2.失分点及应对策略失分点及应对策略根据农作物生长情况选择化肥种类、化肥中某成分的含量计算及铵盐的根据农作物生长情况选择化肥种类、化肥中某成分的含量计算及铵盐的检验等是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：检验等是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)(1)氮、磷、钾氮、磷、钾三大化肥的作用可总结为：三大化肥的作用可总结为：“氮管叶、钾管根氮管叶、钾管根( (茎茎) )、籽粒不饱去找磷、籽粒不饱去找磷”；(2)(2)硝酸铵、硫酸铵、氯化铵等含有铵根离子的盐与碱性物质反应可生成硝酸铵、硫酸铵、氯化铵等含有铵根离子的盐与碱性物质反应可生成有刺激性气味的氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混用，化学上常利用有刺激性气味的氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混用，化学上常利用该特点检验铵根离子的存在。该特点检验铵根离子的存在。 复分解反应及其发生的条件复分解反应及其发生的条件【高频考点【高频考点】概念；反应类型判断；发生的条件及应用发生的条件判概念；反应类型判断；发生的条件及应用发生的条件判断反应能否发生；物质断反应能否发生；物质( (或粒子或粒子) )能否共存等能否共存等3.(3.(佛山中考佛山中考) )豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于等物质。其中发生的反应属于( )( )A.A.化合反应化合反应B.B.分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应D.D.复分解反应复分解反应4.(4.(肇庆中考肇庆中考) )下列溶液无色，在下列溶液无色，在pH=1pH=1时能大量共存的是时能大量共存的是( )( )A.CuSOA.CuSO4 4 NaClNaCl KNO KNO3 3 B.NaOH NaCl B.NaOH NaCl NaNO NaNO3 3 C.NaC.Na2 2SOSO4 4 NHNH4 4Cl ZnClCl ZnCl2 2 D.K D.K2 2SOSO4 4 AgNOAgNO3 3 NaClNaCl 5.(5.(潍坊中考潍坊中考) )反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。填写下文中横线上的空白。【知识回顾【知识回顾】1.1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 2.2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳【分析归纳】氯化氢溶于水：氯化氢溶于水：HClHCl H H+ +Cl+Cl- -氢氧化钠溶于水：氢氧化钠溶于水：NaOHNaOH Na Na+ +OH+OH- -结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【分析归纳【分析归纳】反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。反应的实质：反应的实质：H H+ +OH+OH- - H H2 2O O，反应能进，反应能进行的原因是溶液中行的原因是溶液中H H+ +和和OHOH- -的数目减少，的数目减少，即自由移动的离子数即自由移动的离子数目减少。目减少。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：NaNa2 2SOSO4 4 _。【探索发现【探索发现】(1)(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图(2)(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳【分析归纳】反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。反应的实质：反应的实质：( (略略) )。反应能进行的原因是溶液中反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，即自由移动的数目减少，即自由移动的离子数目减少。的离子数目减少。(3)(3)有气体生成的复分解反应，以有气体生成的复分解反应，以NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O O+CO+CO2 2为例，反应实质：为例，反应实质：2H2H+ +CO+CO3 32-2- _ _。【总结规律【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因上述复分解反应能发生的本质原因_。溶液中自由移动的离子数目的减少溶液中自由移动的离子数目的减少 粗盐的提纯粗盐的提纯【高频考点【高频考点】混合物分离方法，粗盐提纯的步骤，操作正误判混合物分离方法，粗盐提纯的步骤，操作正误判断；产率分析断；产率分析6.6.下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯( (只除去不只除去不溶性杂质溶性杂质) )的三个实验步骤相同的是的三个实验步骤相同的是( )( )A.A.从空气中分离出氧气从空气中分离出氧气B.B.从医用酒精中提纯酒精从医用酒精中提纯酒精C.C.从草木灰中提取碳酸钾从草木灰中提取碳酸钾( (不考虑其他可溶性杂质不考虑其他可溶性杂质) )D.D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 常见物质的检验与区分常见物质的检验与区分【高频考点【高频考点】常见气体和非气体物质的检验；根据物质的性质，常见气体和非气体物质的检验；根据物质的性质，确定区分常见酸碱盐的方法及有关化学方程式等确定区分常见酸碱盐的方法及有关化学方程式等7.7.鉴别下列各组物质，选用试剂鉴别下列各组物质，选用试剂( (括号内的物质括号内的物质) )正确的是正确的是( )( )A.A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水氢氧化钠溶液和澄清石灰水( (稀盐酸稀盐酸) )B.B.氯化钠溶液和稀盐酸氯化钠溶液和稀盐酸( (氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液) )C.C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液碳酸钠溶液和氯化钠溶液( (澄清石灰水澄清石灰水) )D.D.稀盐酸和稀硫酸稀盐酸和稀硫酸( (锌粒锌粒) )8.8.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )( )A.HClA.HCl CuSO CuSO4 4 KNO KNO3 3 Na Na2 2SOSO4 4B.FeClB.FeCl3 3 HCl NaCl NaOH HCl NaCl NaOHC.CaClC.CaCl2 2 K K2 2COCO3 3 HCl HCl (NH (NH4 4) )2 2COCO3 3D.NaNOD.NaNO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 HCl HCl H H2 2SOSO4 49.9.某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNOKNO3 3、CaCOCaCO3 3和和CaClCaCl2 2三三瓶白色粉末，然后取一些瓶白色粉末，然后取一些KNOKNO3 3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取视线，告诉大家打算继续取CaCOCaCO3 3、CaClCaCl2 2在研钵中混合。过一会儿老师拿在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCOCaCO3 3、CaClCaCl2 2于研钵中。叙述实于研钵中。叙述实验操作、预期现象与结论。验操作、预期现象与结论。提供的试剂有：稀硝酸、蒸馏水、提供的试剂有：稀硝酸、蒸馏水、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液溶液实验操作实验操作 预期现象与结论预期现象与结论 _，说明老师取了，说明老师取了CaCOCaCO3 3_，说明老师取了，说明老师取了CaClCaCl2 2【解析【解析】这三种白色粉末中，这三种白色粉末中，CaCOCaCO3 3不溶于水，故可采用加入不溶于水，故可采用加入水的方法，观察是否全部溶解，若取用了水的方法，观察是否全部溶解，若取用了CaCOCaCO3 3，则肯定不会，则肯定不会全部溶解；上述实验得到的清液中，可能含有氯化钙，氯化钙全部溶解；上述实验得到的清液中，可能含有氯化钙，氯化钙的化学性质有：能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能与硝酸银的化学性质有：能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。答案：答案：实验操作实验操作 预期现象与结论预期现象与结论 取研钵中少量粉末于试管中，取研钵中少量粉末于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶加入足量的蒸馏水，振荡溶解解 固体部分溶解固体部分溶解，说明老师取，说明老师取了了CaCOCaCO3 3取上述试管中的上层清液，取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸并滴加少量稀硝酸 有白色沉淀生成且白色沉淀有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解不溶解，说明老师取了，说明老师取了CaClCaCl2 2