高中化学 134《物质的量在化学方程式计算中的应用》导学案 鲁科版必修1

1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用导学案（教师版）【学习目标】1从物质的量的角度认识化学反应。2以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习。3物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【学习过程】一、化学方程式计算的依据1完成下列表格N23H22NH3化学计量数之比_ _ _物质的分子数之比_ _ _物质的物质的量之比_ _ _气体体积之比_ _ _2.结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的_之比，等于各物质的_之比，即123_。对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的_之比，即123_。二、化学方程式计算的基本要求1根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其_之比，列比例式。2各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为_。3设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为_，并且不用带单位。4把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A22.4 l B0.2 L C0.1 L D2 L知识点2差量法2将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.025 mol/L D0.125 mol/L知识点3关系式法310 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。答案解析基础落实一、1.从左至右，从上至下：1321321321322.分子数物质的量N1N2N3n1n2n3体积V1V2V3二、1.物质的量2.n(NaOH)3.n对点训练1BCl22NaOH=NaClNaClOH2O 1 mol 2 mol 0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)1 molV(NaOH)0.2 L，故选B。2B根据化学反应方程式，利用差量法进行计算FeCuSO4=FeSO4Cum 1 mol 8 g n(CuSO4) (8.28) g则n(CuSO4)0.025 molc(CuSO4)0.25 mol/L3(1)54%(2)2 mol/L解析n(H2)0.3 mol2Al2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)0.2 molm(Al)0.2 mol27 g/mol5.4 g铝的质量分数100%54%(2)n(NaAlO2)0.2 molc(NaAlO2)2 mol/L4