人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(共13张PPT)

在水溶液中电离出来的阳离子全部是在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸 酸的性质： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做碱碱 碱的性质： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。威宁县哲觉中学滕召银 和和 之间之间 会不会发生反应会不会发生反应酸和碱之间的反应酸和碱之间的反应 讨论：讨论： 用什么方法可以验证酸和碱之间是否可以发生反应呢？ 可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸观察溶液是否能变为另一种颜色或者褪色。1 1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停、为什么要在溶液恰好变为无色时就停 止加入盐酸止加入盐酸? ? 2 2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液、在溶液恰好变为无色的时候，溶液 的酸碱性是怎样的？的酸碱性是怎样的？3 3、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？ 是盐酸吗？为什么？是盐酸吗？为什么？讨 论动画演示溶液刚好变为无色时，反应完全溶液刚好变为无色时，反应完全中性中性 既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应完了，剩下的是反应后的生成物。完了，剩下的是反应后的生成物。HCl + NaOHNaCl+H2OCaCl2+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：CaSO4 + 2H2OH2SO4+Ca(OH) 22HCl + Ca(OH) 2H2SO4 + 2 NaOHNa2SO4 + 2H2O酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水盐盐跳转跳转返回返回酸和碱作用生产盐和水的反应 思考： 请写出某酸 HA 跟某碱MOH反应的化学方程式。 中和反应的一般表示法： HA + MOH=H2O + MA中和反应的+实质： H+ + OH- = H2O中和反应：中和反应：跳转跳转1、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确课堂练习：课堂练习：A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元、氧化物中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。素的的化合物不一定是氧化物。B、酸中含有氢元素，所以含有氢元、酸中含有氢元素，所以含有氢元 素的的物质一定是酸。素的的物质一定是酸。C、中和反应有盐和水生成，因此有盐、中和反应有盐和水生成，因此有盐 和水生成的反应一定是中和反应。和水生成的反应一定是中和反应。 你能用方程式表你能用方程式表达出它的原理么？达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）问题（一）问题（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰问题（二）问题（二）处理方法处理方法1：可用熟石灰进：可用熟石灰进行中和处理。行中和处理。处理方法处理方法2：在废硫酸中加：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）做动物的食品添加剂。）你会用上述哪种方法处理废酸，为什么？问题（三）问题（三）试写出胃康U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O巩固练习巩固练习小结： 一、中和反应 1、酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。这是酸和碱的又一个重要的化学性质。 2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。由金属离子和酸根离子构成的化合物。二、中和反应的应用（1）改变土壤酸碱性：（改量酸性土壤）（2）处理工厂废水：（3）用于医疗卫生：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O再 见在水溶液中电离出来的阳离子全部是在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸 酸的性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 （4）酸能与碱反应生成盐和水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做碱碱 碱的性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。 （3）碱能与酸反应生成盐和水。返回返回