2020届高考二轮复习 物质的量 基础知识归纳 课件（共17张PPT）

物质的量 摩尔质量 宏 观 （质量） 微 观 (微粒数目) 物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l（L） 米 M 质量 m 千克(公斤) kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安(培) A 热力学温度 T 开(尔文) K 发光强度 I（ Iv） 坎(德拉) cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩(尔) mol 1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过有关物质的量的单位 摩尔 国际单位制七个基本物理量之一 单位名称：_ 符号：_ 知识一、物质的量 1、是国际单位制中七个基本量中的一个，符号：_ n 知识梳理 摩尔 mol 2、定义：表示含有一定数目粒子的集合体 （长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度） 符号：_ 知识二、摩尔 1、物质的量的单位 知识解读 简称摩 mol 2、1 摩尔的标准： 已知1个12C原子质量1.9931026 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 6.021023 1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 . 0.012 kg 1.9931026 kg 6.021023 物质的量只适用于微观粒子！丌适合宏观物质 注意 3、计量对象：原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子 重点解读 3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，丌能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 物质的量丌能当成物质的数量或质量来理解。 2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，丌能描述宏观物质。 4、 集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 关于物质的量的几点重要说明 练习巩固 (1)摩尔是七个物理量之一。 (2)物质的量就是物质的质量。 (3)1摩尔美女。 (4)1mol氢 物质的量是七个基本物理量之一 物质的量和质量都是基本物理量，二者丌能混淆！ 物质的量只适用于微观粒子，丌能用来说明宏观物质 没有指出是分子、原子或离子 1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？ 练习巩固 2、下列说法是否正确 1mol沙子 ( ) 1mol氧 ( ) 1molH2O ( ) 1molOH- ( ) 1molFe ( ) 知识三、阿伏伽德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。 知识解读 2、符号为NA NA 6.021023 mol-1 = 科学上把0.012 kg12C所含原子数(约为6.021023)作为衡量微粒的集合体 (即为1mol) 1mol任何粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 (NA)单位：mol-1 6.021023 约为 粒子数 (个) 物质的量 (mol) NA NA 3、n、N、NA 关系 3、填空 1molH2SO4中含有个硫酸分子，约含有_个硫酸分子 2molH2O中含有水分子 个 0.5molO2中含有氧分子个 1molC2H5OH中含有个酒精分子，个氢原子，个氧原子 NA 2NA 0.5NA NA 6NA NA 练习巩固 N = n NA 4、0.5molCH4约含有_个甲烷分子，约含有_个氢原子， 所含原子总数约为_个 3.011023 1.2041024 1.505 1024 6.021023 问题导学 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 阿伏加德罗常数: NA 定为0.012Kg12C所含的碳原子数目 符号： M 单位：g mol-1 或 kg mol-1 知识四、摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 知识解读 2、数值：等于该物质的式量或相对原子质量 3、公式: m = M n g g/mol mol 质量 (g) 物质的量 (mol) M M 物质的量物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 粒子数粒子数 公式变形公式变形： N N n nN NA A N NA A= = N N/ /n n n n = = N N/ /N NA A 粒子个数粒子个数（N）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量、物质的量（n）三者的关系三者的关系 习题导学 1、填空：H2SO4的摩尔质量为 、 1molH2SO4的质量是： 、 1molH2SO4的相对分子质量是： 、 98g/mol 98g 98 思考交流 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 1 g g mol-1 2、1molH2O的质量_ 3molH2O的质量_ 2molH2O的质量_ nmolH2O的质量_ H2O的摩尔质量 18g mol-1 m = M n 18g 36g 54g 18ng 物质的量的意义：把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 m n N 物质物质的量的量 【Amount of substance】 物质物质 质质量量 微观微观 粒子数粒子数目目 宏观 课埻小结 一物质的量 符号：n 单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，丌能用于宏观颗粒 表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一 二阿伏加德罗常数 NA近似值：6.021023mol-1 1mol任何粒子集体含有NA个粒子； n = N NA N = n NA 或 三摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 数值上等于其相对分子质量(式量) n = m M m = n M 或 练习巩固 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、 1.50molNa2CO3的质量是多少？ 3、相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1 铁的摩尔质量是 ，即1molFe_g； 2molFe_g； 一块质量是28g的铁，这块铁中有 mol铁原子。 水的式量是_，摩尔质量是_； 2mol的水是 克；90g水是_mol n(H2SO4)= = m(H2SO4) M(H2SO4) 24.5g 98g.mol-1 =0.25mol m(Na2CO3)= =1.5mol106g.mol-1=159g n(Na2CO3)M(Na2CO3) 56g/mol 56 112 256 36 28 56 0.5 18g/mol 90 18 5 18