高中化学 专题2 物质性质的研究 课题1 海带中碘元素的分离及检验课件 苏教选修6

课题课题 1 铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质 浙江选考浙江选考 加试要求加试要求 1铝片铝片(条条)燃烧的方法。燃烧的方法。 2铝表面氧化膜的作用。铝表面氧化膜的作用。 1以实验巩固铝的化学性质。以实验巩固铝的化学性质。 2以实验巩固可溶性铝盐的化学性质。以实验巩固可溶性铝盐的化学性质。 3通过铝及其化合物的学习，培养细致、认真的科通过铝及其化合物的学习，培养细致、认真的科学态度。学态度。 实验要素先知道实验要素先知道 1Al3与与 Al(OH)4的相互转化的相互转化 Al、Al2O3、Al(OH)3分别与强酸、强碱反应可归纳为分别与强酸、强碱反应可归纳为 AlAl2O3Al OH 3 OH强碱强碱Al(OH)4Al3H强酸强酸 AlAl2O3Al OH 3 Al3与与 Al(OH)4相互转化关系可归纳为下列关系式相互转化关系可归纳为下列关系式 2配位键和配合物配位键和配合物 (1)配位键配位键：若甲方具有已配对的若甲方具有已配对的 ，乙方具有能量乙方具有能量与之相近的与之相近的 ，则成键的两个电子完全由则成键的两个电子完全由 提供提供，如此如此所形成的化学键称为配位键。所形成的化学键称为配位键。 (2)配合物的组成配合物的组成 孤对电子孤对电子 空轨道空轨道 甲方甲方 实验过程详剖析实验过程详剖析 器材与原理器材与原理 相关器材相关器材 集气瓶、毛玻璃、烧杯、试管、酒精灯、坩埚钳、镊子、集气瓶、毛玻璃、烧杯、试管、酒精灯、坩埚钳、镊子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂纸、温度计、硬纸板、细线、铁架台。玻璃棒、剪刀、火柴、砂纸、温度计、硬纸板、细线、铁架台。 相关原理相关原理 1铝的性质铝的性质 (1)原子结构原子结构 铝的原子结构示意图是铝的原子结构示意图是 。 (2)化学性质化学性质 铝在空气中会产生致密的铝在空气中会产生致密的 ，有很好的，有很好的_。 铝遇冷的强氧化性浓酸，如铝遇冷的强氧化性浓酸，如_或或_，氧化，氧化膜加厚而使铝膜加厚而使铝_。铝具有相当强的还原性，它与氧的化学。铝具有相当强的还原性，它与氧的化学亲合力也很强。亲合力也很强。 因为铝既能与稀硫酸或盐酸发生置换反应，又能与因为铝既能与稀硫酸或盐酸发生置换反应，又能与_溶液反应生成氢气与溶液反应生成氢气与 Al(OH)4，所以铝器不应接触碱，所以铝器不应接触碱或酸，即铝能较好地抗氧而不耐或酸，即铝能较好地抗氧而不耐_、_。 氧化膜氧化膜 抗蚀性抗蚀性 浓硫酸浓硫酸 浓硝酸浓硝酸 钝化钝化 苛性钠苛性钠 酸酸 碱碱 铝跟卤素单质反应，生成对应的卤化铝。 如铝粉与碘粉混铝跟卤素单质反应，生成对应的卤化铝。 如铝粉与碘粉混合后，滴入水作为催化剂，即可发生燃烧。在高温下还能和硫、合后，滴入水作为催化剂，即可发生燃烧。在高温下还能和硫、氮、碳反应生成氮、碳反应生成 、 和和 Al4C3。铝与硫的粉状混合物。铝与硫的粉状混合物点燃，可反应生成硫化铝。这是硫化铝的唯一制法。点燃，可反应生成硫化铝。这是硫化铝的唯一制法。 铝具有强还原性， 氧化物稳定， 生成氧化物时会放出大量铝具有强还原性， 氧化物稳定， 生成氧化物时会放出大量的热， 而使其他金属氧化物还原并熔化。工业上可用铝冶炼金属的热， 而使其他金属氧化物还原并熔化。工业上可用铝冶炼金属Mn、Co、W、Cr 等，如等，如 Cr2O32Al= =高温高温 2CrAl2O3。 常温下常温下 Al 和水不反应，若和汞和水不反应，若和汞生成铝汞齐，则能将水分生成铝汞齐，则能将水分解产生氢气，铝和酸、碱反应也能产生氢气。解产生氢气，铝和酸、碱反应也能产生氢气。 Al2S3 AlN 2铝的重要化合物铝的重要化合物 (1)氢氧化铝：氢氧化铝：白色固体，在溶液中析出时为胶絮状，难溶白色固体，在溶液中析出时为胶絮状，难溶于水，是典型的两性氢氧化物。用电离平衡观点理解其两性时，于水，是典型的两性氢氧化物。用电离平衡观点理解其两性时，可用下式表示：可用下式表示： Al(OH)3Al33OH， Al(OH)3H2OAl(OH)4H。 遇强酸， 因中和了遇强酸， 因中和了 而使平衡向生成而使平衡向生成 的方向移动；的方向移动；遇强碱，因中和了遇强碱，因中和了 H而使平衡向生成而使平衡向生成 的方向移动。的方向移动。实验室可用适量实验室可用适量 NaOH 溶液与铝盐反应制取，但碱稍过量则发溶液与铝盐反应制取，但碱稍过量则发生沉淀溶解现象，因此常用稀氨水代替生沉淀溶解现象，因此常用稀氨水代替 NaOH 溶液。溶液。 Al33NH3 H2O= OH Al3 Al(OH)4 Al(OH)33NH4 (2)常见的铝盐：常见的铝盐： 氯化铝、 硫酸铝、 明矾氯化铝、 硫酸铝、 明矾KAl(SO4)2 12H2O是常见的可溶性铝盐。它们皆水解呈弱酸性：是常见的可溶性铝盐。它们皆水解呈弱酸性： Al33H2O 。 用明矾净化水时，在稀溶液中或有微碱性杂物时，水解用明矾净化水时，在稀溶液中或有微碱性杂物时，水解成胶体氢氧化铝而携带泥砂沉降：成胶体氢氧化铝而携带泥砂沉降： Al33H2O 。 Al(OH)33H Al(OH)3(胶体胶体)3H 实验与拓展实验与拓展 实验流程实验流程 1铝与氧气反应的实验探究铝与氧气反应的实验探究 教材实验要求教材实验要求 注意事项注意事项 改进意见改进意见 (1)将铝片剪成长将铝片剪成长 58 cm，宽宽 0.20.3 cm 的铝条， 绕成的铝条， 绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴螺旋状，一端绕紧一根火柴 铝片要薄， 使用前用细铝片要薄， 使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜砂纸轻轻打磨掉氧化膜 铝片包火柴时要留有铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧空隙，不能包紧 可用香烟盒可用香烟盒或纸制电容或纸制电容器上的铝箔器上的铝箔 (2)坩埚钳夹住铝条另一端，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入快要燃烧完时，将铝条伸入装有装有 O2的集气瓶中的集气瓶中(瓶内盛瓶内盛少量水少量水)，观察现象，观察现象 当铝片卷住的火柴燃当铝片卷住的火柴燃烧最旺时放入集气瓶烧最旺时放入集气瓶 氧气要纯， 必须用排水氧气要纯， 必须用排水法收集法收集 O2 火柴也可改火柴也可改用镁条用镁条 2铝表面氧化膜的实验探究铝表面氧化膜的实验探究 教材实验要求教材实验要求 注意事项和改进意见注意事项和改进意见 (1)取取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜 可适当提高可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速的浓度以加快反应速率率 用少量用少量H2SO4酸化酸化CuSO4溶液可以使生溶液可以使生成的铜更致密、美观成的铜更致密、美观 NaOH除去铝表面除去铝表面的氧化膜的时间必须的氧化膜的时间必须保持保持12 min，不能，不能因为铝片已经和碱剧因为铝片已经和碱剧烈反应就缩短反应时烈反应就缩短反应时间间 (2)将一片擦去氧化膜的铝片放入将一片擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 molL1 CuSO4溶溶液中，观察铝片表面现象液中，观察铝片表面现象 (3)将一片未擦去氧化膜的铝片放入将一片未擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液中，观察铝片表面现象溶液中，观察铝片表面现象 (4)取步骤取步骤3中的铝片，用水冲洗后，放入盛有中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3 mL 6.0 mol L1 NaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。溶液的试管中，观察铝表面的现象。12 min后取后取出铝片，洗净，再放入盛有出铝片，洗净，再放入盛有20 mL 0.5 molL1CuSO4溶液中，溶液中，观察铝片表面现象观察铝片表面现象 (5)将另一片擦去氧化膜的铝片放入盛有将另一片擦去氧化膜的铝片放入盛有3 mL浓硝酸的试管中，浓硝酸的试管中，观察现象。观察现象。1 min后取出铝片，用水洗净，再放入盛有后取出铝片，用水洗净，再放入盛有20 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象溶液的试管中，观察铝片表面的现象 3培养明矾晶体培养明矾晶体 教材实验要求教材实验要求 注意事项注意事项 改进意见改进意见 (1)向向250 mL烧杯中加入烧杯中加入120 mL比室温高比室温高1020 的水，分批加入明矾晶体，用玻的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液冷却到比室温高冷却到比室温高35 时，将溶液倒入另时，将溶液倒入另一只烧杯中，用硬纸板盖好，静置过夜一只烧杯中，用硬纸板盖好，静置过夜 冷却速度对晶体的形状冷却速度对晶体的形状有影响：迅速冷却产生有影响：迅速冷却产生的晶体很小，呈雪花状的晶体很小，呈雪花状(类似于浊液类似于浊液)，缓慢冷，缓慢冷却呈颗粒状，得到直径却呈颗粒状，得到直径0.5 cm的八面体颗粒的八面体颗粒 在高于室在高于室温温1020 的饱和的饱和硫酸铜溶硫酸铜溶液中放置液中放置一根铜丝，一根铜丝，冷却后，冷却后，铜丝表面铜丝表面有大簇晶有大簇晶体生成。体生成。除掉多余除掉多余晶体，留晶体，留一粒较好一粒较好的晶体作的晶体作晶核晶核 (2)从烧杯中选取从烧杯中选取2粒形状规则的小晶体作晶粒形状规则的小晶体作晶核，将选取的晶核用细线轻轻系好核，将选取的晶核用细线轻轻系好 使用铜丝的效果很好使用铜丝的效果很好 (3)把步骤把步骤1中配制的明矾溶液倒入另一烧杯中配制的明矾溶液倒入另一烧杯中，再向溶液中加适量明矾，加热配成比中，再向溶液中加适量明矾，加热配成比室温高室温高1020 的饱和溶液，待溶液开始的饱和溶液，待溶液开始自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯中央，自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯中央，用硬纸板盖好烧杯，静置过夜用硬纸板盖好烧杯，静置过夜 必须保证溶液是饱和必须保证溶液是饱和的的 结晶速度要慢。若溶结晶速度要慢。若溶液浓度大，温度高，迅液浓度大，温度高，迅速冷却可以得到一大簇速冷却可以得到一大簇晶体，但颗粒较小晶体，但颗粒较小 (4)每天把用细线系着的明矾晶体取出，重每天把用细线系着的明矾晶体取出，重复步骤复步骤3的操作，直到晶体长到一定的大小的操作，直到晶体长到一定的大小 对点集训对点集训 1 下列有关厨房铝制品的使用中， 你认为合理的是 下列有关厨房铝制品的使用中， 你认为合理的是 ( ) A盛放食醋盛放食醋 B烧煮开水烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢用金属丝擦表面的污垢 D用碱水洗涤用碱水洗涤 解析：解析：铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，又能与强碱反应，所以不能用来盛放食醋，不能用酸反应，又能与强碱反应，所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。开水是合理的。 答案：答案：B 2在明矾的检验中，下列操作错误的是在明矾的检验中，下列操作错误的是 ( ) A取少量明矾固体配成稀溶液取少量明矾固体配成稀溶液 B 取少量明矾溶液置于 取少量明矾溶液置于 2 支试管中， 分别滴加支试管中， 分别滴加 NaOH 溶液溶液(至至过量过量)和酸性和酸性 BaCl2溶液，观察现象溶液，观察现象 C用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色 D取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象 解析：解析：鉴别明矾中的钾元素，可用焰色反应，但应透过蓝色鉴别明矾中的钾元素，可用焰色反应，但应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠的干扰。钴玻璃观察，以排除钠的干扰。 答案：答案：C 3 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。 现有 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。 现有 10.8 g 镁铝镁铝合金，下列说法正确的是合金，下列说法正确的是 ( ) A 常温下与足量 常温下与足量 18 mol L1 H2SO4溶液反应， 最多可放出溶液反应， 最多可放出 0.6 mol H2 B 常温下与足量 常温下与足量 2 mol L1 HNO3溶液反应， 最少可放出溶液反应， 最少可放出 0.45 mol H2 C常温下与足量常温下与足量 2 mol L1 H2SO4溶液反应，放出溶液反应，放出 H2的物质的物质的量在的量在 0.450.6 mol 之间之间 D常温下与足量常温下与足量 2 mol L1 NaOH 溶液反应，放出溶液反应，放出 H2的物质的物质的量在的量在 0.450.6 mol 之间之间 解析：解析：A、B 中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金中的镁铝反应产生氢气，金中的镁铝反应产生氢气，A、B 项错误；项错误；NaOH 溶液只能与溶液只能与铝反应生成氢气，氢气的物质的量小于铝反应生成氢气，氢气的物质的量小于 0.45 mol，D 项错误；项错误；若若 10.8 g 全为镁，与稀硫酸反应放出全为镁，与稀硫酸反应放出 H2：10.8 g 24 g mol10.45 mol，若，若 10.8 g 全为铝，与稀硫酸反应放出全为铝，与稀硫酸反应放出 H2：10.8 g 27 g mol11.50.6 mol， 即放出氢气量的范围为， 即放出氢气量的范围为 0.450.6 mol。 答案：答案：C 4铝矾石铝矾石(主要成分是主要成分是 Al2O3，还含有少量杂质，还含有少量杂质 SiO2、Fe2O3)是是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：艺流程图如下： 请回答下列有关问题：请回答下列有关问题： (1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是_。 A铝矾石中只含有金属氧化物铝矾石中只含有金属氧化物 B铝矾石与河沙含有相同的成分铝矾石与河沙含有相同的成分 C铝矾石炼铝需要消耗电能铝矾石炼铝需要消耗电能 D铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应 解析：解析：铝矾石中含有的铝矾石中含有的 SiO2是非金属氧化物，是非金属氧化物，A 项错误；河项错误；河沙的主要成分为沙的主要成分为 SiO2，B 项正确；电解法炼铝，必须消耗电项正确；电解法炼铝，必须消耗电能，能，C 项正确；铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解项正确；铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，反应等，不涉及置换反应，D 项正确。项正确。 答案：答案：A (2)原料原料 A 的名称是的名称是_， 步骤， 步骤用到的主要玻璃仪器有用到的主要玻璃仪器有_。 解析：解析：原料原料 A 溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物 SiO2，步骤步骤为过滤操作，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏为过滤操作，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等。斗等。 答案：答案：盐酸盐酸(或硫酸或硫酸) 烧杯、玻璃棒、漏斗烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)滤液滤液中要加入稍过量的原料中要加入稍过量的原料 B，原料，原料 B 的化学式是的化学式是_，步骤，步骤反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。 解析：解析： 步骤步骤中可加入强碱， 沉淀出中可加入强碱， 沉淀出Fe3， 使， 使Al3转化为转化为Al(OH)4留在溶液里， 通入留在溶液里， 通入 CO2发生反应：发生反应： CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO3；过滤得；过滤得 Al(OH)3沉淀，加热生成氧化铝，电解熔融的沉淀，加热生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝。氧化铝得到铝。 答案：答案： NaOH HOH=H2O、 Fe33OH=Fe(OH)3、Al34OH=Al(OH)4 (4)在步骤在步骤中中_(填填“能能”或或“不能不能”)用盐酸代替用盐酸代替CO2，原因是，原因是_。 解析：解析：Al(OH)3能溶于盐酸，所以不能用盐酸代替能溶于盐酸，所以不能用盐酸代替 CO2气体。气体。 答案：答案：不能不能 因为过量的盐酸会将因为过量的盐酸会将 NaAl(OH)4转化成转化成 AlCl3而得不到而得不到 Al(OH)3沉淀沉淀 拓展实验拓展实验 铝热反应铝热反应 1实验操作实验操作 (1)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上纸漏斗套在一起，架在铁圈上(如图如图)，下面放置盛沙的蒸发皿。，下面放置盛沙的蒸发皿。把把 5 g 炒干的氧化铁粉末和炒干的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。镁条，观察发生的现象。 (2)通过实验看到，镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使通过实验看到，镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。同时还可以看到，纸漏斗的大量的热，并发出耀眼的光芒。同时还可以看到，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。这个反应叫做层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。这个反应叫做铝热反应，反应生成铝热反应，反应生成 Al2O3和和 Fe。 2相关问题相关问题 粉末状试样粉末状试样 A 是由等物质的量的是由等物质的量的 MgO 和和 Fe2O3组成的混合组成的混合物。进行如下实验：物。进行如下实验： 取适量取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；生成； 另取另取 20 g A 全部溶于全部溶于 0.15 L 6.0 mol L1盐酸中， 得溶液盐酸中， 得溶液 C； 将将中得到的单质中得到的单质 B 和溶液和溶液 C 反应，放出反应，放出 1.12 L(标况标况)气气体，同时生成溶液体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质，还残留有固体物质 B； 用用 KSCN 溶液检验时，溶液溶液检验时，溶液 D 不变色。不变色。 请填空：请填空： (1)中引发铝热反应的实验操作是中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质产物中的单质 B 是是_。 (2)中所发生的各反应的化学方程式是中所发生的各反应的化学方程式是_。 (3)中所发生的各反应的离子方程式是中所发生的各反应的离子方程式是_。 (4)若溶液若溶液 D 的体积仍视为的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中，则该溶液中 c(Mg2)为为_，c(Fe2)为为_。 解析：解析： 由铝热反应原理推知由铝热反应原理推知中中 B 为单质铁； 由为单质铁； 由中放出中放出 1.12 L(标况标况)气体，固体气体，固体 B 有剩余及有剩余及用用 KSCN 溶液检验时，溶液溶液检验时，溶液 D 不不变色，推知变色，推知中盐酸过量；中盐酸过量；中的反应为一部分铁与盐酸反应，一中的反应为一部分铁与盐酸反应，一部分铁与氯化铁反应，反应后溶液中的溶质为氯化镁和氯化亚铁。部分铁与氯化铁反应，反应后溶液中的溶质为氯化镁和氯化亚铁。利用题目给出的数据容易求出利用题目给出的数据容易求出 c(Mg2)，再根据，再根据 Cl求出求出 c(Fe2)。 在在 20 g A 中，中，n(MgO)n(Fe2O3)20/(40160)0.1(mol)。 01 mol Fe2O3发生铝热反应时可以生成发生铝热反应时可以生成 0.2 mol Fe(铁元素铁元素守恒守恒)。 在在中，中，n(HCl)0.156.00.9(mol)，发生以下两个反应，发生以下两个反应共消耗共消耗 0.8 mol HCl。 Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 01 mol 0.6 mol 0.2 mol MgO 2HCl = MgCl2 H2O 01 mol 0.2 mol 0.1 mol 发生以上两个反应后剩余的发生以上两个反应后剩余的 HCl 为为 0.9 mol 0.8 mol0.1 mol，即即 C 溶液中含有溶液中含有 0.2 mol FeCl3、0.1 mol MgCl2和和 0.1 mol HCl。在。在中，将中，将 0.2 mol Fe 加到加到 C 溶液后，会发生两个反应，溶液后，会发生两个反应，因为氧化性因为氧化性 Fe3H， 所以加入的单质铁首先与， 所以加入的单质铁首先与 Fe3发生归中反发生归中反应应 Fe2Fe3=3Fe2，然后再与，然后再与 HCl 发生置换反应发生置换反应 Fe2H=Fe2H2。 2Fe3 Fe = 3Fe2(先先) 02 mol 0.1 mol 0.3 mol 2H Fe = Fe2 H2(后后) 01 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 充分反应后最后还剩余充分反应后最后还剩余 0.05 mol Fe 粉。粉。 c(Mg2)0.1 mol/0.15 L0.67 mol L1， c(Fe2)(0.3 mol0.05 mol)/0.15 L2.3 mol L1。 答案：答案：(1)加少量加少量 KClO3，插上，插上 Mg 条并将其点燃条并将其点燃 Fe (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、 MgO2HCl=MgCl2H2O (3)Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2 (4)0.67 mol L1 2.3 mol L1