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第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解第第1课时盐类的水解反应课时盐类的水解反应专题专题3溶液中的离子反应溶液中的离子反应1认识盐类水解的原理认识盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式。能正确书写盐类水解的离子方程式。2了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。规律。3理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。碱性。1中学阶段需要了解四种强碱中学阶段需要了解四种强碱,它们是它们是_ 、 _ 、Ba(OH)2和和Ca(OH)2。还有六种强酸。还有六种强酸,它们是它们是_、 _、HBr、HI、HNO3和和HClO4。2(1)若按生成盐的酸、碱强弱不同若按生成盐的酸、碱强弱不同,盐可分为四种不同类型盐可分为四种不同类型,如如NH4Cl： _、NaCl： _、CH3COONa:_、CH3COONH4： _。(2)向向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为_。NaOHKOHH2SO4HCl强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐酸弱碱盐酸弱碱盐一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性实验探究实验探究(1)将将NaCl、CH3COONa、NH4Cl分别置于小烧杯中，加入足分别置于小烧杯中，加入足量的蒸馏水，制成溶液，贴上标签。量的蒸馏水，制成溶液，贴上标签。(2)分别用分别用pH试纸测三种溶液的试纸测三种溶液的pH，记录数据。，记录数据。实验记录实验记录盐溶液盐溶液盐的类型盐的类型溶液溶液pH酸碱性酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl实验结论实验结论盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_,弱酸强碱盐溶液呈弱酸强碱盐溶液呈_,强酸弱碱盐溶液呈强酸弱碱盐溶液呈_。强酸强碱盐强酸强碱盐7中性中性弱酸强碱盐弱酸强碱盐7碱性碱性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸酸2盐类水解的定义和实质盐类水解的定义和实质(1)盐类水解的定义盐类水解的定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的在水溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的_或或_ 结合生成结合生成_的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。(2)盐类水解的实质盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解水解(反应反应)的实质是生的实质是生成成_,使使_被破坏而建立起新的平衡。被破坏而建立起新的平衡。HOH弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质水的电离平衡水的电离平衡3盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般或气体，书写水解方程式时，一般_ “”“”或或“”“”。盐类水解是盐类水解是_反应，除发生相互促进的水解外，一般离子反应，除发生相互促进的水解外，一般离子方程式中不写方程式中不写“_”号，而写号，而写“_”号。号。不用不用可逆可逆1下列关于盐类水解的过程中正确的说法是下列关于盐类水解的过程中正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C溶液的溶液的pH增大增大 D没有发生中和反应没有发生中和反应解析：盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，溶液的解析：盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，溶液的pH不一定增大。不一定增大。B2下列离子中不会破坏水的电离平衡的是下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()AClO BCu2COH DK解析：解析：ClO、Cu2分别是弱酸根、弱碱阳离子，均可促进分别是弱酸根、弱碱阳离子，均可促进水的电离；水的电离；OH抑制水的电离；而抑制水的电离；而K与与H2O、H、OH均均不反应，对水的电离平衡无影响。不反应，对水的电离平衡无影响。DNa、Cl感悟导引感悟导引1判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：(1)Na2CO3溶液呈酸性。溶液呈酸性。( )(2)NH4Cl溶液呈酸性，抑制了水的电离。溶液呈酸性，抑制了水的电离。( )(3)盐的水解反应是吸热反应。盐的水解反应是吸热反应。( )盐类水解的实质、特点及规律盐类水解的实质、特点及规律1盐类水解的实质盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的结合水电离出的OH或或H，破坏了水的电离平衡，促进了，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。3盐类的水解规律盐类的水解规律 由一价离子组成的四种盐由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液溶液的浓度为的浓度为1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液第三种溶液pH7，最后一种溶液，最后一种溶液pHBOHAOHBOH AOHHDHCHDHCHDHC7，可知，可知AOH的电离程度大于的电离程度大于HD。由由BC溶液的溶液的pHHDBOH，即，即HC的的酸性大于酸性大于HD，AOH的碱性大于的碱性大于BOH。答案答案A 名师指津名师指津判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根( (酸酸根和碱根根和碱根) )进行分析。若有弱根则水解，若无弱根，只有强根进行分析。若有弱根则水解，若无弱根，只有强根,则无法水解；若酸根弱，碱根强，则酸根水解，溶液显碱性则无法水解；若酸根弱，碱根强，则酸根水解，溶液显碱性,反之亦然。反之亦然。常温下，常温下，0.1 mol/L下列溶液：下列溶液：Na2CO3NaClONH4ClNaClCH3COONa五种溶液，五种溶液，pH由大到小由大到小的排列顺序为的排列顺序为_。解析：先根据盐类水解规律将溶液分成三类，即酸性、中解析：先根据盐类水解规律将溶液分成三类，即酸性、中性和碱性。然后根据性和碱性。然后根据“谁弱谁水解，越弱越水解谁弱谁水解，越弱越水解”的规则的规则排序。由此可得排序。由此可得pH由大到小的顺序为由大到小的顺序为。盐溶液酸碱性的判断方法盐溶液酸碱性的判断方法感悟导引感悟导引2判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：(1)酸式盐的溶液呈酸性。酸式盐的溶液呈酸性。( )(2)某溶液中水电离出的某溶液中水电离出的c(H)1106 mol/L，该溶液一定，该溶液一定呈酸性。呈酸性。( )(3)可水解的盐溶液，可水解的盐溶液，pH一定不等一定不等7。( )1正盐溶液正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)弱酸强碱盐：水解显碱性，如弱酸强碱盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐：溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱弱酸弱碱盐：溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。的相对强弱。 物质的量浓度相同的下列溶液中，按物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺由小到大的顺序排列的是序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3思路点拨思路点拨首先根据盐的水解规律，判断溶液的酸、碱性首先根据盐的水解规律，判断溶液的酸、碱性,然后按酸、中、碱性分类，同类中依据然后按酸、中、碱性分类，同类中依据“越弱越水解越弱越水解”比较比较酸、碱性的相对强弱。酸、碱性的相对强弱。答案答案C 规律方法规律方法解此类题的思路是先将各种物质分类，然后根解此类题的思路是先将各种物质分类，然后根据盐类水解的规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：据盐类水解的规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；水解造成的碱性不水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；强；盐所对应的碱越弱，水解造成的酸性越强。盐所对应的碱越弱，水解造成的酸性越强。若若 N a2C O3溶 液 与溶 液 与 N a H C O3溶 液 的溶 液 的 p H 相 同 ， 则相 同 ， 则c(Na2CO3)_c(NaHCO3)。解析：由越弱越水解可知，同浓度时，解析：由越弱越水解可知，同浓度时，Na2CO3溶液的溶液的pH大大于于NaHCO3溶液的溶液的pH，即，即Na2CO3的水解程度大于的水解程度大于NaHCO3的的水解程度，在水解程度，在pH相同时，相同时，Na2CO3的浓度较小。的浓度较小。1对常见酸、碱的强弱辨析不清，不能准确判断盐溶液的酸对常见酸、碱的强弱辨析不清，不能准确判断盐溶液的酸碱性。碱性。2对盐类水解的实质及特点理解不到位，对于多元弱酸酸式对盐类水解的实质及特点理解不到位，对于多元弱酸酸式酸根的水解方程式与电离方程式区分不清。酸根的水解方程式与电离方程式区分不清。3易忽视多元弱酸分步水解的事实，易错写其水解方程式。易忽视多元弱酸分步水解的事实，易错写其水解方程式。本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放
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