苏教版选修四专题二《化学平衡移动》

苏教版选修四专题二化学平衡移动【教学目标】 1.通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想和辩证的思想。2.通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式。【重点难点】 1.影响化学平衡的条件及移动方向；2.运用勒夏特列原理分析化学平衡的移动，化学平衡图象。【教学方法】 讲授、对比分析、归纳总结【教学设计思想】 复习课没有现成的教材、教参，不少老师觉得复习课不好上。复习策略和复习课的设计最能体现教师对教材、学科知识体系及三维目标的理解，凸显教师的创造力。本节高三化学平衡的移动复习课通过考试说明高考题，让学生知道考什么考查的相关知识点有哪些；怎么考知识点在高考试题中如何呈现；怎么学多角度理解化学平衡移动的本质。教学中通过问题的设置，加深了对化学平衡移动原理的理解，通过练习、归纳、总结使得知识不断内化。教学设计特色：合理使用资料，精心设计课堂，引导学生回归课本。【教学过程】【讲授】列举考试说明的知识点 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用意图：考什么让学生懂得考查的相关知识点有哪些？列举两道福建高考题：（2010福建高考）一定条件下，甲（氨气）在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用意图：考什么让学生懂得考查的相关知识点有哪些？列举两道福建高考题：（2010福建高考）一定条件下，甲（氨气）在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）意图：怎么考让学生懂得知识点在高考试题中如何呈现怎么学多角度理解化学平衡移动的本质【讲授】认识化学平衡移动的本质 问题1：你知道外界条件改变是如何引起化学平衡的移动？问题2：化学平衡建立的本质原因是什么？问题3：外界条件改变对反应速率有影响吗？结论：化学平衡移动的实质：外界条件改变引起化学反应速率变化使得正逆反应速率不相等化学平衡移动【导入】外界条件对化学平衡的影响 1.温度影响问题：请你说出温度对化学平衡的影响。平衡常数K与温度有关吗？有怎样的关系？例题：在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：解析：D=0，体系压强变化，反应只能向右；而向右，反应分子数减小，恒容、温度不变下压强应减小；现压强增大，在恒容绝热下只能温度升高，即正反应为放热反应，故。2.浓度的影响问题1：请你说出浓度对化学平衡的影响。问题2：你能用v-t图像来解释吗？问题3：你能用平衡常数来解释吗？问题：请你归纳浓度影响的注意事项？归纳：1.实际参加反应的离子；2.固体或纯液体本质：从是否引起浓度的改变的角度考虑。3压强的影响问题1：请你说出压强对化学平衡的影响。问题2：你能用平衡常数来解释吗？以二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为例。知识迁移：写出铝离子水解的离子方程式，请判断加水稀释后，平衡移动方向？浓缩呢？4.催化剂的影响问题：使用催化剂，化学平衡会移动吗？对反应达平衡的时间有影响吗？为什么？例题1：（2010上海高考）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率例题2：（2014福建质检）硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：其中，、是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（ ）A减小压强B降低温度C增大O2浓度D使用合适的催化剂勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。理论应用：1.请你解释以下实验（生活）现象：（1）用排饱和食盐水收集氯气。（2）开启啤酒瓶后，瓶中产生大量气泡。（3）实验室可用生石灰和浓氨水制备氨气。2.利用有关知识分析合成氨工业采用以下措施的原因。课本P55（1）向反应器注入过量氮气（2）采用适当的催化剂（3）在高压下进行反应（4）在较高温度下（约500度）进行反应（5）不断将氨液化，并移去液氨【练习】课堂练习 1.在体积不变密闭容器中进行下列反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡后,加入N2,达到新平衡后,N2、H2的转化率将怎么变化？2.恒温密闭容器： 反应达平衡。增大体系的压强（压缩），平衡是否移动？颜色是否变化？恒容条件下加入氢气，平衡是否移动？HI的物质的量增大吗？HI的体积分数增大吗？3.在密闭容器中发生如下反应： ，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动BabcdCZ的质量分数增加DX的转化率下降若 情况又如何？4.（2010福建高考）一定条件下，甲（氨气）在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）【讲授】归纳 归纳：分析平衡移动问题是要关注反应的特点及体系条件：为什么？（1） H（2）固体或纯液体（3）是否有气体及气体分子数的变化情况（4）恒温；恒压；恒容；绝热等