陌生氧化还原反应的书写16ppt

Y U N N A N U N I V E R S I T Y S E C O N D A R Y S C H O O L X I N G Y A O C A M P U S课题：氧化还原专题复习-陌生氧化还原反应的书写教师：顾 晨得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 具有还原性具有还原性基础概念复习Cl2 + I-Cl- + I2氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征化合价的升降化合价的升降氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质电子的转移电子的转移氧化还原反应的学习贯穿于整个高中化学，氧化还原反应的学习贯穿于整个高中化学，这个知识点也是每年这个知识点也是每年高考必考的重点内容高考必考的重点内容之一。之一。考情分析20192019年高考大纲明确指出：年高考大纲明确指出：掌握掌握氧化还原氧化还原反应的书写、配平和相关计算。反应的书写、配平和相关计算。陌生氧化还原反应陌生氧化还原反应在近三年的高考试卷中在近三年的高考试卷中几乎每卷必考，这类题型也几乎每卷必考，这类题型也一直是学生的一直是学生的失分点。失分点。高考初探例例1 2019全国卷全国卷 元素铬元素铬(Cr)在溶在溶液中主要以液中主要以Cr3(蓝紫色蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿绿色色)、 Cr2O72-(橙红色橙红色)、CrO 42-(黄色黄色)等形等形式存在，式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固为难溶于水的灰蓝色固体。体。6价铬的化合物毒性较大，常用价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的将废液中的Cr2O72-还原成还原成Cr3，反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。核心步骤确定氧化剂、还原剂。确定氧化剂、还原剂。依据物质氧化性、还原依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息。性的强弱及题中所给信息。确定氧化产物、还原产物，确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进行判断。行判断。找物质找物质(1)常见氧化剂的还原产物(一般情况下)(1)常见氧化剂的还原产物(一般情况下)常见氧化剂和还原剂的产物氧化剂氧化剂MnO4 4- -(H)H2O2HNO3Cl2、ClO、ClO3 3- -还原产物还原产物Mn2H2ONO2、NOCl常见氧化剂的还原产物常见氧化剂的还原产物(一般情况下一般情况下) 常见还原剂的氧化产物常见还原剂的氧化产物(一般情况下一般情况下)还原剂还原剂H2O2Fe2ClS2SO2、HSO3 3- -氧化产氧化产物物O2Fe3Cl2SSO4 42-2-核心步骤确定氧化剂、还原剂。确定氧化剂、还原剂。依据物质氧化性、还原依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息。性的强弱及题中所给信息。确定氧化产物、还原产物，确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进行判断。行判断。依据电子转移守恒计算得失电子数依据电子转移守恒计算得失电子数检查是否需添加物质检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是添加的物质通常是H H或或OHOH和和 H H2 2O O才能满足质量才能满足质量守恒的要求，离子方程式还需满足电荷守恒。守恒的要求，离子方程式还需满足电荷守恒。 在在酸性溶液中不添加酸性溶液中不添加OHOH，在碱性溶液中不添加，在碱性溶液中不添加H H。找物质找物质算得失算得失查介质查介质定方程定方程依据原子守恒依据原子守恒确定最后的方程确定最后的方程【实验1】在淀粉-KI 溶液中加入几滴 FeCl3溶液。 认真观察并记录 现象【实验2】在双氧水溶液中加入几滴酸性 KMnO4溶液。观察现象，并用 带火星的木条检查产物，并记录实验探究实验探究【现象现象1 1】在淀粉在淀粉-KI 溶液变蓝溶液变蓝【现象现象2 2】KMnO4溶液褪色溶液褪色，产生能，产生能 使带火星的木条复燃的气体使带火星的木条复燃的气体 实验现象实验现象【现象现象1】淀粉淀粉-KI 溶液变蓝溶液变蓝例题演示例题演示2 Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2【实验实验1】在淀粉在淀粉-KI 溶液中加入几溶液中加入几 滴滴FeCl3溶液。观察现象，溶液。观察现象， 并记录现象并记录现象121 2找物质算得失查介质定方程【现象现象2 2】KMnOKMnO4 4溶液褪色，产生能溶液褪色，产生能 使带火星的木条复燃的气体使带火星的木条复燃的气体 合作探究合作探究【实验实验2 2】在双氧水溶液中加入几滴在双氧水溶液中加入几滴 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液。观察现溶液。观察现 象，并记录现象象，并记录现象2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O次氯酸钠次氯酸钠浓盐酸浓盐酸Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O8484消毒液不能与洁厕剂混合使用的消毒液不能与洁厕剂混合使用的原理：原理： 。融入生活融入生活直击高考例例1 2019全国卷 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、 Cr2O72-(橙红色)、CrO 42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3，反应的离子方程式为_。Cr2O72- 3HSO3- 2Cr33SO42- 5H=4H2O例例2 2019全国卷全国卷 在鼓泡反应器中通入含有在鼓泡反应器中通入含有SO2和和NO的烟气，反应温度为的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液溶液浓度为浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。子浓度的分析结果如下表。 写出写出NaClO2溶液溶液在碱性环境下在碱性环境下脱硝过程中主要反脱硝过程中主要反应应的离子方程式的离子方程式_。离子离子NOClNO3 c/(molL1)1.21053.41031.51044NO3ClO2-4OH= 4NO3 3Cl2H2O直击高考找物质找物质算得失算得失查介质查介质添物质添物质定方程定方程氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物酸性：酸性：H+ H2O H2O H+碱性：碱性：OH- H2O H2O OH-电子转电子转移守恒移守恒电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒谢谢大家！