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专题讲座氧化还原反应的四大规律专题讲座氧化还原反应的四大规律第第2章元素与物质世界章元素与物质世界1守恒规律守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数；还原剂失电子总数氧化剂得电子总数；化合价降低的总数化合价升高的总数；化合价降低的总数化合价升高的总数；应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2强弱规律强弱规律氧化剂氧化剂,(较强氧化性较强氧化性)还原剂还原剂,(较强还原性较强还原性) =还原产物还原产物,(较较弱还原性弱还原性)氧化产物氧化产物,(较弱氧化性较弱氧化性)应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。第第2章元素与物质世界章元素与物质世界3先后规律先后规律(1)多种还原剂与一种氧化剂作用时多种还原剂与一种氧化剂作用时,还原性强的优先被氧化。还原性强的优先被氧化。(2)多种氧化剂与一种还原剂作用时多种氧化剂与一种还原剂作用时,氧化性强的优先被还原。氧化性强的优先被还原。例如：把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，因为氧化例如：把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，因为氧化性：性：AgCu2，故加入的铁粉先与，故加入的铁粉先与Ag反应，若铁粉足量，反应，若铁粉足量，再与再与Cu2反应。反应。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。第第2章元素与物质世界章元素与物质世界4价态规律价态规律(1)高低规律高低规律元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。(2)归中规律归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉只向中间靠拢不出现交叉”，如，如应用：判断元素或物质的氧化性、还原性；分析电子转移情应用：判断元素或物质的氧化性、还原性；分析电子转移情况。况。第第2章元素与物质世界章元素与物质世界1一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平未配平)，在反应中被氧化与，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为被还原的氮原子数之比为()A53 B54C11 D35第第2章元素与物质世界章元素与物质世界第第2章元素与物质世界章元素与物质世界2已知已知X和和Y是两种单质，它们之间发生反应：是两种单质，它们之间发生反应：XY=X2Y2。现有下列叙述，其中正确的是。现有下列叙述，其中正确的是()X发生氧化反应发生氧化反应X是氧化剂是氧化剂Y2是还原产物是还原产物X2具有氧化性具有氧化性Y2具有还原性具有还原性Y单质氧化性比单质氧化性比X2强强A BC D第第2章元素与物质世界章元素与物质世界解析：选解析：选C。由反应方程式可知：。由反应方程式可知：XX2，YY2，所以所以X元素化合价升高元素化合价升高，发生了氧化反应发生了氧化反应，被氧化生成被氧化生成X2，故，故X是是还原剂还原剂，具有还原性具有还原性，X2是氧化产物是氧化产物, ,具有氧化性；同理具有氧化性；同理，Y元素化合价降低元素化合价降低，发生了还原反应发生了还原反应，被还原生成被还原生成Y2，故故Y是氧化剂是氧化剂，具有氧化性具有氧化性，Y2是还原产物是还原产物，具有还原性。氧具有还原性。氧化剂化剂(Y)的氧化性强于氧化产物的氧化性强于氧化产物(X2)的氧化性。的氧化性。第第2章元素与物质世界章元素与物质世界本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放
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