北京市丰台区高三二模化学试卷及答案

2015丰台二模化学2015。5。6可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 6生活中处处有化学。下列叙述正确的是A装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染 B用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药7下列离子方程式正确的是A氯化镁溶液与氨水反应：Mg2 2OH Mg(OH)2BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 H2O 2Na 2OHO2C向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al34OH AlO22H2OD向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O8下列说法正确的是A用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷B乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应D 的结构中只含有羟基和羧基9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A中总反应为Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4B中正极反应为2H2O + O2 + 4e 4OHC中负极反应为Zn + 2OH- 2e Zn(OH)2D中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀10下列有关实验装置或实验操作正确的是配制一定物质的量浓度的溶液用CCl4萃取碘水中的碘制备乙酸乙酯比较不同催化剂对反应速率的影响ABCD11为实现下列实验目的，所用试剂合理的是选项实验目的试剂A除去Fe2O3中的Al2O3稀盐酸B验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液12工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知：步骤生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+)c3 (OH) = 10-32下列有关说法不正确的是A步骤中当v正(CrO42) = 2v逆(Cr2O72)时，说明反应：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O 达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+) 10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）25（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。已知：III（1）A的结构简式为 ，写出EF的反应类型 。（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是 （填字母）。aNaHCO3溶液 b石蕊溶液 cFeCl3溶液（3）写出AB的化学反应方程式 。（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有 (填字母) 。（5）C的结构简式为 。（6）写出DE的化学反应方程式 。（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式 。26（14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母）。A过渡元素区域 B金属和非金属元素的分界线附近 （2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 。（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：的化学式为 。写出反应 的离子方程式 。写出反应 的化学方程式 。步骤中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是 。（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应： SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母) 。A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强27（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示） 。向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理 。（2）转化中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出中反应的化学方程式为 。 （3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化中部分反应如下：NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和） NaHCO3+NH4Cl。 转化中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为 。（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向 （填字母）。A电极a B电极b该电池工作时, 电极a上发生的电极反应为 。28（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。（2）已知与SO2 Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。写出A中反应的化学方程式 。B装置的作用是 。在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊 固体部分溶解，产生气泡丰台二模理综化学试题答案 6-12 A C A D B B C25（16分）（1）（2分） 加聚反应（2分）（2）c（2分）（3）（2分）（4）bc（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）26（14分）（1）B（2分）（2）SiO2(s)2C(s) Si(s)2CO(g) H +638.4 kJ/mol（2分）（3） H2SiO3或H4SiO4（2分） SiO22OH SiO32H2O（2分）SiO2+ 4Mg Mg2Si+2MgO（2分）周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）（4）BC（2分）27（14分）（1） NH3+ H2O NH3 H2O NH4+OH（2分）氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来（2分）（2） （3） 混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出（2分）95.4%（2分）（4） A（2分）2NH3+3O2- 6e N2+ 3H2O（2分）28（14分）（1） SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr（2分）（2） H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O（2分） 干燥吸水（1分）2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2（2分）不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸（2分）吸收液中存在SO32一和SO42一（2分，多答OH一不扣分）