2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.1钠及其重要化合物

第一节钠及其重要化合物考点一钠的重要性质考点一钠的重要性质【基础回顾基础回顾】1.1.钠的物理性质钠的物理性质: :(1)(1)颜色颜色:_:_色色, ,有金属光泽。有金属光泽。(2)(2)密度密度: :(H(H2 2O)_O)_(Na)_(Na)_( (煤油煤油) )。银白银白 (3)(3)熔点熔点:_100 :_100 。(4)(4)硬度硬度: :质地质地_,_,可以用小刀切割。可以用小刀切割。(5)(5)传导性传导性: :可导电、导热。可导电、导热。低于低于柔软柔软2.2.钠的化学性质钠的化学性质: :从钠原子的结构认识钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性还原性: :(1)(1)与非金属单质与非金属单质( (如如O O2 2、ClCl2 2) )的反应。的反应。Cl: _Cl: _(2)(2)与水与水的反应。的反应。离子方程式离子方程式:_:_。与滴加酚酞的水反应的现象及解释。与滴加酚酞的水反应的现象及解释。2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl点燃点燃=2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2小小低低放热放热气体气体剧烈剧烈碱（碱（NaOHNaOH）(3)(3)与酸与酸(HCl)(HCl)反应反应:_:_。酸过量时酸过量时: :钠与酸电离出的钠与酸电离出的_反应反应; ;酸不足时酸不足时: :先与酸电离出的先与酸电离出的_反应反应, ,过量的钠再与过量的钠再与_反应。反应。2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2H H+ +H H+ +水水(4)(4)与盐与盐( (如如CuSOCuSO4 4) )溶液反应溶液反应: :_,_,_。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4钠与盐溶液反应时钠与盐溶液反应时, ,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠钠, ,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子中的金属阳离子置换出来。置换出来。(5)(5)与乙醇反应与乙醇反应:_:_。2Na+2C2Na+2C2 2H H5 5OH2COH2C2 2H H5 5ONa+HONa+H2 23.3.钠的制备、保存与用途钠的制备、保存与用途: :(1)(1)制备制备: _: _。(2)(2)保存保存: :金属钠保存在金属钠保存在_或或_中中, ,使之隔绝空使之隔绝空气与水。气与水。 电解电解=2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2煤油煤油石蜡石蜡(3)(3)用途。用途。K-NaK-Na合金用于原子反应堆合金用于原子反应堆, ,作作_剂。剂。制备制备NaNa2 2O O2 2。作电光源作电光源: :高压高压_灯。灯。冶炼某些金属冶炼某些金属( (如如Ti),Ti),反应方程式为反应方程式为_。熔融熔融=导热导热钠钠4Na+TiCl4Na+TiCl4 4 4NaCl+Ti(g) 4NaCl+Ti(g)4.4.焰色反应焰色反应: :(1)(1)定义定义: :金属金属或它们的化合物在或它们的化合物在_时都会使火焰时都会使火焰呈现呈现_的颜色。的颜色。(2)(2)实验步骤。实验步骤。干烧干烧: :实验开始时实验开始时, ,将铂丝将铂丝( (或光洁无锈的铁丝或光洁无锈的铁丝) )放在放在酒精灯酒精灯( (最好用煤气灯最好用煤气灯) )外焰上外焰上_,_,至与原火焰颜色至与原火焰颜色_为止。为止。灼烧灼烧特殊特殊灼烧灼烧相同相同蘸烧蘸烧: :将铂丝将铂丝( (或铁丝或铁丝) )蘸取需要检验的试样蘸取需要检验的试样, ,在外焰在外焰上灼烧上灼烧, ,观察火焰颜色。观察火焰颜色。洗、烧洗、烧: :将铂丝将铂丝( (或铁丝或铁丝) )用盐酸洗净后用盐酸洗净后, ,在外焰上灼在外焰上灼烧至无色烧至无色, ,以除去金属丝表面可能残留的杂质。以除去金属丝表面可能残留的杂质。(3)(3)应用。应用。用于检测某种金属元素是否存在。用于检测某种金属元素是否存在。添加到烟花中添加到烟花中, ,使焰火更加绚丽多彩。使焰火更加绚丽多彩。(4)(4)常见元素常见元素的焰色的焰色Na:_;K:_(Na:_;K:_(透过蓝色的钴玻璃透过蓝色的钴玻璃) )。黄色黄色紫色紫色【思维诊断思维诊断】 ( (正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”)”)(1)(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。金属钠露置在空气中最后生成小苏打。( () )提示提示: :。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。(2)1 mol Na(2)1 mol Na与足量与足量O O2 2分别在加热和常温条件下充分分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。反应失去电子数一样多。( () )提示提示: :。1 mol Na1 mol Na被完全氧化被完全氧化, ,失去失去N NA A个电子。个电子。(3) (3) 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。( () )提示提示: :。钠着火燃烧时不能用泡沫灭火器扑灭。因。钠着火燃烧时不能用泡沫灭火器扑灭。因钠燃烧时生成钠燃烧时生成NaNa2 2O O2 2,Na,Na2 2O O2 2会与泡沫灭火器中的会与泡沫灭火器中的COCO2 2反应反应, ,可以用沙子扑灭。可以用沙子扑灭。(4)(4)工业上是用电解饱和氯化钠溶液制取金属钠。工业上是用电解饱和氯化钠溶液制取金属钠。( () )提示提示: :。电解熔融氯化钠制取金属钠。电解熔融氯化钠制取金属钠。【题组过关题组过关】1.(RJ1.(RJ必修必修1P531P53改编题改编题) )取一块金属钠放在燃烧匙里取一块金属钠放在燃烧匙里加热加热, ,观察到的现象观察到的现象: :金属先熔化金属先熔化; ;在空气中燃烧在空气中燃烧, ,放出白色火花放出白色火花; ;燃烧后生成白色固体燃烧后生成白色固体; ;燃烧时火焰呈黄色燃烧时火焰呈黄色; ;燃烧后生成淡黄色固体物质。燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是其中描述正确的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选D D。钠的熔点较低。钠的熔点较低, ,只有只有97.81 ,97.81 ,受热时受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属立即熔化。钠是一种很活泼的金属, ,受热时与氧气化受热时与氧气化合生成合生成NaNa2 2O O2 2, ,呈淡黄色。呈淡黄色。2.2.下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是( () )A.A.钠在反应钠在反应TiClTiCl4 4+4Na Ti+4NaCl+4Na Ti+4NaCl中作还原剂中作还原剂B.B.用镊子从煤油中取出金属钠用镊子从煤油中取出金属钠, ,切下绿豆粒大小的钠切下绿豆粒大小的钠, ,小心放入装满水的烧杯中小心放入装满水的烧杯中, , 观察钠与水反应的现象观察钠与水反应的现象C.C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧, ,观察到火焰呈黄色观察到火焰呈黄色, , 一定含有一定含有NaNa+ +, ,可能含有可能含有K K+ +D.D.金属金属NaNa表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化被空气氧化熔融熔融=【解析解析】选选B B。钠与。钠与TiClTiCl4 4反应作还原剂反应作还原剂,A,A正确正确; ;应将应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水( (否则否则会迸溅出液体会迸溅出液体),B),B错误错误; ;钠元素的焰色为黄色钠元素的焰色为黄色, ,而钾元而钾元素的焰色为紫色素的焰色为紫色, ,而且黄色会干扰紫色而且黄色会干扰紫色, ,所以不能判断所以不能判断是否含有钾元素是否含有钾元素,C,C正确正确; ;金属金属NaNa表面自然形成的氧化表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D,D正确。正确。3. (20183. (2018衡水模拟衡水模拟) )在隔绝空气条件下在隔绝空气条件下让钠与让钠与FeSOFeSO4 4溶液反应溶液反应, ,实验时实验时, ,往往100 mL100 mL大试管中先加大试管中先加40 mL40 mL煤油煤油, ,取三粒米粒大取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞, ,通过长颈漏斗通过长颈漏斗加入加入FeSOFeSO4 4溶液使煤油的液面至胶塞溶液使煤油的液面至胶塞, ,并夹紧弹簧夹并夹紧弹簧夹( (如图如图) )。下列叙述错误的是。下列叙述错误的是 ( () )世纪金榜导学号世纪金榜导学号7910002579100025A.A.剩余的钠放回原试剂瓶剩余的钠放回原试剂瓶B.B.溶液中有气泡生成溶液中有气泡生成, ,下层溶液出现白色絮状沉淀下层溶液出现白色絮状沉淀C.C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D.D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na+FeSO2Na+FeSO4 4+2H+2H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2【解析解析】选选C C。剩余的金属钠应放回原瓶。剩余的金属钠应放回原瓶,A,A正确正确; ;钠与钠与水反应生成水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2,NaOH,NaOH与与FeSOFeSO4 4反应生成白色絮状反应生成白色絮状沉淀沉淀,B,B正确正确; ;由于生成由于生成H H2 2, ,反应一段时间后反应一段时间后, ,大试管内大试管内液面下降液面下降, ,长颈漏斗中液面上升长颈漏斗中液面上升,C,C错误错误;Na;Na与与FeSOFeSO4 4反反应生成应生成Fe(OH)Fe(OH)2 2、H H2 2和和NaNa2 2SOSO4 4,D,D正确。正确。 【加固训练加固训练】1.1.等质量的钠进行下列实验等质量的钠进行下列实验, ,其中生成氢气最多的是其中生成氢气最多的是( () )A.A.将钠投入足量水中将钠投入足量水中B.B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔将钠用铝箔包好并刺一些小孔, ,再放入足量的水中再放入足量的水中C.C.将钠放入足量稀硫酸中将钠放入足量稀硫酸中D.D.将钠放入足量稀盐酸中将钠放入足量稀盐酸中【解析解析】选选B B。将等质量的钠投入水、稀硫酸或稀盐。将等质量的钠投入水、稀硫酸或稀盐酸中酸中, ,放出的氢气的量相等放出的氢气的量相等; ;将钠用铝箔包好并刺一些将钠用铝箔包好并刺一些小孔小孔, ,再放入足量的水中再放入足量的水中, ,首先是钠与水反应生成首先是钠与水反应生成NaOHNaOH和氢气和氢气, ,而后铝与而后铝与NaOHNaOH溶液反应生成氢气溶液反应生成氢气, ,则则B B项生成项生成氢气最多。氢气最多。2.2.在下列物质的转化过程中在下列物质的转化过程中, ,钠元素发生还原反应的钠元素发生还原反应的是是( () ) A.NaClNaA.NaClNaB.NaNaB.NaNa2 2O O2 2C.NaNaOHC.NaNaOHD.NaOHNaD.NaOHNa2 2SOSO4 4【解析解析】选选A A。钠元素发生还原反应时。钠元素发生还原反应时, ,化合价降低化合价降低, ,只有只有A A符合题意。符合题意。3.(20183.(2018武汉模拟武汉模拟) )将金属钠放入盛有下列溶液的小将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中烧杯中, ,既有气体既有气体, ,又有白色沉淀产生的是又有白色沉淀产生的是( () )MgSOMgSO4 4溶液溶液; ;NaNa2 2SOSO4 4稀溶液稀溶液; ;饱和澄清石灰水饱和澄清石灰水; ;Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液; ;CuSOCuSO4 4溶液溶液; ;饱和饱和NaClNaCl溶液。溶液。A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选D D。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2,中中MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2;中反应消耗水中反应消耗水, ,溶液温度溶液温度升高升高,Ca(OH),Ca(OH)2 2的溶解度降低的溶解度降低, ,析出析出Ca(OH)Ca(OH)2 2沉淀沉淀; ;中中CaCa2+2+HC +OH+HC +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O;O;生成的生成的Cu(OH)Cu(OH)2 2是是蓝色沉淀蓝色沉淀, ,不符合题意不符合题意; ;水减少水减少,NaCl,NaCl会结晶析出。会结晶析出。3O考点二钠的氧化物考点二钠的氧化物 【基础回顾基础回顾】1.1.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较: :物质物质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠色态色态_类别类别碱性氧化物碱性氧化物非碱性氧化物非碱性氧化物氧的价态氧的价态_电子式电子式_ _ _白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-2-1-1物质物质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠与与H H2 2O O反应反应_与与COCO2 2反应反应_与与HClHCl反应反应_NaNa2 2O+HO+H2 2O O2 2=2=2NaOHNaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=O=4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=NaNa2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HClO+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=+4HCl=4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2物质物质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠主要性质主要性质具有碱性氧化物具有碱性氧化物的通性的通性具有具有_用途用途_剂、剂、_剂、剂、消毒剂消毒剂强氧化性强氧化性供氧供氧漂白漂白2.2.过氧化钠的特性过氧化钠的特性: :(1)(1)化合价与性质的关系化合价与性质的关系 , ,因此因此NaNa2 2O O2 2既有氧化性既有氧化性, ,又有还又有还原性原性, ,但主要表现出较强的氧化性。但主要表现出较强的氧化性。(2)(2)强氧化性的表现强氧化性的表现【思维诊断思维诊断】( (正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”)”)(1)(1)二氧化碳通过二氧化碳通过NaNa2 2O O2 2粉末反应后固体物质的质量不粉末反应后固体物质的质量不变。变。 ( () )提示提示: :。二氧化碳通过。二氧化碳通过NaNa2 2O O2 2粉末反应后固体变为碳粉末反应后固体变为碳酸钠酸钠, ,质量增加。质量增加。(2)Na(2)Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2中的阴离子与阳离子的个数比不同。中的阴离子与阳离子的个数比不同。( () )提示提示: :。NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2中阴离子和阳离子的个数比都是中阴离子和阳离子的个数比都是1212。(3)Na(3)Na2 2COCO3 3粉末中混有粉末中混有NaNa2 2O,O,可将混合物在空气中加热可将混合物在空气中加热除去除去NaNa2 2O O。 ( () )提示提示: :。NaNa2 2O O在空气中加热最终生成在空气中加热最终生成NaNa2 2COCO3 3。(4)Na(4)Na2 2O O2 2与水反应与水反应,Na,Na2 2O O2 2是氧化剂是氧化剂, ,水是还原剂。水是还原剂。( () )提示提示: :。NaNa2 2O O2 2与水反应与水反应,Na,Na2 2O O2 2既是氧化剂既是氧化剂, ,又是还原又是还原剂。剂。【题组过关题组过关】1.(RJ1.(RJ必修必修1P621P62改编题改编题) )下列关于下列关于NaNa2 2O O2 2的说法正确的的说法正确的是是( () )A.NaA.Na2 2O O2 2与与SOSO3 3反应生成的产物只有反应生成的产物只有NaNa2 2SOSO4 4 B.B.足量足量NaNa2 2O O2 2投入酚酞溶液中投入酚酞溶液中, ,溶液变红溶液变红C.2.1 g COC.2.1 g CO和和H H2 2组成的混合气体与足量的组成的混合气体与足量的O O2 2充分反应充分反应后后, ,立即通入足量的立即通入足量的NaNa2 2O O2 2固体中固体中, ,固体质量增加大于固体质量增加大于2.1 g2.1 gD.D.用钠与空气反应制纯净的用钠与空气反应制纯净的NaNa2 2O O2 2, ,空气必须经过碱石空气必须经过碱石灰处理后灰处理后, ,才能与钠反应才能与钠反应【解析解析】选选D D。由。由NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2的反应可推知的反应可推知,Na,Na2 2O O2 2与与SOSO3 3反应可能会生成反应可能会生成NaNa2 2SOSO4 4和和O O2 2,A,A错误错误; ;足量足量NaNa2 2O O2 2投入酚酞投入酚酞溶液中溶液中, ,溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色,B,B错误错误;2.1 g CO;2.1 g CO和和H H2 2组成组成的混合气体与足量的的混合气体与足量的O O2 2充分反应后充分反应后, ,立即通入足量的立即通入足量的NaNa2 2O O2 2固体中固体中, ,固体质量增加等于固体质量增加等于2.1 g, C2.1 g, C错误错误; ;用用NaNa与与空气反应制空气反应制NaNa2 2O O2 2, ,空气中的空气中的COCO2 2和水可与生成的和水可与生成的NaNa2 2O O2 2反反应应, ,所以空气必须经碱石灰处理所以空气必须经碱石灰处理,D,D正确。正确。2.(20182.(2018南昌模拟南昌模拟) )已知硫酸亚铁溶液中加入已知硫酸亚铁溶液中加入NaNa2 2O O2 2时时发生反应发生反应:4Fe:4Fe2+2+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8Na+8Na+ +。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () )世纪金榜导学号世纪金榜导学号7910002679100026A.A.该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是NaNa2 2O O2 2, ,还原剂是还原剂是FeSOFeSO4 4B.B.若若FeFe2+2+失去失去4 mol4 mol电子电子, ,生成氧气的体积约为生成氧气的体积约为22.4 L22.4 LC.4 mol NaC.4 mol Na2 2O O2 2参加反应参加反应, ,共得到共得到6 mol6 mol电子电子D.D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色化为红褐色【解析解析】选选C C。该反应中。该反应中FeFe2+2+失电子作还原剂失电子作还原剂,Na,Na2 2O O2 2中中的氧元素既得电子又失电子的氧元素既得电子又失电子,Na,Na2 2O O2 2既作氧化剂又作还既作氧化剂又作还原剂原剂,A,A错误错误; ;未指明温度和压强未指明温度和压强, ,无法计算生成的氧气无法计算生成的氧气的体积的体积,B,B错误错误; ;该反应中转移该反应中转移6e6e- -, ,且只有且只有NaNa2 2O O2 2中的氧中的氧元素得电子元素得电子,4 mol Na,4 mol Na2 2O O2 2参加反应参加反应, ,共得到共得到6 mol6 mol电电子子,C,C正确正确; ;反应过程中反应过程中FeFe2+2+直接被氧化生成直接被氧化生成FeFe3+3+, ,形成形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀, ,反应过程中无反应过程中无Fe(OH)Fe(OH)2 2生成生成,D,D错误。错误。3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.NaA.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2都是碱性氧化物都是碱性氧化物B.B.向饱和烧碱溶液中加入向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2 g Na2 2O O2 2, ,充分反应完后充分反应完后, ,溶溶液中液中c c(Na(Na+ +) )不变不变C.NaC.Na2 2O O2 2用于呼吸面具用于呼吸面具, ,活性炭用于防毒面具活性炭用于防毒面具, ,两者原理两者原理相同相同D.62 g NaD.62 g Na2 2O O和和78 g Na78 g Na2 2O O2 2, ,分别溶于等量且足量的水分别溶于等量且足量的水中中, ,所得溶液中所得溶液中, ,溶质质量分数相等溶质质量分数相等【解析解析】选选D D。NaNa2 2O O是碱性氧化物是碱性氧化物, ,而而NaNa2 2O O2 2不是碱性氧不是碱性氧化物化物,A,A错误错误;Na;Na2 2O O2 2与水反应时能放出大量的热与水反应时能放出大量的热, ,使溶液使溶液温度升高温度升高,NaOH,NaOH的溶解度增大的溶解度增大, ,导致溶液中导致溶液中c c(Na(Na+ +) )增增大大,B,B错误错误;Na;Na2 2O O2 2用于呼吸面具是能与水或用于呼吸面具是能与水或COCO2 2反应产生反应产生O O2 2, ,活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体,C,C错误错误;62 g ;62 g NaNa2 2O O和和78 g Na78 g Na2 2O O2 2, , 二者产生等量二者产生等量NaOH,NaOH,且反应后溶液且反应后溶液质量相等质量相等,D,D正确。正确。【加固训练加固训练】1.1.下列判断正确的是下列判断正确的是( () )A.A.可用水来确定某可用水来确定某NaNa2 2O O粉末中是否含有粉末中是否含有NaNa2 2O O2 2B.B.可用可用COCO2 2来确定某来确定某NaNa2 2O O粉末中是否含有粉末中是否含有NaNa2 2O O2 2C.C.可利用在空气中加热的方法除去可利用在空气中加热的方法除去NaNa2 2O O中的中的NaNa2 2O O2 2D.D.将足量的将足量的NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O分别加到含酚酞的水溶液中分别加到含酚酞的水溶液中, ,最终溶液均为红色最终溶液均为红色【解析解析】选选A A。COCO2 2、H H2 2O O与与NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O均能反应均能反应, ,但与但与NaNa2 2O O2 2反应时均能产生氧气反应时均能产生氧气, ,因氧气是无色无味的气体因氧气是无色无味的气体, ,且且COCO2 2也是无色无味气体也是无色无味气体, ,故故COCO2 2与与NaNa2 2O O2 2的反应无明显的反应无明显现象产生现象产生, ,水与水与NaNa2 2O O2 2反应则会产生气泡而有明显的现反应则会产生气泡而有明显的现象象,A,A正确正确,B,B错误错误; ;在空气中加热在空气中加热NaNa2 2O O2 2与与NaNa2 2O O的混合物的混合物, ,后者会转化为前者后者会转化为前者,C,C错误错误; ;将两种氧化物加到酚酞将两种氧化物加到酚酞溶液中后溶液中后, ,均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色为红色, ,因因NaNa2 2O O2 2具有漂白性具有漂白性, ,最终会将变成红色的溶液最终会将变成红色的溶液漂白漂白,D,D错误。错误。2.2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境存环境, ,一般在飞船内安装盛有一般在飞船内安装盛有NaNa2 2O O2 2或或K K2 2O O2 2颗粒的装置颗粒的装置, ,它的用途是产生氧气。下列关于它的用途是产生氧气。下列关于NaNa2 2O O2 2的叙述正确的是的叙述正确的是( () )A.NaA.Na2 2O O2 2是一种白色固体是一种白色固体B.NaB.Na2 2O O2 2分别与水及分别与水及COCO2 2反应产生相同量的反应产生相同量的O O2 2时时, ,需要的需要的水和水和COCO2 2的质量相等的质量相等C.NaC.Na2 2O O2 2分别与水及分别与水及COCO2 2反应产生相同量的反应产生相同量的O O2 2时时, ,转移电转移电子的物质的量相等子的物质的量相等D.NaD.Na2 2O O2 2具有强还原性具有强还原性【解析解析】选选C C。NaNa2 2O O2 2的颜色为淡黄色的颜色为淡黄色,A,A错误错误; ;生成相同生成相同量的量的O O2 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同, ,但质但质量不同量不同,B,B错误错误; ;由得失电子守恒知两者转移电子的物由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同质的量相同,C,C正确正确;Na;Na2 2O O2 2具有强氧化性具有强氧化性,D,D错误。错误。考点三碳酸钠和碳酸氢钠考点三碳酸钠和碳酸氢钠 【基础回顾基础回顾】1.1.物理性质物理性质: :名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式_俗名俗名_、苏打、苏打_颜色、状态颜色、状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶解度溶解度NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3碱性碱性NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3纯碱纯碱小苏打小苏打大于大于大于大于名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠热稳定性热稳定性受热受热_分解分解受热受热_分解分解主要用途主要用途玻璃、造纸、玻璃、造纸、制皂、洗涤制皂、洗涤发酵、医药、灭火器发酵、医药、灭火器难难易易2.2.化学性质化学性质: :(1)(1)与酸与酸( (足量盐酸足量盐酸) )反应反应( (写出离子方程式写出离子方程式) )NaNa2 2COCO3 3: _;: _;NaHCONaHCO3 3: _: _。23O3OC +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHC +HHC +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O(2)(2)与碱与碱NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2 反应反应( (写出离子方程式写出离子方程式) )NaNa2 2COCO3 3: :与与NaOHNaOH不反应不反应; ;C +CaC +Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3;NaHCONaHCO3 3: _+OH: _+OH- -=C +H=C +H2 2O O。Ca(OH)Ca(OH)2 2过量过量:_:_Ca(OH)Ca(OH)2 2少量少量:_:_23O3O23O3O3OHCHCHC +CaHC +Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2HC +Ca2HC +Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+CO+C23O(3)(3)溶于水呈碱性的原因溶于水呈碱性的原因( (写出离子方程式写出离子方程式) )NaNa2 2COCO3 3: : _;_;NaHCONaHCO3 3: _: _。23O 3O3O C +HC +H2 2O HC +OHO HC +OH- -HC +HHC +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -(4)(4)与盐与盐( (如如CaClCaCl2 2) )溶液反应溶液反应( (写出离子方程式写出离子方程式) )NaNa2 2COCO3 3: _;: _;NaHCONaHCO3 3: :与与CaClCaCl2 2不反应。不反应。23OCaCa2+2+C =CaCO+C =CaCO3 33.3.相互转化相互转化: :【思维诊断思维诊断】( (正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”)”)(1)(1)可以用可以用BaClBaCl2 2溶液和盐酸鉴别溶液和盐酸鉴别NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液溶液 ( () )提示提示: :。BaClBaCl2 2溶液与溶液与NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3均生成白色沉淀均生成白色沉淀, ,加盐酸加盐酸, ,碳酸钡溶解碳酸钡溶解, ,硫酸钡不溶硫酸钡不溶,NaHCO,NaHCO3 3溶液与盐酸溶液与盐酸反应放出气体反应放出气体, ,氯化钠不与盐酸反应氯化钠不与盐酸反应, ,可以鉴别。可以鉴别。(2)(2)将光亮的镁条放入将光亮的镁条放入pHpH为为8.68.6的的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中, ,有气有气泡产生泡产生, ,是因为弱碱性溶液中是因为弱碱性溶液中OHOH- -氧化了氧化了MgMg。( () )提示提示: :。由于氢氧根离子只能失去电子。由于氢氧根离子只能失去电子, ,在反应中被在反应中被氧化氧化, ,作还原剂作还原剂, ,因此不能将因此不能将MgMg氧化。氧化。(3)NaHCO(3)NaHCO3 3受热易分解放出受热易分解放出COCO2 2, ,可用来制作糕点。可用来制作糕点。( () )提示提示: :。NaHCONaHCO3 3是制作糕点的常用疏松剂是制作糕点的常用疏松剂, ,碳酸氢钠碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。(4)(4)除去除去NaNa2 2COCO3 3溶液中含有的溶液中含有的NaNa2 2SOSO4 4, ,可加入适量可加入适量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,过滤。过滤。( () )提示提示: :。Ba(OH)Ba(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaOH,+2NaOH,虽除去虽除去了了NaNa2 2SOSO4 4, ,但又增加了新的杂质但又增加了新的杂质NaOH,NaOH,且且NaNa2 2COCO3 3可与可与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应生成碳酸钡沉淀。反应生成碳酸钡沉淀。【典题探究典题探究】角度一角度一 碳酸钠和碳酸氢钠质量分数的测定碳酸钠和碳酸氢钠质量分数的测定【典题典题1 1】(2018(2018西安模拟西安模拟) )实验室测定碳酸钠和碳实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w w(Na(Na2 2COCO3 3),),称取此称取此混合物混合物5.0 g,5.0 g,溶于水中溶于水中, ,配成配成250 mL250 mL溶液。溶液。方案一方案一: :沉淀法。利用化学反应把沉淀法。利用化学反应把HC HC 、C C 完全转完全转化为沉淀化为沉淀, ,称量干燥沉淀的质量称量干燥沉淀的质量, ,由此计算混合物中由此计算混合物中w w(Na(Na2 2COCO3 3) )。23O3O(1)(1)量取量取100 mL100 mL配制好的溶液于烧杯中配制好的溶液于烧杯中, ,滴加足量沉淀滴加足量沉淀剂剂, ,把溶液中把溶液中HC HC 、C C 完全转化为沉淀完全转化为沉淀, ,应选用的应选用的试剂是试剂是_(_(填编号填编号) )。A.CaClA.CaCl2 2溶液溶液B.MgSOB.MgSO4 4溶液溶液C.NaClC.NaCl溶液溶液D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2溶液溶液23O3O(2)(2)过滤过滤, ,提取沉淀提取沉淀, ,则过滤操作所需要的玻璃仪器除则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外烧杯外, ,还有还有_。(3)(3)将沉淀洗涤将沉淀洗涤, ,并充分干燥并充分干燥, ,称量沉淀的质量为称量沉淀的质量为m m g, g,由此可以计算由此可以计算w w(Na(Na2 2COCO3 3) )。如果此步中。如果此步中, ,沉淀未干燥充沉淀未干燥充分就称量分就称量, ,则测得则测得w w (Na (Na2 2COCO3 3)_()_(填填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”) )。方案二方案二: :量气法。量取量气法。量取10.00 mL10.00 mL配制好的溶液与足量稀配制好的溶液与足量稀硫酸反应硫酸反应, ,测定生成气体在通常状况测定生成气体在通常状况( (约约20 ,1.0120 ,1.0110105 5 Pa) Pa)的体积的体积, ,由此计算混合物中由此计算混合物中w w (Na (Na2 2COCO3 3) )。(4)(4)装置中导管装置中导管a a的作用是的作用是_。(5)(5)反应结束后反应结束后, ,为了准确地测量气体体积为了准确地测量气体体积, ,量气管在量气管在读数时应注意读数时应注意: :_眼睛视线与液面最低处相平。眼睛视线与液面最低处相平。(6)(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V V1 1 mL mL、V V2 2mLmL。则产生。则产生COCO2 2的体积为的体积为_mL_mL。方案三方案三: :滴定法。量取滴定法。量取25.00 mL25.00 mL配制好配制好的溶液加入锥形瓶中的溶液加入锥形瓶中, ,滴加滴加2 2滴酚酞试滴酚酞试剂剂, ,摇匀摇匀, ,用用0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1盐酸进行滴定到终点盐酸进行滴定到终点( (已已知终点时反应知终点时反应H H+ + = + = 恰好完全恰好完全) )。重复此操。重复此操作作2 2次次, ,消耗盐酸的体积平均值为消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL20.00 mL。23CO3HCO(7)(7)量取量取25.00 mL25.00 mL配制好的溶液配制好的溶液, ,应选择应选择_仪器仪器来完成。来完成。(8)(8)判断滴定终点的依据是判断滴定终点的依据是_。(9)(9)此法测得此法测得w w(Na(Na2 2COCO3 3)=_%)=_%。【解析解析】(1)CaCl(1)CaCl2 2溶液只能与碳酸钠反应转化为碳酸溶液只能与碳酸钠反应转化为碳酸钙沉淀钙沉淀,A,A错误错误;MgSO;MgSO4 4溶液与二者均不反应溶液与二者均不反应,B,B错错误误;NaCl;NaCl溶液与二者均不反应溶液与二者均不反应,C,C错误错误;Ba(OH);Ba(OH)2 2溶液与溶液与二者均反应二者均反应, ,生成碳酸钡沉淀生成碳酸钡沉淀,D,D正确。正确。(2)(2)过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外, ,还有玻璃棒、还有玻璃棒、普通漏斗普通漏斗( (漏斗漏斗) )。(3)(3)如果此步中如果此步中, ,沉淀未干燥充分就称量沉淀未干燥充分就称量, ,则称量值偏则称量值偏大。由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大大。由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀于碳酸钠产生的沉淀, ,所以如果称量值偏大所以如果称量值偏大, ,则碳酸氢则碳酸氢钠的质量偏大钠的质量偏大, ,则碳酸钠的含量偏小。则碳酸钠的含量偏小。(4)(4)由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体, ,瓶内压强瓶内压强增大增大, ,所以装置中导管所以装置中导管a a的作用是平衡压强、使液体顺的作用是平衡压强、使液体顺利滴下利滴下, ,消除加入稀硫酸引起的体积误差。消除加入稀硫酸引起的体积误差。(5)(5)读数时必须与外界大气压相同读数时必须与外界大气压相同, ,因此注意事项是因此注意事项是待冷却至室温才开始读数待冷却至室温才开始读数, ,读数前左右液面相平。读数前左右液面相平。(6)(6)碱液吸收碱液吸收COCO2 2, ,所以前后的体积差即是二氧化碳的所以前后的体积差即是二氧化碳的体积体积, ,则产生则产生COCO2 2的体积为的体积为( (V V1 1- -V V2 2)mL)mL。(7)(7)溶液显碱性溶液显碱性, ,因此应该用碱式滴定管量取。因此应该用碱式滴定管量取。(8)(8)酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8.28.210.0,10.0,所以判断滴定终点所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色的依据是由红色突变为无色, ,且且30 s30 s不恢复不恢复) )。(9)(9)反应达到终点时反应达到终点时, ,发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为H H+ + = ,+ = ,则根据消耗盐酸的体积为则根据消耗盐酸的体积为20.00 mL20.00 mL可知可知, ,消耗碳酸钠的物质的量是消耗碳酸钠的物质的量是0.200 0 mol0.200 0 molL L-1-10.020 00 L=0.004 mol,0.020 00 L=0.004 mol,则原混合物中碳酸钠的物质的则原混合物中碳酸钠的物质的量是量是0.004 mol0.004 mol =0.04 mol, =0.04 mol,质量是质量是0.04 mol0.04 mol106 g106 gmolmol-1-1=4.24 g,=4.24 g,所以碳酸钠质量分数为所以碳酸钠质量分数为 100%=84.8%100%=84.8%。23CO3HCO250mL25.00mL4.24g5.0g答案答案: :(1)D(1)D(2)(2)玻璃棒、普通漏斗玻璃棒、普通漏斗( (漏斗漏斗) )(3)(3)偏小偏小(4)(4)平衡压强、使液体顺利滴下平衡压强、使液体顺利滴下; ;消除加入稀硫酸引起消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差的氢气体积误差(5)(5)待冷却至室温才开始读数待冷却至室温才开始读数读数前左右液面相平读数前左右液面相平(6)(6)V V1 1- -V V2 2(7)(7)碱式滴定管碱式滴定管(8)(8)由红色突变为无色由红色突变为无色, ,且且30 s30 s不恢复不恢复(9)84.8(9)84.8【母题变式母题变式】(1)(1)简述证明简述证明 、 已完全沉淀的实验操作已完全沉淀的实验操作_。提示提示: :静置、取上层清液适量于试管中继续加静置、取上层清液适量于试管中继续加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,不变浑浊不变浑浊, ,则则 、 已沉淀完全已沉淀完全; ;反之反之, ,未未沉淀完全。沉淀完全。23CO3HCO3HCO23CO(2)(2)若将碳酸钠和碳酸氢钠混合物若将碳酸钠和碳酸氢钠混合物w w1 1 g g加热加热, ,其质量变其质量变为为w w2 2 g, g,则该样品中碳酸钠的质量分数是则该样品中碳酸钠的质量分数是_。提示提示: : 。设样品中设样品中NaHCONaHCO3 3的质量为的质量为x x。2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2固体的质量差固体的质量差168 g168 g 106 g 106 g 62 g 62 gx xw w1 1 g- g-w w2 2 g g , ,则混合物中则混合物中NaNa2 2COCO3 3的的21184w53w31w=1212 84 ww168 g62 gxxw gw g31 g；质量为质量为w w1 1 g- g-x x= g,= g,样品中样品中NaNa2 2COCO3 3的质量分数的质量分数= = 。2184w53w3121184w53w31w【归纳提升归纳提升】差量法在化学方程式计算中的应用差量法在化学方程式计算中的应用(1)(1)所谓所谓“差量差量”就是指反应过程中反应物的某种物就是指反应过程中反应物的某种物理量之和理量之和( (始态量始态量) )与同一状态下生成物的相同物理量与同一状态下生成物的相同物理量之和之和( (终态量终态量) )的差的差, ,这种物理量可以是质量、物质的这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。(2)(2)计算依据计算依据: :化学反应中反应物或生成物的量与差量化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。成正比。(3)(3)解题关键解题关键: :一是明确产生差量的原因一是明确产生差量的原因, ,并能根据化并能根据化学方程式求出理论上的差值学方程式求出理论上的差值( (理论差量理论差量) )。二是结合题。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值中的条件求出或表示出实际的差值( (实际差量实际差量) )。【素养升华素养升华】模型认知模型认知差量法的解题步骤差量法的解题步骤角度二角度二 用数形结合思想分析可溶性碳酸盐与盐酸用数形结合思想分析可溶性碳酸盐与盐酸反应图象反应图象【典题典题2 2】(2018(2018岳阳模拟岳阳模拟) )向向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液混合溶液中滴加中滴加0.1 molL0.1 molL-1-1稀盐酸稀盐酸,CO,CO2 2的生成量与加入盐酸的生成量与加入盐酸的体积的体积( (V V) )的关系如图所示。下列判断正确的是的关系如图所示。下列判断正确的是( () )世纪金榜导学号世纪金榜导学号7910002779100027A.A.在在0 0a a范围内范围内, ,只发生中和反应只发生中和反应B.B.abab段发生反应的离子方程式为段发生反应的离子方程式为 +2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.C.a a=0.3=0.3D.D.原混合溶液中原混合溶液中NaOHNaOH与与NaNa2 2COCO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为121223CO【探微题眼探微题眼】(1)(1)向向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加稀盐酸混合溶液中滴加稀盐酸,NaOH,NaOH先与先与稀盐酸反应。稀盐酸反应。(2)(2)在在0 0a a范围内范围内, ,依次发生反应依次发生反应:OH:OH- -+H+H+ +=H=H2 2O O、 +H+H+ += = 。(3)(3)消耗盐酸的体积比等于物质的量之比。消耗盐酸的体积比等于物质的量之比。23CO3HCO【解析解析】选选C C。在。在0 0a a范围内范围内, ,先发生中和反应先发生中和反应, ,后发后发生生 与与H H+ +生成生成 的反应的反应,A,A错误错误; ;abab段发生反应的段发生反应的离子方程式为离子方程式为 +H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2,B,B错误错误; ;因为因为a a0.40.4范围内发生的反应是范围内发生的反应是H H+ + =CO+ =CO2 2+H+H2 2O,O,n n(CO(CO2 2)=0.01 mol,)=0.01 mol,n n(H(H+ +)=)=n n(CO(CO2 2)=0.01 mol,)=0.01 mol,23CO3HCO3HCO3HCO所以所以a a=0.3,C=0.3,C正确正确; ;由碳元素守恒可知溶液中由碳元素守恒可知溶液中n n( )=( )=n n(CO(CO2 2)=0.01 mol,)=0.01 mol,在在0 0a a范围内范围内, ,生成生成0.01 mol 0.01 mol 消耗消耗0.01 mol HCl,0.01 mol HCl,则则NaOHNaOH消耗消耗0.02 mol HCl,0.02 mol HCl,n n(OH(OH- -)=0.02 mol,)=0.02 mol,原混合溶液中原混合溶液中NaOHNaOH与与NaNa2 2COCO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为21,D21,D错误。错误。23CO3HCO【归纳提升归纳提升】 用数形结合思想理解用数形结合思想理解NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与与盐酸的反应盐酸的反应: :(1)(1)向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入盐酸溶液中逐滴加入盐酸, ,第一步第一步: : 转化为转化为 , ,无气体产生无气体产生; ;第二步第二步: : 与与H H+ +反应产生反应产生COCO2 2。消耗消耗HClHCl的体积与产生的体积与产生COCO2 2的体积的关系如图的体积的关系如图1 1所示。所示。23CO3HCO3HCO(2)(2)向向NaHCONaHCO3 3溶液中逐滴加入盐酸溶液中逐滴加入盐酸, ,消耗消耗HClHCl的体积与的体积与产生产生COCO2 2的体积的关系如图的体积的关系如图2 2所示。所示。(3)(3)向向NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的混合溶液中逐滴加入盐酸的混合溶液中逐滴加入盐酸, ,消耗消耗HClHCl的体积与产生的体积与产生COCO2 2的体积的关系如图的体积的关系如图3 3所示所示( (设设NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的物质的量之比的物质的量之比x xy y=11,=11,其他比例时的图象其他比例时的图象略略) )。(4)(4)向向NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的混合溶液中逐滴加入盐酸的混合溶液中逐滴加入盐酸, ,消消耗耗HClHCl的体积与产生的体积与产生COCO2 2的体积的关系如图的体积的关系如图4 4所示所示( (设设NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的物质的量之比的物质的量之比m mn n=11,=11,其他比例其他比例时的图象略时的图象略) )。【素养升华素养升华】 模型认知模型认知NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与酸反应与酸反应图象解题思路图象解题思路(1)(1)首先分析图象的起点、拐点。首先分析图象的起点、拐点。(2)(2)图象的起点在原点的图象的起点在原点的, ,溶质为溶质为NaHCONaHCO3 3。(3)(3)图象的起点不在原点的图象的起点不在原点的, ,看原点、拐点、最高点横看原点、拐点、最高点横坐标之间的比例坐标之间的比例, ,确定溶质。确定溶质。角度三角度三 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鉴别的鉴别【典题典题3 3】(2018(2018衡水模拟衡水模拟) )下列方法不能用于鉴别下列方法不能用于鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3固体的是固体的是( () )A.A.分别加热两种固体分别加热两种固体, ,将放出的气体通入澄清石灰水将放出的气体通入澄清石灰水, ,观察澄清石灰水是否变浑浊观察澄清石灰水是否变浑浊B.B.分别取两种固体溶于水分别取两种固体溶于水, ,滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,观察是观察是否生成沉淀否生成沉淀C.C.分别取两种固体各分别取两种固体各1 g,1 g,滴入几滴水振荡滴入几滴水振荡, ,再加再加1 12 2滴酚酞溶液滴酚酞溶液D.D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应, ,加热、加热、蒸干、灼烧称重蒸干、灼烧称重【解析解析】选选B B。固体加热。固体加热, ,只有只有NaHCONaHCO3 3发生分解发生分解, ,生成生成COCO2 2气体气体, ,使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊,A,A可以可以; ;固体溶于水后固体溶于水后, ,滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,都产生白色沉淀都产生白色沉淀,B,B不可以不可以; ;在在NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液中加酚酞溶液中加酚酞, ,红色较深的是红色较深的是NaNa2 2COCO3 3,C,C可以可以; ;等等质量的固体与足量稀盐酸充分反应质量的固体与足量稀盐酸充分反应, ,加热、蒸干、灼加热、蒸干、灼烧称重烧称重, ,质量大的为质量大的为NaNa2 2COCO3 3,D,D可以。可以。【归纳提升归纳提升】1.1.鉴别鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的四大方法的四大方法: :(1)(1)利用热稳定性不同。利用热稳定性不同。(2)(2)相同条件下利用反应速率不同。相同条件下利用反应速率不同。(3)(3)利用阴离子的不同。利用阴离子的不同。(4)(4)利用溶液的碱性不同。利用溶液的碱性不同。2.Na2.Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与酸反应的定量比较与酸反应的定量比较: :(1)(1)速率速率: :相同条件下相同条件下,N